【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是

A．NaCl晶體、BaSO4

B．銅、二氧化硫

C．硫酸溶液、HCl

D．熔融的KNO3、酒精

【答案】D

【解析】

試題分析：A．NaCl和BaSO4是鹽類，屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B．銅是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．熔融的KNO3是鹽類，屬于電解質(zhì)，酒精不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將30ml 0.5mol/L NaOH溶液稀釋到500ml,稀釋后取出5ml,則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為 （ ）

A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。

②焙燒過程中主要反應(yīng)為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。

③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：

Al3-

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH值

4.1

2.2

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH值

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

（1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為____________________。

（2）結(jié)合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為________________、_______________、______________。

（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_________________，將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓�。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

（4）“碳化結(jié)晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。

（6）為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設(shè)計如下實驗（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應(yīng)：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋，滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式為_____________________（還原產(chǎn)物是Cr3＋。

②產(chǎn)品中碳酸錳的質(zhì)量分數(shù)為_____________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組的同學(xué)們利用下圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應(yīng)速率的影響。

請回答下列問題。

（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。

（2）適當(dāng)升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將__________（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是______________________________________________。

（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到_______________，原因是_________________。

（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因？

甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用。

乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快。

你同意_______的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量_____，觀察現(xiàn)象。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中ΔH小于零的是( )

A．Ba(OH)2與NH4Cl固體混合 B．氯化銨分解得氨氣

C．碳酸鈣分解得二氧化碳 D．實驗室制備氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. R的氧化物都含有離子鍵

B. 最高價含氧酸的酸性：Z < Y

C. M的氫化物常溫常壓下為氣體

D. Y形成的化合物種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

請回答下列問題：

（1）A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號）。

（3）反應(yīng)①發(fā)生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式 、 。

（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

（6）按上述合成路線的表達形式，寫出由制備的合成路線。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所屬類別的判斷均正確的一組是（ ）

混合物

堿

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

液氨

苛性鈉

膽礬

氧化鐵

二氧化碳

B

純鹽酸

燒堿

食鹽

氧化鈉

二氧化氮

C

8﹒4消毒液

純堿

石灰石

氨氣

水

D

聚乙烯塑料

熟石灰

蘇打

生石灰

二氧化硫

A. A B. B C. C D. D

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