（1）Fe（OH）3膠體的制備方法為：將
 
逐滴滴入
 
中，繼續(xù)加熱煮沸，直至分散系呈現(xiàn)
 
．判斷是否有膠體生成的方法是利用
 
效應(yīng)．Fe（OH）3膠體粒子帶有
 
電荷．
（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中發(fā)生反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）═S↓+SO2↑+2H2O用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是
 
．
考點：膠體的重要性質(zhì),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算
專題：氧化還原反應(yīng)專題,溶液和膠體專題
分析：（1）根據(jù)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液以及膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，是膠體的獨特性質(zhì)，用來鑒別膠體，注意膠體不帶電，但是能夠吸附帶電的離子形成帶電的膠體微粒；
（2）根據(jù)得失電子判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，依據(jù)化合價變化數(shù)目判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)據(jù)此解答．
解答： 解：（1）實驗室制備氫氧化鐵的方法是：沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱煮沸，直至分散系呈現(xiàn)透明的紅褐色；
丁達(dá)爾效應(yīng)是指：當(dāng)可見光通過膠體分散系時，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性，可以用來判斷膠體的存在；
氫氧化鐵膠體本身不帶電，但是易吸附陽離子形成帶正電的膠體微粒，
故答案為：飽和FeCl3 沸水；紅褐色；丁達(dá)爾；正；
（2）反應(yīng)過程中H2S中-2價的硫失去2個電子化合價升高到0價，所以H2S為還原劑，S為氧化產(chǎn)物；H2SO4（濃）中+6價的硫得到2個電子化合降低到SO2↑+中的+4價的硫，所以H2SO4（濃）為氧化劑，二氧化硫為還原產(chǎn)物，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，所以用單線橋表示為：
故答案為：．
點評：本題考查了膠體的制備和膠體的性質(zhì)，氧化還原反應(yīng)分析與表示方法，題目難度不大，注意制備氫氧化鐵膠體時，為防止氫氧化鐵膠體聚沉所以加入的氯化鐵不能量，制備過程中不能用玻璃棒攪拌，不能持續(xù)加熱．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖，請回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）實驗裝置I能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體
 
（填“能”或“不能”），簡述理由
 
．
（3）若用實驗裝置Ⅱ來證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO．可在檢查氣密性后，向燒杯中加入一定體積預(yù)熱的稀硝酸，打開止水夾，慢慢抽拉注射器，直到稀硝酸充滿整個干燥管，然后停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象（寫兩點）
 
．
實驗完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
由圖中數(shù)據(jù)分析求：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）
 
 v（逆） （填“＞”、“＜”或“=”，下同），8min時，v（正）
 
v（逆）．
（4）4min時，A的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表示成如圖所示，E1表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量，E2表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請回答下列問題：
（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，如該反應(yīng)可逆，則其達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為
 
（填字母）．
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)    D．使用催化劑
（2）下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl O=O O-H H-Cl
鍵能（kJ?mol-1） 436 247 x 463 431
①若圖中表示反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，則x=
 
kJ?mol-1（保留一位小數(shù)）．
②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣，同時生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學(xué)方程式
 
，當(dāng)該反應(yīng)中有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，圖象中歷程A的E1=
 
kJ（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
已知：C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；△H1=-Q1 kJ/mol，C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=-Q2 kJ/mol，H2O（g）=H2O（l）；△H3=-Q3 kJ/mol．若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中△H為
 
kJ．（用Q1、Q2、Q3表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是
 
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)
 
填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖甲所示變化趨勢正確的是
 
（填字母序號）．

（5）該反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖乙所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是
 
．
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
C．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
D．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能
（6）三效催化轉(zhuǎn)化器可減少汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx等），反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）
已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221．kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d 1
①實驗1中，以v（H2）表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實驗3要達(dá)到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）．
（3）將3g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.5mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Heck反應(yīng)是偶聯(lián)反應(yīng)的一種，例如：
反應(yīng)①：
化合物Ⅰ可以由以下途徑合成：（分子式C3H6）
氧化
Ⅳ
銀氨溶液
H+
Ⅴ
CH3OH/H+
△
Ⅰ
（1）化合物Ⅱ的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)最多可與
 
molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）鹵代烴CH3CHBrCH3發(fā)生消去反應(yīng)可以生成化合物Ⅲ，相應(yīng)的化學(xué)方程為
 
（注明條件）．
（3）化合物Ⅳ含有甲基且無支鏈的同系物Ⅵ的分子式為C4H6O，則化合物Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）化合物Ⅴ可與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Ⅶ，化合物Ⅶ在一定條件下可以發(fā)生加聚，則其加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）化合物Ⅱ的一種同分異構(gòu)體Ⅷ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜只有三組峰，峰面積之比為1：2：2，Ⅷ的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）一定條件下，與也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，其有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是
 
（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是
 


（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
C．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為
 
g
（4）配制氫氧化鈉溶液過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是
 
（填序號）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
C．定容時仰俯視視刻度線．

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同步練習(xí)冊答案