濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性等多重特性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用濃硫酸制取氣體，在以下實(shí)驗(yàn)使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸
B、向白紙上滴幾滴濃硫酸
C、向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體
D、利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體
考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A、實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸，是應(yīng)用濃硫酸的難揮發(fā)性；
B、向白紙上滴幾滴濃硫酸，是濃硫酸的脫水性；
C、向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體，是用硫酸的吸水性，吸水過(guò)程放出熱量；
D、利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，硫酸的強(qiáng)氧化性．
解答： 解：A、實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO3與硫酸制取SO2氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸，是應(yīng)用濃硫酸的難揮發(fā)性，不是應(yīng)用濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性，故A正確；
B、向白紙上滴幾滴濃硫酸，是濃硫酸的脫水性，故B不選；
C、向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體，是用硫酸的吸水性，吸水過(guò)程放出熱量，故C不選；
D、利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，硫酸的強(qiáng)氧化性，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的特性的應(yīng)用，吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性，比較容易．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化．
（1）烯烴的“復(fù)分解反應(yīng)”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團(tuán)，生成兩種新烯烴的反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出在催化劑作用下，兩個(gè)丙烯分子間發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”的化學(xué)方程式：
 
．
（2）烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系（其中R1、R2、R3為烴基）：
CR1R2CHR3
KMnO4(H+)
CR1R2O+R3COOH
CR1R2CH2
kmNo4(H+)
CR1R2O+CO2
已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮（CH3CH2COCH3），則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)行中學(xué)教材中，有以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)：
A．溴乙烷的水解  B．濃硫酸跟乙醇反應(yīng)制乙烯   C．乙醛還原新制的氫氧化銅；
D．乙酸乙酯的制取     E．石油的蒸餾     F．葡萄糖的銀鏡反應(yīng) G．乙酸乙酯的水解．
對(duì)以上實(shí)驗(yàn)，按下列各操作的要求，用字母A、B、C、--完成以下填空：（多填扣分）
（1）需用水浴加熱的是
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置不需要檢查氣密性的是
 
；
（3）為防止液體暴沸，常需加少量碎瓷片的是
 
；
（4）需用溫度計(jì)的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知，在常溫下，1g H2完全轉(zhuǎn)化為NH3，放出的熱量為15.4kJ．
①請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
②Marnellos和Stoukides發(fā)明了電化學(xué)制備氨氣方法，該方法用SCY陶瓷將陽(yáng)極和陰極隔開(kāi)，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)H+，這種方法實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨．已知陰極的電極反應(yīng)為N2+6e-+6H+=2NH3，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（2）I．在一定溫度下某容積恒定（10L）的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則：
①用H2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
．
②若在上述平衡體系中加入0.5mol Ar，10min后NH3在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)
 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若在①平衡體系中繼續(xù)投入1mol H2、1mol N2和2mol NH3，重新達(dá)到平衡后反應(yīng)放出的能量：③
 
①（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在與I相同的溫度下，在一個(gè)起始容器為10L壓強(qiáng)恒定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①若起始時(shí)也投入2mol N2和4mol H2，則平衡時(shí)NH3的濃度I
 
Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2和c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的百分含量與上述平衡相同．a(chǎn)、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一．下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
C、Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4
D、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、二氧化硫與氯氣混合后漂白性將會(huì)減弱甚至消失
B、蛋白質(zhì)，油脂，纖維素是天然的高分子材料
C、聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D、次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

砹（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)其單質(zhì)及化合物最不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、單質(zhì)砹是有色固體
B、砹易與水反應(yīng)
C、HAt很不穩(wěn)定
D、砹易溶于某些有機(jī)溶劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問(wèn)題：
（1）NaHA溶液呈
 
性，理由是
 
．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是
 
（填寫(xiě)字母）．
A．溶液pH=7    B．水的離子積KW=c2（OH-）   C．V=10    D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA（s）?Ca2++A2-；△H＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c
（Ca2+）?c（A2-）為常數(shù)，記作Ksp=c（Ca2+）?c（A2-），Ksp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時(shí)，Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②向濁液中通入HCl氣體，c（Ca2+）
 
，原因是
 
．
（4）測(cè)得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測(cè)得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2+）=
 
mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2
酶
6CO2+6H2O
B、CH3COOH+KOH?CH3COOK+H2O
C、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D、破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案