Question

今有濃度均為0.1mol/L的醋酸、鹽酸和硫酸三種稀溶液，按下列題示回答問題（回答時用“＞”、“＜”或“=”連接a、b、c）：
（1）設(shè)三種溶液的pH分別為a、b、c，則大小關(guān)系為

 

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（2）若取等質(zhì)量的鋅分別跟這三種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時，所消耗三種酸的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為

 

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（3）取上述三種溶液各10mL，分別跟0.1mol/L NaOH溶液10mL混合，當反應(yīng)結(jié)束后，三種混合液的pH分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為

 

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Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L、鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，氫離子濃度越小，其溶液pH越大；
（2）使鋅恰好完全反應(yīng)時，消耗氫離子的物質(zhì)的量相等，相同濃度時，酸的元數(shù)越大，其體積越�。�
（3）混合后，醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化鈉，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，且硫酸有剩余．

解答： 解：（1）醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、硫酸中氫離子濃度為0.2mol/L、鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，氫離子濃度越小，其溶液pH越大，所以這三種溶液pH大小順序是a＞b＞c，故答案為：a＞b＞c；
（2）相同濃度的不同酸與等質(zhì)量的鋅恰好反應(yīng)時，消耗的氫離子的物質(zhì)的量相等，所以酸的元數(shù)越大，需要的酸體積越小，所以需要酸的體積大小順序是a=b＞c，故答案為：a=b＞c；
（3）10mL0.1mol/L這三種酸分別與10mL0.1mol/L氫氧化鈉溶液混合，醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，鹽酸恰好反應(yīng)生成氯化鈉，硫酸溶液中存在等物質(zhì)的量濃度的硫酸鈉和硫酸，醋酸鈉溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，硫酸混合溶液呈強酸性，所以溶液pH大小順序是a＞b＞c，故答案為：a＞b＞c．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確物質(zhì)間的反應(yīng)及溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．