下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A、過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
C、在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A、過氧化鈉是氧化物書寫離子方程式時(shí)，寫化學(xué)式；
B、銅做電極，陽極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C、鋁離子結(jié)和過量一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨為弱電解質(zhì)；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比；
解答： 解：A、過氧化鈉是氧化物書寫離子方程式時(shí)，寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正確；
B、銅做電極，陽極是銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu+2H2O
 通電 
.
 
H2↑+Cu（OH）2↓，故B錯(cuò)誤；
C、鋁離子結(jié)和過量一水合氨反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨為弱電解質(zhì)，在明礬溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D、酸式鹽和堿反應(yīng)量少的全部反應(yīng)，離子方程式中符合化學(xué)式組成比，向小蘇打溶液中加少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題的分析判斷，量不同產(chǎn)物不同，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的認(rèn)識正確的是（　�。�
A、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都會(huì)水解
B、丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C、只用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
D、汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4=
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入適量Na2SO3稀溶液；
c．分離出下層液體．
以上設(shè)計(jì)中所缺少的操作在上述步驟中的位置是
 
；所缺步驟為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/LNH4Cl      
②0.1mol/LCH3COONH4     
③0.1mol/LNH4HSO4
④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液       
⑤0.1mol/LNH3?H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）在上述五種溶液中，PH最小的是
 
；C（NH4+）最小的是
 
（填序號）
（2）比較溶液②、③中C（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在溶液④中，
 
離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
 
離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是處于研究階段的“人工固氮”的新方法．N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式
 
．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，重新達(dá)到平衡，則
 
．
a．平衡常數(shù)K增大b．H2O的濃度減小c．容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大d．v逆（O2）減小
（3）研究小組分別在四個(gè)容積為2升的密閉容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)3小時(shí)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
序號第一組第二組第三組第四組
t/℃30405080
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
第四組實(shí)驗(yàn)中以NH3表示反應(yīng)的速率是
 
，與前三組相比，NH3 生成量最小的原因可能是
 
．
（4）氨水是實(shí)驗(yàn)室常用的弱堿．
①往CaCl2溶液中通入CO2至飽和，無明顯現(xiàn)象．再通入一定量的NH3后產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液中一定有的溶質(zhì)是
 
．請用電離平衡理論解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
②向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是
 
．
a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）    
b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    
d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A、保持容器體積不變，加入水蒸氣
B、將容器的容積縮小一半
C、保持容器容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系容積增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl-的是（　�。�
A、KCl固體
B、HCl氣體
C、KClO3溶液
D、MgCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式為
 

在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

亞硝酰氯是有機(jī)合成中的重要試劑，工業(yè)上與NO與Cl2反應(yīng)合成亞硝酰氯的原理是2NO（g）+Cl2?2NOCl（g）．25℃時(shí)，向2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生上述反應(yīng)，測得其壓強(qiáng)（p）隨時(shí)間（t）的變化如圖Ⅰ實(shí)線所示（反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與起始溫度相同）．請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的△H
 
（填“＞”“＜”或“=”）0．
（2）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，v（NO）=
 
．
（3）若其他條件相同時(shí)，只改變某一個(gè)條件，測得其壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是
 
．
（4）如圖Ⅱ是甲、乙兩位同學(xué)描繪的上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關(guān)系圖．
①a值為
 
．
②能正確表示該反應(yīng)的lgK與T的關(guān)系的是曲線
 
（填“甲”或“乙”）．

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