Question

8．已知A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A元素原子形成的離子沒(méi)有電子；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）A的離子符號(hào)是H⁺；
（2）少量E的低價(jià)氧化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）B、C、D三種元素分別形成的離子，離子半徑由大到小的順序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)填寫(xiě)）．
（5）D單質(zhì)與C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子化學(xué)方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（6）E的氫化物與其低價(jià)氧化物反應(yīng)生成3molE轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×10²³．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子形成的離子沒(méi)有電子，則A應(yīng)為H元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，而A與C同主族，則C為Na元素、D為Al元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子形成的離子沒(méi)有電子，則A應(yīng)為H元素；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以兩兩反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，而A與C同主族，則C為Na元素、D為Al元素；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素，B與E同主族，則B為O元素，
（1）A的離子符號(hào)是H⁺，故答案為：H⁺；
（2）E的低價(jià)氧化物為SO₂，C的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，少量二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（3）A、B、C三種元素形成的化合物為NaOH，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合，O、H原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）B、C、D三種元素的離子分別為O^2-、Na⁺、Al³⁺，三種離子核外電子排布相同，離子的核電核數(shù)越大，則半徑越小，故離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（6）E的氫化物與其低價(jià)氧化物反應(yīng)方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+H₂O，生成3molS時(shí)參加反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，二氧化硫中S元素由+4價(jià)降低為0價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×4×6.02×10²³mol^-1=4×6.02×10²³，故答案為：4×6.02×10²³．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度不大．