2．室溫下，下列電解質(zhì)溶液敘述正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，則氨水溶液的pH=11
B．將0.2 mol•L-1鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl-）
C．pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）大小順序?yàn)棰冢劲伲劲?/td>
D．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

分析 A．氨水為弱堿，若氨水的pH=11時(shí)，混合液中氨水過量，混合液呈酸性，若為中性，則氨水的pH小于11；
B．設(shè)溶液體積為1L，0.1molKAlO2完全反應(yīng)消耗0.1mol鹽酸生成0.1mol氫氧化鋁，剩余的0.1mol鹽酸中和部分氫氧化鋁，鋁離子部分水解，溶液呈酸性，則c（OH-）＜c（H+）、c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl-）；
C．從兩個(gè)角度考慮，一是相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，以此來解答；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．25℃時(shí)若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，如果氨水溶液的pH=11，則混合液中氨水過量，混合液顯示堿性，若要滿足混合液為中性，則氨水的pH＜11，故A錯(cuò)誤；
B．假設(shè)溶液體積都為1L，將0.2 mol•L-1的鹽酸與0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等體積混合，首先發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，反應(yīng)后H+過量，繼續(xù)發(fā)生Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，溶液中存在Al3+和Al（OH）3，應(yīng)有c（Al3+）＞c（H+）、c（K+）＜c（Cl-），鋁離子部分水解，則c（OH-）＜c（H+），溶液中離子濃度大小為：c（OH-）＜c（H+）＜c（Al3+）＜c（K+）＜c（Cl-），故B正確；
C．相同pH的（NH4）2SO4與NH4Cl溶液中，都是強(qiáng)酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH4+濃度相等，由于NH4HSO4電離時(shí)產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的濃度小于（NH4）2SO4，所以pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中c（NH4+）大小順序?yàn)椋孩?①＞③，故C錯(cuò)誤；
D．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
①把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
④倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
⑤旋開活塞，用燒杯接收溶液；
⑥從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
⑦將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
⑧靜置，分層．
正確操作步驟的順序是（　�。�
A．③②⑧①⑦④⑤⑥B．③②④①⑦⑧⑤⑥C．①③④⑦⑧⑤⑥②D．②①③④⑦⑧⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．完全燃燒0.05mol某烴后，將燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸、堿石灰，試驗(yàn)結(jié)束后，稱得濃硫酸增重4.5g，堿石灰增重8.8g．則：
（1）該烴的分子式為C4H10；
（2）寫出其所有可能存在的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3、CH（CH3）3；
（3）該烴的一氯取代產(chǎn)物的同分異構(gòu)體共有4種；
（4）在120°C和101Kpa的條件下，某氣態(tài)烴和一定質(zhì)量的氧氣混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后再恢復(fù)到原來的溫度時(shí)，氣體體積不變，則該烴可能是AC．
A、CH4          B、C2H2         C、C2H4          D、C2H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）所需儀器為：燒杯、托盤天平，還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：藥匙、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（2）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有AC；
偏小的有BDEFH；
無影響的有G．
A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼
B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出
E．未洗滌溶解NaOH的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)室需要450mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，某小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟并依此進(jìn)行配制，請回答相關(guān)問題．（已知所用98%濃硫酸的密度為1.84g•mL-1）
①計(jì)算需98%的濃硫酸多少毫升；②在燒杯中將濃硫酸稀釋；③接著將稀釋后的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到的容量瓶；⑤定容；⑥搖勻．
（1）該小組選用200mL和250mL的容量瓶各一個(gè)，你認(rèn)為不正確 （填“正確”或“不正確”）；如填不正確，應(yīng)選1個(gè)500mL （指出規(guī)格）的容量瓶，并請說出你的理由：容量瓶的容量應(yīng)略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正確，后兩問可不作回答．）
（2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響，請具體回答：前者會使?jié)舛绕停笳邿o影響．
（3）指出上述操作步驟中的疏漏之處：稀釋后應(yīng)冷卻到室溫，該處疏漏可造成所配溶液濃度偏大（“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施之一．
請回答以下問題：
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水．
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個(gè)電子層，砷在元素周期表的位置為第四周期，第ⅤA族，AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填“強(qiáng)’’或“弱’’）；
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式為2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O；
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4kJ•mol-1．
（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．下圖裝置中，C1、C2是石墨電極．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
②該電池工作時(shí)，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移4NA e-時(shí)生成2mol I2．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．已知：As2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成AsO33-，則As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O；
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（ 已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，MAs=75）試樣中As2O5的質(zhì)量是0.115g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．酸雨主要是燃燒含硫燃料時(shí)，釋放SO2造成的，現(xiàn)每隔一定時(shí)間測定某份雨水的pH數(shù)據(jù)如下：
測試時(shí)間（H）01234
　雨水的pH：4.734.624.564.554.55
請說明在測定的時(shí)間里，雨水樣品pH變小的原因SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空氣中O2緩慢氧化成H2SO4，這樣就由弱酸變?yōu)榱藦?qiáng)酸，C（H+）增大，所以pH變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4═H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-．
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na2SO4溶液呈弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用離子方程式表示）
（2）寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式：HSO4-+Ba2+=BaSO4↓+H+；
（3）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．（填編號）
A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol•L-1 B．c（SO42-）+c（HSO4-）=2c（Na+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）                 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）
（4）已知0.1mol•L-1的NaHSO4溶液的pH=2，則0.1mol•L-1的H2SO4溶液中SO42-的濃度＜0.01mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A．1.8 gB．2.7 gC．4.05gD．5.4 g

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