1．W、X、Y、Z 是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知 Y、Z 兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W 原子的最外層電子數(shù)與 Ne 原子的最外層電子數(shù)相差 1．
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：WCl； YN．
（2）四種元素的所有化合價中，最低負(fù)化合價為-3價，最高正化合價為+7價．
（3）甲和乙分別是由 W、X、Y、Z 四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為HClO；化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為NH4Cl．
（4）HYO3 的酸性比 HWO 強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為 Y 的非金屬性強(qiáng)于 W，你認(rèn)為這種看法是否正確？說明理由：否，HClO不是氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能證明非金屬性強(qiáng)弱．

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，結(jié)合圖中原子序數(shù)及原子半徑可知，Z的原子序數(shù)大于Y，可知Z為O、Y為N；W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W最外層電子數(shù)為7，原子半徑大于O原子半徑，故W為Cl元素；X的原子序數(shù)小于N元素，而原子半徑小于N原子，故X為H元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為Cl，X為H，Y為N，Z為O，
（1）W為Cl，Y為N，故答案為：Cl；N；
（2）最外層電子數(shù)=最高正價，最低價=最外層電子數(shù)-8，N元素的負(fù)價最低，為-3價，Cl元素的最高正價最大，為+7價，故答案為：-3；+7；
（3）化合物甲具有消毒殺菌作用，其化學(xué)式為HClO，化合物乙是一種常見的化肥，其化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：HClO；NH4Cl；
（4）HYO3 的酸性比 HWO 強(qiáng)，不能說明 Y 的非金屬性強(qiáng)于 W，因HClO不是氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物，應(yīng)利用最高價氧化物的水化物酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，
故答案為：否，HClO不是氯的最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能證明非金屬性強(qiáng)弱．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子半徑及空氣的成分來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液
（1）稱25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol•L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器有（填序號）cf，還缺少的儀器有（填名稱）鐵架臺（帶滴定管夾）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e．燒杯
f．漏斗     g．錐形瓶     h．玻璃棒    i．藥匙      j．燒瓶
（2）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，因?yàn)镵MnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡皮管．
（3）若在接近滴定終點(diǎn)時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得的x值會無影響（偏大、偏小、無影響）
（4）實(shí)驗(yàn)中用左手控制滴定管活塞（填儀器及部位），眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液，錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究，反應(yīng)的方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
在lL密閉容器中加入0.1mol N2和0.3mol H2，實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N2）隨時間（t）的變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過程中，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.008mol/（L．min）；與實(shí)驗(yàn)①相比，實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的E、C（填字母編號）．
A．增大壓強(qiáng)     B．減小壓強(qiáng)       C．升高溫度       D．降低溫度        E．使用催化劑
（2）已知NO2與N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）．
T℃時，將0.40mol NO2氣體充入容積為2L的密閉容器中，達(dá)到平衡后，測得容器中c（N2O4）=0.05mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．
表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷△H＜0�。ㄌ睢埃尽�、“=”或“＜”）．
（2）300℃時，將2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反應(yīng)將A（填序號）：
A．正向移動 B．逆向移動  C．處于平衡狀態(tài)  D．無法判斷
（3）下列能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是C
A．恒溫恒容下，混合氣體的密度不在變化
B．達(dá)平衡時，v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．達(dá)平衡時，CH3OH濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生產(chǎn)nmolCO同時生成2nmolH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．

①m、p、r是由這些元素組成的二元化合物；
②n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體；
③q具有強(qiáng)氧化性，q的水溶液常用于漂白和殺菌；
④0.01mol•L-1 r溶液的pH為2，p是最簡單的有機(jī)物，s通常是難溶于水的混合物．
上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題．
（1）Y原子的結(jié)構(gòu)示意簡圖是．
（2）X、Y、Z的原子半徑由大到小的順序是r（Cl）＞r（C）＞r（O）（用元素符號表示）．
（3）r的電子式為；物質(zhì)n的用途有生產(chǎn)鹽酸（任寫一種即可）．
（4）q與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后得到的溶液呈堿性的原因是ClO-+H2O?HClO+OH-（用離子方程式表示）．
（5）W、X、Y按原子個數(shù)比為2：1：1組成化合物t能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（質(zhì)譜分析法測得t的相對分子質(zhì)量為60），化合物t是乙酸（寫名稱）．
（6）常溫常壓下2.4g的p完全燃燒放出133.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．
ABCDEFGHIJ
原子半徑
（10-10m）		0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037
最高或最低
化合價		+2+1+5+7+1+5+3+6+1
-2-3-1-3-2
回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置第三周期第VA族，若H的一種同位素中子數(shù)為5，則其原子符號是510B，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，G與F分別形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為N3-＞Na+．
（2）F與A形成的化合物電子式是：、．
（3）用電子式表示F2I的形成過程：；
（4）F與J形成的化合物電子式為，該化合物與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=-3 540 kJ•mol-1
B．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=-3 540 kJ•mol-1
C．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（g）△H=+3 540 kJ•mol-1
D．C5H12（l）+8O2（g）═5CO2（g）+6H2O（l）△H=+3 540 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；再充入CO2氣體，則平衡正向移動（選“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），平衡常數(shù)K不變（選“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)方向（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）         d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下的各物質(zhì)平衡濃度符合：c（CO2）=c（CO），c（H2）=c（H2O），試判斷此時的溫度為830℃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．雙酚-A的二甲基丙烯酸酯是一種能使人及動物的內(nèi)分泌系統(tǒng)發(fā)生紊亂，導(dǎo)致生育及繁殖異常的環(huán)境激素，其結(jié)構(gòu)簡式為：

它在一定條件下水解可生成雙酚-A和羧酸H兩種物質(zhì)．
I．（1）下列關(guān)于雙酚-A的敘述中正確的是d（填寫字母）．
a．與苯酚互為同系物
b．可以和Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體
c．分子中所有的碳原子可能在同一平面上
d．1mol雙酚-A與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗Br2的物質(zhì)的量為4mol
（2）下列物質(zhì)中與雙酚-A互為同分異構(gòu)體的有ac（填寫字母）．
a．    b．
c．            d．
II．已知與   結(jié)構(gòu)相似的醇不能被氧化為醛或酸．
羧酸H可以由以下途徑制得：

（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C═CH2．
（4）G中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為（CH3）2CBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$（CH3）2COHCH2OH+2NaBr．
反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（6）羧酸H與甲醇反應(yīng)后得到的酯，能形成一種高分子化合物，可用于制造高級光學(xué)儀器透鏡，請寫出該酯生成此高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式．

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