【題目】某實驗需要物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的NaOH溶液960mL用于酸堿中和實驗,配制NaOH溶液的步驟如下,回答下列問題:
第一步:稱取NaOH固體,加入適量蒸餾水溶解;
第二步:待冷卻后轉(zhuǎn)移至容量瓶中;
第三步:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液也注入容量瓶中;
第四步:定容
第五步:搖勻。
(1)第一步中稱量NaOH固體的質(zhì)量為____g;
(2)第四步“定容”的具體操作為____;
(3)如果配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況會對所配制的溶液物質(zhì)的量濃度有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
①容量瓶中原有少量蒸餾水___,
②定容時俯視觀察____,
③把燒堿放在紙上稱量____,
④溶解所用的燒杯未洗滌____;
(4)取所配溶液10mL于試管中,加入5mL某濃度的鹽酸溶液恰好中和,則所加的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L。
【答案】20.0 用玻璃棒引流,向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線下1-2cm處,平視刻度線,改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切 無影響 偏大 偏小 偏小 1
【解析】
(1)實驗室沒有960mL容量瓶,應(yīng)用1000mL的容量瓶,因此需要稱量的NaOH的質(zhì)量為1000×10-3L×0.5mol·L-1×40g·mol-1=20.0g;
答案為20.0;
(2)定容時,先用玻璃棒引流,向容量瓶中加入蒸餾水,當距離刻度線有1-2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
答案為:用玻璃棒引流,向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線下1-2cm處,平視刻度線,改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
(3)根據(jù)c=,進行分析,
①容量瓶中有無蒸餾水,對實驗結(jié)果無影響;
答案為無影響;
②定容時俯視,容量瓶中溶液體積減小,濃度偏大;
答案為偏大;
③燒堿能潮解,將NaOH放在紙上稱量,紙上殘留NaOH,則所配溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少或質(zhì)量減少,即所配溶液的濃度偏小;
答案為偏;
④溶解時所用燒杯為洗滌,造成溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量減少,所配溶液的濃度偏。
答案為偏;
(4)取所配溶液10mL,則NaOH的濃度仍為0.5mol·L-1,NaOH與鹽酸恰好中和,有n(NaOH)=n(HCl),10×10-3L×0.5mol·L-1=5×10-3L×c(HCl),解得c(HCl)=1mol·L-1;
答案為1。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,1molFe分別與足量的鹽酸和水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B. 11.2LH2中含有的原子數(shù)為NA
C. Na2O與Na2O2的混合物共1mol,陰離子數(shù)目為NA
D. 1.0L1mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)目為4NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知2A(g)+B(g)2C(g),△H=-akJ/mol(a>0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB,在500℃時充分反應(yīng)達平衡后C的濃度為ωmol/L,放出熱量為bkJ。
(1)比較a__b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。
a. v(C)=2 v(B)b. 容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c. v逆(A)=2v正(B) d.容器內(nèi)氣體密度保持不變
e.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是______________。
a. 及時分離出C氣體b. 適當升高溫度
c. 增大B的濃度d. 選擇高效催化劑
(5) 若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時加入2molA和1molB,500℃時充分反應(yīng)達平衡后,放出熱量為dkJ,則d___b(填“>”“=”或“<”),理由是______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
(1)第④步中,寫出相應(yīng)的離子方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2)_______________ ;____________。
(2)實驗方案的(1)中應(yīng)使用除雜試劑的化學式__________,發(fā)生的離子方程式是__________,在實驗方案的(2)中的操作名稱是_______。
(3)從實驗設(shè)計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________(填“是”或“否”,如果“否”,請說明理由。___________________________________________;
(4)判斷BaCl2已過量的方法是_________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. SiO2、SiCl4的相對分子質(zhì)量不同,所以沸點不同
B. NH4C1與NaOH所含化學鍵類型和晶體類型均相同
C. 金屬Ag的堆積方式是面心立方最密堆積
D. CO2與水反應(yīng)過程中,有共價鍵的斷裂和形成
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在;卮鹣铝袉栴}:
(1)三氯化氮(NCl3)是一種黃色、油狀、具有刺激性氣味的揮發(fā)性有毒液體,其原子均滿足8e—結(jié)構(gòu)。寫出其電子式_____________________。氯堿工業(yè)生產(chǎn)時,由于食鹽水中通常含有少量NH4Cl,而在陰極區(qū)與生成的氯氣反應(yīng)產(chǎn)生少量三氯化氮,該反應(yīng)的化學方程式為______________。
(2)已知:2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-4a kJ/mol
CO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) △H=-b kJ/mol
該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學反應(yīng)方程式為:____________。
(3)利用CO可以將NO轉(zhuǎn)化為無害的N2,其反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),向容積均為IL的甲、乙、丙三個恒溫(反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃)容器中分別加入相同量NO和CO,測得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(CO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(CO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(CO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。
②該反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”)。
③甲、丙容器達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為α(甲)________α(乙)(填“>”,“< ”,“=”)
(4)常溫下,在(NH4)2C2O4溶液中,反應(yīng)NH4++C2O42—+H2ONH3·H2O+HC2O4—的平衡常數(shù)K=___。(已知常溫下,H2C2O4的電離平衡常數(shù)Ka1≈5×10-2,Ka2≈5×10-5 H2O的電離平衡常數(shù)Kw=1×10-14 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4,任意排放會污染環(huán)境,利用電化學原理可對廢液進行回收處理,裝置如圖,其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過。已知:①Cu2++ HCHO + 3OH-=Cu + HCOO-+ 2H2O;②還原性:HCHO > M(—種金屬)> Cu。
下列說法正確的是
A. 反應(yīng)之前,應(yīng)將含OH-的HCHO溶液加入到裝置的左側(cè)
B. 右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:HCHO-2e-+H2O=HCOO-+3H+
C. 若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜,放電過程中,大量的OH-將向左側(cè)遷移
D. 放電一段時間后打開開關(guān),移去質(zhì)子交換膜,裝置中可能會有紅色固體、藍色絮狀物出現(xiàn)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對利用甲烷消除NO2污染進行研究,CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中,控制不同溫度,分別加入0.50molCH4和1.2molNO2,測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見表。
組別 | 溫度 | 時間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
① | T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
② | T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. 組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.0125mol·L-1·min-1
B. 由實驗數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)較適宜的溫度為T1
C. 40min時,表格中T2應(yīng)填的數(shù)據(jù)為0.18
D. 0~10min內(nèi),CH4的降解速率①>②
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是
A. 標準狀況下,鐵在22.4L氯氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和離子數(shù)之和為0.1NA
C. 在一定溫度下64gSO2與足量氧氣充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D. 含有NA個Fe( OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中,鐵元素的質(zhì)量大于56g
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com