由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室里很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制的白色純凈的Fe（OH）2沉淀．應(yīng)用如圖所示的電解實(shí)驗(yàn)可制得白色純凈Fe（OH）2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、a電極發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O
B、為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可適當(dāng)加大電壓
C、c可以是氯化鈉溶液，d可以是苯
D、為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以劇烈地?cái)嚢枞芤?/span>
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：要用石墨和Fe作電極制取白色純凈Fe（OH）2沉淀，應(yīng)該用Fe作陽(yáng)極、石墨作陰極，電解質(zhì)為活潑金屬的鹽，為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，需要加入和水不互溶的有機(jī)物且密度小于水，據(jù)此分析解答．
解答： 解：要用石墨和Fe作電極制取白色純凈Fe（OH）2沉淀，應(yīng)該用Fe作陽(yáng)極、石墨作陰極，電解質(zhì)為活潑金屬的鹽，為防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，需要加入和水不互溶的有機(jī)物且密度小于水，
A、a為陰極，陰極上應(yīng)該生成氫氣且陰極附近生成氫氧根離子，否則無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A錯(cuò)誤；
B、電壓越大，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時(shí)間越短，所以為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可適當(dāng)加大電壓，故B正確；
C、c可以是NaCl溶液，陰極上氫離子放電且陰極附近有氫氧根離子生成，苯和水不互溶，且密度小于水，能隔絕空氣，故C正確；
D、如果劇烈攪拌，會(huì)增大氧氣的溶解度，導(dǎo)致生成的氫氧化亞鐵被氧化，所以不能攪拌，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖墙獗绢}關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，知道氫氧化亞鐵的性質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、原子半徑：R＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物具有揮發(fā)性
D、Z能和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、1 mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時(shí)，失去的電子數(shù)目為2NA
C、4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面．
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象
 
．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式       
 
        
 
寫出其中S02顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開(kāi)膠塞．為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
 
．
（6）將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體
 
mol（不考慮溶解的SO2）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
滴定次數(shù)待測(cè)鹽酸的體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次20.000.4020.50
第二次20.004.1024.00
第三次20.001.0024.00
①如圖為該生在某次量取鹽酸時(shí)滴定管中液面，其讀數(shù)為
 
mL．
②滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為
 
 mol/L（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)）．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有
 
．
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視         B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C、錐形瓶水洗后未干燥         D、滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一定量的鐵溶于200mL 5mol/L硫酸中，反應(yīng)后硫酸的濃度變?yōu)?.6mol/L（假設(shè)溶液的體積變化忽略不計(jì)）
求：
（1）反應(yīng)中消耗H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
 （2）加入鐵質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技術(shù)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示．

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率v（N2）=
 
，H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)在此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．（后兩空保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
．
A．向容器中按原比例再充入原料氣
B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑
D．液化生成物分離出氨
（2）1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H+），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨．其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應(yīng)的a
 
0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃料電池在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，肼（N2H4）燃料電池方產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示．回答下列問(wèn)題：
（1）該燃料電池中，負(fù)極通入的氣體是
 
，正極通入的氣體是
 
．
（2）電池工作時(shí)，OH-向
 
（“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）肼在工業(yè)上常以氨和次氯酸鈉為原料制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，若將氨氣和次氯酸鈉的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該原電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

姜黃素（C21H20O6）具有搞突變和預(yù)防腫瘤的作用，其一種合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D中含有的官能團(tuán)名稱
 

（2）試劑X為
 

（3）姜黃素的結(jié)構(gòu)為
 

（4）反應(yīng)D-E的化學(xué)方程式為
 
，其反應(yīng)類型是
 

（5）下列有關(guān)（C8H8O3）的敘述不正確的是
 
（填正確答案編號(hào)）
a．能與NaHCO3溶液反應(yīng)               b．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)   
c．能與FeCl3溶液發(fā)生綠色反應(yīng)         d.1mol C最多能與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
（6）（C8H8O3）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有
 
種．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種；
②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3mol NaOH．
其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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