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【題目】如圖所示每一方框表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且加熱X生成的A與C的物質的量之比為1∶1，B為常見液體。

試回答下列問題：

(1)X是________(填化學式，下同)，F是__________。

(2)A―→D反應的化學方程式為_______。

(3)G與Cu的反應中，G表現的性質為______。

(4)X與過量NaOH溶液反應生成C的離子方程式為_____________。

(5)以C、B、D為原料可生產G，若使amol C完全轉化為G，理論上至少需要D___ mol。

【答案】NH4HCO3 NO2 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 酸性和氧化性 NH4+＋HCO3—＋2OH－=2H2O＋CO32—＋NH3↑ 2a

【解析】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3，據此解答。

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應都生成氣體，應為弱酸銨鹽，與鹽酸反應得到氣體A，A能與過氧化鈉反應生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應得到氣體C為NH3，A與C物質的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C(氨氣)與D(氧氣)反應生成E為NO，E與氧氣反應生成F為NO2，F與水反應得到G能與Cu反應生成NO、NO2，則G為HNO3；

(1)由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2；

(2) A→D為Na2O2和CO2反應生成碳酸鈉和O2，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3) Cu與硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物，反應中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現酸性、氧化性；

(4) NH4HCO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式為NH4+＋HCO3—＋2OH－2H2O＋CO32—＋NH3↑；

(5) 以NH3、H2O、O2為原料可生產HNO3，使amolNH3完全轉化為HNO3，根據電子轉移守恒，理論上至少需要氧氣的物質的量==2amol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質的量隨加入KI的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.AB段發(fā)生I-被氧化的反應

B.BC段發(fā)生的反應為

C.開始時加入KMnO4的物質的量為0.15mol

D.開始時加入FeSO4的物質的量為1.25mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）實驗室用圖甲裝置制備SO3并測定SO2催化氧化為SO3的轉化率。

已知：SO3熔點為16.8℃，沸點為44.8℃，假設氣體進入裝置可以被完全吸收，不考慮空氣的影響。

（1）A中使用濃硫酸的質量分數為70%的原因是___，B中濃H2SO4的作用是___。

（2）當實驗停止通入SO2，熄滅酒精燈后，還需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是___。

（3）實驗結束后測得裝置D增加了ag，裝置E中的沉淀洗滌烘干后其質量為bg。則E中的沉淀的化學成分是___（填寫化學式），本實驗中SO2轉化率為___（用代數式表示，不用化簡）。

（二）SO3溶于濃硫酸后可得到發(fā)煙硫酸，工業(yè)上把干燥的氯化氫氣體通入到發(fā)煙硫酸中可以得到HSO3Cl。HSO3Cl是一種無色液體，沸點為152℃，有強腐蝕性，遇濕空氣產生強烈的白霧�，F用圖乙所示的裝置制取HSO3Cl（夾持及加熱裝置略去）。

（1）HSO3Cl遇濕空氣產生強烈的白霧，請結合用化學方程式解釋其原因___。

（2）分液漏斗下方接的毛細管，其作用是___；若不用毛細管而直接用分液漏斗注入濃鹽酸，可能發(fā)生的現象是___。

（3）裝置F的作用是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于非氧化還原反應的是（　�。�

A. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B. NH4NO3N2O↑+2H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D. CuO+CO═Cu+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減輕大氣污染，必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據所學知識回答下列問題：

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學方程式表示)。

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________，該反應的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應的化學方程式為__________________。

(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

(1)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制；

(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是___；

A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理

C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某實驗需要1mol/LNaOH溶液500mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________和 __________。

配制實驗操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線lcm2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：

（2）操作步驟和正確順序為_______________________。

（3）該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________，___________。

（4）定容時，若俯視刻度線，會使結果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路線如下：

已知：i. +R3OH

ii. +R1I+HI

iii.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

(1)A中官能團的名稱為____________。

(2)試劑a為____________。

(3)C中含有一個六元環(huán)，C的結構簡式為____________。

(4)C→D的反應類型為______。

(5)E→F的化學方程式是__________________。

(6)下列說法正確的是____________(填序號)。

a. A能與NaHCO3溶液反應

b. 醇鈉可由醇與金屬鈉反應制得

c. 可用FeCl3溶液鑒別D和E

d. HOCH2CH2OH俗稱甘油

(7)以乙醇為起始原料，利用已知信息、選擇必要的無機試劑合成CH3COCH2COOC2H5寫出合成路線(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關溶液配制說法錯誤的是(　　)

A. 稱取12.5g膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水中，并加水稀釋至500mL，所得溶液物質的量濃度為0.1mol·L－1

B. 取58.5 g NaCl固體放入1 L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物質的量濃度為1 mol·L－1

C. 將100g5%的食鹽水加熱蒸發(fā)掉50g水后，所得溶液中NaCl的質量分數為10%

D. 將濃度為2 mol·L－1硫酸鈉溶液10 mL加水稀釋至200 mL，所得溶液濃度為0.1mol·L－1

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