【題目】一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示:

完成下列填空:

已知: RCOOR′+ROHRCOOR+R′OH(R、R′R"代表烴基)

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A______________,B_______________;

(2)反應(yīng)()的反應(yīng)類(lèi)型為_________________,緩釋長(zhǎng)效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與緩釋作用有關(guān)的官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。

(3)D為乙酸酐,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,寫(xiě)出一種與D互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。

(4)已知水楊酸酸性主要來(lái)源于,阿司匹林中將轉(zhuǎn)化為能大大降低對(duì)腸胃的刺激,由此你可以得出的結(jié)論是_________。

(5)已知:①乙炔與無(wú)機(jī)酸的反應(yīng)和反應(yīng)()類(lèi)似;②,現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料,無(wú)機(jī)試劑任選,合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路線常用的表示方式為:)

【答案】 加成 酯基 生成可以降低阿司匹林的酸性

【解析】

由題中信息可知該反應(yīng)過(guò)程為反應(yīng)(I)為加成反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程為H+,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng),生成的加聚產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)為,由題中信息RCOOR′+ROHRCOOR+R′OH(R、R′、R"代表烴基)可知先反應(yīng)生成和產(chǎn)物(物質(zhì)C),隨后與阿司匹林酯化反應(yīng)生成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林。

1)由分析可知A的加聚反應(yīng)的產(chǎn)物,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

由已知RCOOR′+ROHRCOOR+R′OH(RR′、R"代表烴基)可知先發(fā)生取代反應(yīng)生成,與乙醇在酸性條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng),故B

2)由分析可知反應(yīng)(Ⅰ)方程式為H+,所以該反應(yīng)為加成反應(yīng),中官能團(tuán)為酯鍵;

3)由題意可知該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中存在醛基,;

4)生成可以降低阿司匹林的酸性;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32+SO2+H2O2HCO3+SO32

B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3+ OHCO2↑+H2O

C.FeCl3溶液中加入銅片:Fe3++CuFe2++Cu2+

D.NaHSO4溶液中滴加過(guò)量BaOH2溶液:2H++SO42+Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題:

1D在元素周期表中的位置是____

2E元素所形成的氣態(tài)氫化物的電離方程式____。

3B、C兩元素的單質(zhì)較活潑的是___。(填元素符號(hào))

4F是形成化合物最多的一種元素,它有多種單質(zhì)請(qǐng)寫(xiě)出其中的兩種:___、___。

5C是大自然賜予人類(lèi)的寶物。將少量C單質(zhì)置于足量氫氧化鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象為__。它其中的一個(gè)用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__C表現(xiàn)出的性質(zhì)是___(氧化性/還原性),反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___(填字母)。

A.產(chǎn)生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成

6C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___,該物質(zhì)___(填“能”或“不能”)溶于氨水,___(填“能”或“不能”)溶于氫氧化鈉溶液,若能寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___

7G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___(選填“強(qiáng)”、“弱”),能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是___(任寫(xiě)一個(gè))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2,使用如圖所示的裝置,A管中是FeH2SO4,B管中是NaOH溶液:

(1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開(kāi)始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________;

(2)同學(xué)乙:打開(kāi)a,使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

(3)在制備純凈的Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)中,一定要注意避免Fe(OH)2被氧化,一旦實(shí)驗(yàn)失敗就會(huì)看到白色絮狀沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色,請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 25℃時(shí),同體積、濃度均為0.10molL-1CH3COOH溶液和HX溶液,分別與同體積0.10molL-1NaHCO3溶液混合,產(chǎn)生CO2的體積隨時(shí)間變化如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.原溶液中c(H+)HX溶液>CH3COOH溶液

B.CH3COOH反應(yīng)結(jié)束后的溶液中c(Na+)c(CH3COO-)

C.反應(yīng)結(jié)束后兩溶液中,c(CH3COO-)c(X-)

D.由該實(shí)驗(yàn)可知HX為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。

(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;

(2)已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_______

(3)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2,Fe2O3,CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。

①過(guò)濾得到濾渣B時(shí),需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈,沉淀洗滌的的操作是_______。

②反應(yīng)①的離子方程式為____________。

③操作I的名稱(chēng)是_____________

④已知:M[Ce(OH)4]=208g/mol,氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度的流程為:稱(chēng)取0.600gCe(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位),若滴定所用FeSO4溶液己在空氣中露置了一段時(shí)間,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度___________(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鉆可無(wú)限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:

(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)________________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)________________

(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______________,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是_____________。

(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中心原子的雜化類(lèi)型是____________;氟化銨中存在_______________(填字母)。

A.離子鍵 B.σ C.π D.氫鍵

(5)SF4被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF4是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似于Bom-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ/molS-F鍵的鍵能為______ kJ/mol。

(6)CuCl的熔點(diǎn)為326℃,能升華,熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為1008℃,熔化呈液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。

CuFCu+的基態(tài)價(jià)電子排布式________銅元素位于元素周期________區(qū),金屬Cu的堆積模型為__________________。

CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______________

③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的密度為7.1g/cm3,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=_______nm(列出計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3kJ/molΔS= +133.7J/(K·mol)。

該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。

一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。

a.容器中的壓強(qiáng)不變

b1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O

cv(CO)v(H2O)

dc(CO)=c(H2)

(2)將不同量的CO(g)H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度/

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________

該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(”)熱反應(yīng)。

若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO23mol H2,下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。

a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)   d.再充入1mol CO23mol H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

連通電路后,電流表指針向右偏轉(zhuǎn),分別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的溶液,滴加KSCN溶液,前者幾乎無(wú)色,后者顯紅色

連通電路后,電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn),丙、丁燒杯中均無(wú)明顯現(xiàn)象

下列說(shuō)法正確的是

A.僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+

B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極

C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極,電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)

D.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中NO3氧化了Fe2+

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