【題目】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象,其產(chǎn)生的原因是存在壓強(qiáng)差。制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式:______________。
②收集氨氣應(yīng)使用_________法,要得到干燥的氨氣可選用_________做干燥劑。
③用如圖一裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是___________,該實(shí)驗(yàn)的原理是____________________。
④如果只提供如圖二的裝置,請說明引發(fā)噴泉的方法__________________________。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空氣 堿石灰 打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水 氨氣極易溶解于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小 打開夾子,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣,氨氣與水接觸,即發(fā)生噴泉
【解析】
①在實(shí)驗(yàn)室中是用加熱氯化銨和堿固體混合物的方法制取氨氣;
②根據(jù)氨氣密度和溶解性判斷收集方法;根據(jù)氨水顯堿性判斷使用的干燥劑;
③噴泉實(shí)驗(yàn)利用的原理是產(chǎn)生壓強(qiáng)差;
④設(shè)法使燒瓶內(nèi)的氨氣從導(dǎo)氣管內(nèi)逸出,與燒杯內(nèi)的水接觸就可以形成噴泉。
①實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和消石灰固體混合物的方法制取氨氣,反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②由于氨氣的密度比空氣小,極易溶于水,因此可用向下排氣法收集;氨氣是堿性氣體,能與酸性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),也能夠與中性干燥劑氯化鈣結(jié)合生成絡(luò)合物,因此氨氣只能選擇堿性干燥劑如堿石灰、CaO等進(jìn)行干燥;
③氨氣是一種極易溶于水的氣體,在上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,若要引發(fā)水上噴,由于外界大氣壓強(qiáng)不變,因此只能通過減小上部氣體壓強(qiáng)的方法,具體操作是將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中,瓶內(nèi)氨氣在水中溶解,使燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減小,在外界大氣壓的作用下,水被壓到瓶內(nèi),形成噴泉現(xiàn)象;該實(shí)驗(yàn)的原理實(shí)質(zhì)上就是利用氨氣極容易溶于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小,燒瓶內(nèi)外形成足夠的壓強(qiáng)差,燒杯內(nèi)的水在大氣壓強(qiáng)作用下不斷進(jìn)入燒瓶,形成噴泉;
④如圖二中無吸有水的膠頭滴管,若要引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),使水進(jìn)入燒瓶,可打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,燒瓶內(nèi)的氨氣受熱膨脹,玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣趕出,氨氣與水接觸,使導(dǎo)氣管內(nèi)的氣體壓強(qiáng)減少,燒杯內(nèi)的水在外界大氣壓強(qiáng)作用下進(jìn)入燒瓶,即發(fā)生噴泉。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢舊電路板為原料制備硫酸銅可以變廢為寶。下圖是某科研小組設(shè)計的工藝流程(流程中 RH 為萃取劑),下列說法不正確的是
A.“粉碎”可以增大反應(yīng)的接觸面積,提高浸取速率和銅的浸取率
B.“浸取”發(fā)生的離子反應(yīng)為 Cu+H2O2+2NH3 +2NH4+=Cu(NH3)42++2H2O
C.工藝流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有 NH3、NH4Cl、RH 和有機(jī)溶劑
D.從硫酸銅溶液獲得純凈的硫酸銅晶體的操作是:加入適量乙醇,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、熱水洗滌、干燥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為_____mol/(L·min)。
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度c2=____________mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3_______v1(填>、=、<),且c3_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是____反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 __________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次發(fā)生的反應(yīng)類型和反應(yīng)條件都正確的是
選項(xiàng) | 反應(yīng)類型 | 反應(yīng)條件 |
A | 加成、取代、消去 | KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱、常溫 |
B | 消去、加成、取代 | NaOH醇溶液/加熱、常溫、KOH水溶液/加熱 |
C | 氧化、取代、消去 | 加熱、KOH醇溶液/加熱、KOH水溶液/加熱 |
D | 消去、加成、水解 | NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知A的結(jié)構(gòu)簡式為寫出A中所有的官能團(tuán)名稱____________
(2)異丙苯是一種重要的有機(jī)化工原料。根據(jù)題意完成下列填空:
①由異丙苯制備對溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為______________________________ 。
② α-甲基苯乙烯工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。也可由異丙苯通過另一種方法制得,寫出用另一種方法制得α-甲基苯乙烯的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,
其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去,則下列有關(guān)說法正確的是
A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性
B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C.若A為碳單質(zhì),則將C通入少量的澄清石灰水中,最后有白色沉淀產(chǎn)生
D.工業(yè)上,B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下( )
反應(yīng)時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0g投入200.0g水中,充分?jǐn)嚢,通入足?/span>CO2,溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示.則:
(1)以Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_____g;
(2)4.0g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為______________?(寫出計算過程)
(3)通入m3gCO2時,溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(精確到0.1%).若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水,對最后的計算結(jié)果_____(填“有”、“沒有”)影響.原因是_____.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行。起始時和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)c條件下,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時
B. 實(shí)驗(yàn)a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100
C. 該反應(yīng)的
D. 比較實(shí)驗(yàn)a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快
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