【題目】一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林的合成路線如下圖所示:
完成下列填空:
已知: RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R、R′、R"代表烴基)
(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A______________,B_______________;
(2)反應(yīng)(Ⅰ)的反應(yīng)類(lèi)型為_________________,緩釋長(zhǎng)效阿司匹林結(jié)構(gòu)中與“緩釋作用”有關(guān)的官能團(tuán)的名稱(chēng)為________________。
(3)D為乙酸酐,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,寫(xiě)出一種與D互為同分異構(gòu)體且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類(lèi)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。
(4)已知水楊酸酸性主要來(lái)源于“”,阿司匹林中將“”轉(zhuǎn)化為“”能大大降低對(duì)腸胃的刺激,由此你可以得出的結(jié)論是_________。
(5)已知:①乙炔與無(wú)機(jī)酸的反應(yīng)和反應(yīng)(Ⅰ)類(lèi)似;②,現(xiàn)以乙炔、甲醇為原料,無(wú)機(jī)試劑任選,合成丙烯酸甲酯()_________。(合成路線常用的表示方式為:)
【答案】 加成 酯基 生成可以降低阿司匹林的酸性
【解析】
由題中信息可知該反應(yīng)過(guò)程為反應(yīng)(I)為加成反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程為H+,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng),生成的加聚產(chǎn)物A結(jié)構(gòu)為,由題中信息RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R、R′、R"代表烴基)可知先反應(yīng)生成和產(chǎn)物(物質(zhì)C),隨后與阿司匹林酯化反應(yīng)生成緩釋長(zhǎng)效阿司匹林。
(1)由分析可知A為的加聚反應(yīng)的產(chǎn)物,故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
由已知RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R、R′、R"代表烴基)可知先發(fā)生取代反應(yīng)生成,與乙醇在酸性條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng),故B為;
(2)由分析可知反應(yīng)(Ⅰ)方程式為H+,所以該反應(yīng)為加成反應(yīng),中官能團(tuán)為酯鍵;
(
(4)生成可以降低阿司匹林的酸性;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B.向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉:HCO3-+ OH-=CO2↑+H2O
C.向FeCl3溶液中加入銅片:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下面是元素周期表的一部分,表中的每個(gè)字母表示一種短周期元素,請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題:
(1)D在元素周期表中的位置是____。
(2)E元素所形成的氣態(tài)氫化物的電離方程式____。
(3)B、C兩元素的單質(zhì)較活潑的是___。(填元素符號(hào))
(4)F是形成化合物最多的一種元素,它有多種單質(zhì)請(qǐng)寫(xiě)出其中的兩種:___、___。
(5)C是大自然賜予人類(lèi)的寶物。將少量C單質(zhì)置于足量氫氧化鈉溶液中,可以觀察到的現(xiàn)象為__。它其中的一個(gè)用途是和氧化鐵反應(yīng)制得難熔金屬鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__C表現(xiàn)出的性質(zhì)是___(氧化性/還原性),反應(yīng)時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有___(填字母)。
A.產(chǎn)生紅棕色煙霧 B.發(fā)出耀眼的光芒 C有熔融物生成
(6)C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___,該物質(zhì)___(填“能”或“不能”)溶于氨水,___(填“能”或“不能”)溶于氫氧化鈉溶液,若能寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。
(7)G元素的非金屬性比H元素的非金屬性___(選填“強(qiáng)”、“弱”),能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是___(任寫(xiě)一個(gè))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2,使用如圖所示的裝置,A管中是Fe和H2SO4,B管中是NaOH溶液:
(1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開(kāi)始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________;
(2)同學(xué)乙:打開(kāi)a,使A管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾a,實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是___________,B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________
(3)在制備純凈的Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)中,一定要注意避免Fe(OH)2被氧化,一旦實(shí)驗(yàn)失敗就會(huì)看到白色絮狀沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色,請(qǐng)寫(xiě)出這個(gè)過(guò)程的化學(xué)方程式,并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 25℃時(shí),同體積、濃度均為0.10molL-1的CH3COOH溶液和HX溶液,分別與同體積0.10molL-1NaHCO3溶液混合,產(chǎn)生CO2的體積隨時(shí)間變化如圖,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.原溶液中c(H+):HX溶液>CH3COOH溶液
B.與CH3COOH反應(yīng)結(jié)束后的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C.反應(yīng)結(jié)束后兩溶液中,c(CH3COO-)<c(X-)
D.由該實(shí)驗(yàn)可知HX為強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰(CeO2)。
(1)在空氣中煅燒Ce(OH)CO3可制備CeO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________;
