13.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol•L-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是A、C(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒(填儀器名稱).

(2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有B、C、E(填序號(hào)).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g.在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol•L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,則所得溶液濃度大于0.1mol•L-1
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的體積為13.6mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).配制過(guò)程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.

分析 (1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇;根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格;
(2)容量瓶不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液等,是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器;
(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析;
(4)根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,再根據(jù)配制過(guò)程中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積;依據(jù)濃硫酸稀釋的正確操作解答.

解答 解:(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有:托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管,不需要的儀器有燒瓶和分液漏斗,要配置450ml溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶;還缺少的儀器:燒杯、玻璃棒;
故答案為:A、C; 燒杯、玻璃棒;
(2)容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液,不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體,不能稀釋或溶解藥品,不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì),故選BCE;
故答案為:BCE;
(3)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若定容時(shí)仰視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏小;
若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)未經(jīng)冷卻,冷卻后,溶液體積偏小,溶液濃度偏大;
故答案為:小于;大于;
(4)分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸的濃度為:c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L,
配制過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變,則需要該濃硫酸的體積為:$\frac{0.5mol/L×0.5L}{18.4mol/L}$=13.6mL;
濃硫酸稀釋的正確操作:將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;
故答案為:13.6;將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中,并用玻璃棒不斷攪拌.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算,題目難度中等,明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意掌握稀釋定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.鈰是一種重要的稀土金屬元素,納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體(助劑)、汽車尾氣吸收劑等,制備納米CeO2的工藝流程如下(高鈰中Ce顯+4價(jià)):

回答下列問(wèn)題:
(1)酸浸過(guò)程中,為了加快酸浸速率.可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等(寫(xiě)一條即可).
(2)H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原.
(3)為了使硫酸鈰溶液中的Ce3+沉淀完全,需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9.(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20,當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L,認(rèn)為離子沉淀完全)
(4)氧化過(guò)程中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4
(5)檢驗(yàn)制備的CeO2是否為納米級(jí)的方法是將產(chǎn)品分散至水中,用一束強(qiáng)光照射,若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),則制備的CeO2為納米級(jí).
(6)高鈰離子被還原的速率與溫度的關(guān)系如圖所示.圖象中,溫度高于T0時(shí),高鈰離子被還原的速率逐漸減小的原因是溫度越高,雙氧水的分解速率越快,使得溶液中雙氧水的濃度減小,反應(yīng)速率減慢.

(7)測(cè)定Ce(OH)4樣品純度:取mg樣品用適量稀硫酸溶解后,加蒸餾水稀釋至250mL.準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,用c mol/L的(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積,將上述步驟重復(fù)3次,記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL.產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是( 。
A.單質(zhì)硅用于制造芯片和光導(dǎo)纖維
B.84消毒液的有效成分是NaClO
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示,是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究.
(1)提出假設(shè):
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2;
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO;
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物.
(2)計(jì)方案  如圖所示,將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng),測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比.

(3)查閱資料:
氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng).實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)猓?br />請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O.
(4)實(shí)驗(yàn)步驟:
①按如圖連接裝置,并檢查裝置的氣密性,稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻,放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中;
②加熱前,先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?br />③停止通入N2后,夾緊彈簧夾,加熱一段時(shí)間,澄清石灰水(足量)變渾濁;
④待反應(yīng)結(jié)束,再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)猓鋮s至室溫,稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g;
⑤過(guò)濾出石灰水中的沉淀,洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g.
步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣;步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收.
(5)數(shù)據(jù)處理:
試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析,寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑.
(6)實(shí)驗(yàn)優(yōu)化:
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善.
①甲同學(xué)認(rèn)為:應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液,其理由是Ba(OH)2溶解度大,濃度大,使CO2被吸收的更完全;M(BaCO3)>M(CaCO3),稱量時(shí)相對(duì)誤差。
②從環(huán)境保護(hù)的角度,請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善:在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HA?H++A-,回答下列問(wèn)題:
(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向逆(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng).
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向正向(填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”)移動(dòng),溶液pH將增大中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中$\frac{c({A}^{-})}{c(HA)•c(O{H}^{-})}$比值不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)在25℃下,將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.將濃度為0.2rnol•LNH3•H2O溶液加水不斷稀釋,下列各量增大的是( 。
A.c(H+B.Kb(NH3•H2O)
C.$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$D.c(NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.如圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說(shuō)明文字,列出了飲用天然水理化指標(biāo),這里的鈣、鉀、鈉是指(  )
A.原子B.分子C.單質(zhì)D.元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從含少量銅粉的銀、錳(Mn)混合金屬粉末中分離出貴金屬,并獲得一種鹽晶體,將有關(guān)三種金屬隨意編號(hào)為:A、B、C,并設(shè)計(jì)了如下流程:

(1)A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳>B>C.
(2)金屬C是銀,操作a的名稱是蒸發(fā)、結(jié)晶.
(3)已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價(jià),請(qǐng)寫(xiě)出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.14g C2H4與C4H8的混合物所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol.

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同步練習(xí)冊(cè)答案