4.將3.1gNa2O與5.3gNa2CO3溶于水,向得到的溶液中加入100mL鹽酸,正好完全反應(yīng),并放出氣體,則:
(1)Na2O的物質(zhì)的量為0.05mol.
(2)放出氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L.
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.

分析 (1)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算;
(2)根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式計(jì)算出二氧化碳的物質(zhì)的量和體積;
(3)由Na元素和Cl元素守恒計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量,再計(jì)算濃度.

解答 解:(1)已知Na2O的質(zhì)量為3.1g,則其物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{3.1g}{62g/mol}$=0.05mol,故答案為:0.05mol;
(2)5.3gNa2CO3的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.3g}{106g/mol}$=0.05mol,Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O由方程式可知,生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.05mol,則其體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L;
故答案為:1.12L;
(3)氧化鈉、碳酸鈉加鹽酸最后都轉(zhuǎn)化為NaCl,由Na元素和Cl元素守恒可知,n(HCl)=n(Na)=0.05mol×2+0.05mol×2=0.2mol,則c(HCl)=$\frac{0.2mol}{0.1L}$=2mol/L;
故答案為:2mol/L.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,題目難度中等,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見(jiàn)下圖,正確的操作順序是(  )
A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿,1納米(nm)=10-9m,其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中.“納米材料”是指直徑在幾納米到幾十納米的材料,如將“納米材料”分散到液體分散劑中,所得混合物可能具有的性質(zhì)是( 。
A.分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙B.具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.分散質(zhì)很快就沉降下來(lái)D.所得分散系是溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.在一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?C(g)+D(s)達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.加入催化劑,反應(yīng)速率加快,平衡常數(shù)也會(huì)隨之變化
B.增加D的量,化學(xué)平衡逆向移動(dòng)
C.增加A的量,B的轉(zhuǎn)化率提高
D.平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c(C)•c(D)}{c(A)^{2}•c(B)}$

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.現(xiàn)有1L1mol/L的鹽酸與50g NaOH樣品恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)),則該樣品中NaOH的含量為多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性,是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要材料,羰基法提純粗粗鎳涉及的反應(yīng)為Ni(s)+4CO(g)$\stackrel{50℃}{?}$Ni(CO)4(g).已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如下表所示:
        T/℃            25               80                  230
          K          5×104                 1                2×10-5
試回答下列問(wèn)題:
(1)升高溫度,Ni的轉(zhuǎn)化率減。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”).
(2)在保持溫度不變的情況下,要提高上述反應(yīng)中Ni的轉(zhuǎn)化率,可采取的一種措施是增大壓強(qiáng)或降低溫度或增加一氧化碳的濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.1,2,3,4-四氫化萘的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,分子式是C10H12.常溫下為無(wú)色液體,有刺激性氣味,沸點(diǎn)207℃,不溶于水,是一種優(yōu)良的溶劑,它與液溴發(fā)生反應(yīng):C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr.生成的四溴化萘常溫下為固態(tài),不溶于水,有人用四氫化萘、液溴、蒸餾水和純鐵粉為原料,制備少量飽和氫溴酸溶液,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①按一定質(zhì)量比把四氫化萘和水加入適當(dāng)?shù)娜萜髦,加入少量純鐵粉.
②慢慢滴入液溴,不斷攪拌,直到反應(yīng)完全.
③取下反應(yīng)容器,補(bǔ)充少量四氫化萘,直到溶液顏色消失.過(guò)濾,將濾液倒入分液漏斗,靜置.
④分液,得到的“水層”即氫溴酸溶液.回答下列問(wèn)題:
(1)如右圖所示的裝置,適合步驟①和②的操作的是D
(2)步驟②中如何判斷“反應(yīng)完全”加入的液溴顏色基本不褪
(3)步驟③中補(bǔ)充少量四氫化萘的目的是除出去過(guò)量的Br2
(4)步驟③中過(guò)濾后得到的固體物質(zhì)是四溴化萘和鐵粉.
(5)已知在實(shí)驗(yàn)條件下,飽和氫溴酸溶液中氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是66%,如果溴化反應(yīng)進(jìn)完全,則步驟①中四氫化萘和水的質(zhì)量比約是1:1.25(保留小數(shù)點(diǎn)后1位).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.CH3OH是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體,在生產(chǎn)生活中有重要用途,同時(shí)也是一種重要的化工原料.
(1)已知CH3OH(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)+2H2(g)能量變化如圖,下列說(shuō)法正確的是CD
A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程是一個(gè)吸收能量的過(guò)程
B.H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1:2
C.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成,同時(shí)也一定有能量變化
D.1mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂,則反應(yīng)達(dá)最大限度
(2)某溫度下,將5molCH3OH和2molO2充入2L的密閉容器中,經(jīng)過(guò)4min反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(O2)=0.2mol•L-1,4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v(H2)=0.8mol/(L.min);,則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%.
(3)CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成.則下列說(shuō)法正確的是12.
A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極
B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-═CO2↑+2H2O
C.電池放電時(shí),電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱
D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子
(4)寫(xiě)出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.氯水B.膠體C.冰水混合物D.濃硫酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案