(2)已知在一定條件下,電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備,寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:_______。
(3)某課題組以上述廢玻璃粉末(含有SiO2,Fe2O3,CeO2以及其它少量不溶于稀酸的物質(zhì))為原料,設(shè)計(jì)如圖流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨。
①過(guò)濾得到濾渣B時(shí),需要將其表面雜質(zhì)洗滌干凈,沉淀洗滌的的操作是_______。
②反應(yīng)①的離子方程式為____________。
③操作I的名稱(chēng)是_____________。
④已知:M[Ce(OH)4]=208g/mol,氧化還原滴定法測(cè)定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度的流程為:稱(chēng)取0.600gCe(OH)4樣品→加硫酸溶解→用0.1000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位),若滴定所用FeSO4溶液己在空氣中露置了一段時(shí)間,則測(cè)得該Ce(OH)4產(chǎn)品的純度___________(“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金,在高溫下,鉑與鉆可無(wú)限互溶,其固體為面心立方晶格。鉑鉆合金磁性極強(qiáng),磁穩(wěn)定性較高,耐化學(xué)腐蝕性很好,主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物CuF用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題:
(1)聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,準(zhǔn)晶體是一種無(wú)平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過(guò)________________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)F原子的價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為________________。
(3) [H2F]+[SbF6]ˉ (氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸,存在[H2F]+,該離子的空間構(gòu)型為______________,與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型且中心原子與F原子同周期的分子是_____________。
(4)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中心原子的雜化類(lèi)型是____________;氟化銨中存在_______________(填字母)。
A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵
(5)SF4被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF4是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似于Bom-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F-F鍵的鍵能為_____kJ/mol,S-F鍵的鍵能為______ kJ/mol。
(6)CuCl的熔點(diǎn)為326℃,能升華,熔化呈液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為1008℃,熔化呈液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。
①CuF中Cu+的基態(tài)價(jià)電子排布式________銅元素位于元素周期________區(qū),金屬Cu的堆積模型為__________________。
②CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是______________
③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuF的密度為7.1g/cm3,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則CuF的晶胞參數(shù)a=_______nm(列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤化工是以煤為原料,經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= +131.3kJ/mol,ΔS= +133.7J/(K·mol)。
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與________________有關(guān)。
②一定溫度下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母,下同)。
a.容器中的壓強(qiáng)不變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c.v正(CO)=v逆(H2O)
d.c(CO)=c(H2)
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為__________。
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等),且t<3min,則a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是____________________(用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ/mol)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。
a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來(lái) d.再充入1mol CO2和3mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應(yīng),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn) | Ⅰ | Ⅱ |
現(xiàn)象 | 連通電路后,電流表指針向右偏轉(zhuǎn),分別取反應(yīng)前和反應(yīng)一段時(shí)間后甲燒杯中的溶液,滴加KSCN溶液,前者幾乎無(wú)色,后者顯紅色 | 連通電路后,電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉(zhuǎn),丙、丁燒杯中均無(wú)明顯現(xiàn)象 |
下列說(shuō)法正確的是
A.僅由Ⅰ中的現(xiàn)象可推知Ag+的氧化性強(qiáng)于Fe3+
B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)的原因是Fe2+氧化了銀電極
C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極,電流表指針可能不再向左偏轉(zhuǎn)
D.對(duì)比Ⅰ、Ⅱ可知,Ⅰ中NO3-氧化了Fe2+
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