7．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，標(biāo)況下的密度為1.116g/L．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是（　�。�
A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯

分析 標(biāo)況下的密度為1.116g/L，可知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為1.116×22.4=25，故混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{25g/mol}$=0.4mol．該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.3mol，結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴．

解答 解：標(biāo)況下的密度為1.116g/L，可知混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為25，烯烴相對分子質(zhì)量大于25，所以混合氣體中一定有甲烷，混合氣體的總的物質(zhì)的量為$\frac{10g}{25g/mol}$=0.4mol，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，8.4g為烯烴的質(zhì)量，所以甲烷的質(zhì)量為10g-8.4g=1.6g，甲烷的物質(zhì)的量為$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol-0.1mol=0.3mol，所以M（烯烴）=$\frac{8.4g}{0.3mol}$=28g•mol-1，令烯烴的組成為CnH2n，則14n=28，所以n=2，故為乙烯，所以混合物為甲烷、乙烯，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式的確定、烯烴的性質(zhì)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量確定含有甲烷是解題的關(guān)鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實驗裝置及實驗操作是化學(xué)實驗的基本內(nèi)容：
（1）某同學(xué)用量筒量取溶液，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀數(shù)為15.0毫升；倒出部
分液體后，俯視凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)為9.0毫升．則該學(xué)生實際倒出溶液的體積范圍是大于6ml．
（2）托盤天平的精確度是0.1g，用托盤天平稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，若將樣品
放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為9.5g．
（3）在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中，玻璃棒所起的作用
分別是攪拌；引流；攪拌使受熱均勻．
（4）要分離下列四組混合物
A．飽和食鹽水與沙子
B．從KNO3和NaCl的混合液中獲得KNO3
C．水和汽油的混合物
D．CCl4液體與甲苯液體的混合物（已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）
①分離A、B、D三組混合物的操作是過濾、冷卻結(jié)晶、蒸餾．
②分離C組混合物時所使用儀器中有一種在其他組分離時無需使用，這種儀器是分液漏斗．
③上述四組分離時需要使用酒精燈的有B和D（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（　　）
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵比含雜質(zhì)的鐵易被腐蝕
②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素
③鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒
④鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種是Fe（NO3）3
⑤不能通過化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe（OH）3．
A．①③B．②③C．②⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為①②④③⑤ （填序號）．
（2）本實驗用到的基本實驗儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？若沒有進(jìn)行操作步驟④偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；如果仰視刻度線，配得溶液的濃度將偏低． （填“偏高”“偏低”或“無影響”）
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
在步驟①之后，需冷卻至室溫，才進(jìn)行下一步操作．
加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（操作步驟②）溶液流到容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．我國著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測定了銦元素的相對原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對原子質(zhì)量為115．銦原子的核外電子數(shù)為（　　）
A．115B．49C．66D．164

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．回答下列問題：
（1）間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氫乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．寫出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
（2）已知：
甲醇脫水反應(yīng)①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）?△H3=+50.7KJ•mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol-1
與間接水合法相比，氣相直接水合法的優(yōu)點(diǎn)是：無副產(chǎn)品，原子利用率100%．
（3）科學(xué)家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應(yīng)生成乙醇燃料，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2CO2（g）+
6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol，在一定壓強(qiáng)下，測得該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)如下表．
溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）
$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：上述反應(yīng)的a小于0（填“大于”或“小于”
②恒溫下，向反應(yīng)體系中加入固體催化劑，則反應(yīng)產(chǎn)生的熱量不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量不能確定（填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為了增強(qiáng)環(huán)保意識，變廢為寶，我國多個城市實行垃圾分類回收．通常，綠色箱用來裝可回收再利用垃圾，黃色箱用來裝不可回收垃圾．以下物質(zhì)能扔進(jìn)綠色垃圾箱的是（　　）
①廢舊報紙 
②廢銅錢 
③一次性塑料盒 
④口香糖渣 
⑤果皮 
⑥空礦泉水瓶  
⑦廢鐵鍋．
A．①③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．2013年6月，我國“蛟龍”號再次刷新“中國深度”--下潛7062米，為我國深海礦物資源的開發(fā)奠定了基礎(chǔ)．海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO2，同時還含有黃銅礦．
Ⅰ、“蛟龍”號外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
Ⅱ、MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.05molMnO2時，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑．
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是氯酸鈉．
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過量的稀鹽酸浸取爐渣、過濾；
（B）向濾液中加入5%的H2O2，再向其中加入過量的NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3                                
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）（B）中向濾液中加入5%的H2O2，其目的是氧化亞鐵離子．
（2）設(shè)計實驗證明爐渣中含有FeO取爐渣少許，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色．
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見附表：
實驗①②③④
V（HNO3）/mL50100150200
V（NO）/L1.3442.6883.363.36
則：①m=33.6g  ②寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)后溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．把3molA氣體和2.5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時生成0.4molC．測得用D表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1．
（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度；
（2）n的值．

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