精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
11．某實驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溫度對反應速率的影響．按照如下方案完成實驗．下列說法不正確的是（　�。�
編號反應物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無25℃
②10mL20% H2O2溶液無25℃
③10mL20% H2O2溶液無40℃
④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液40℃
A．實驗④反應速率最快
B．實驗①反應速率最慢
C．實驗②速率小于實驗④的速率，只是因為實驗④加入了催化劑
D．加入催化劑，能增大活化分子百分數，從而加快化學反應速率

分析 A、采取控制變量法分析，濃度越大、溫度越高、使用催化劑反應速率越快；
B、采取控制變量法分析，濃度越大、溫度越高、使用催化劑反應速率越快；
C、由表中數據可知，實驗②、④的不同之處是④中使用催化劑、溫度比實驗②中高；
D、催化劑降低反應的活化能，增大活化分子百分數，從而加快化學反應速率．

解答 解：A、由表中數據可知，實驗④中濃度最高、溫度最高且使用催化劑，故反應速率最快，故A正確；
B、由表中數據可知，實驗①中濃度最低、溫度最低且沒有使用催化劑，故反應速率最慢，故B正確；
C、由表中數據可知，實驗②、④的不同之處是④中使用催化劑、溫度比實驗②中高，故實驗②速率小于實驗④的原因有催化劑、溫度的影響，故C錯誤；
D、催化劑降低反應的活化能，增大活化分子百分數，從而加快化學反應速率，故D正確．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素、數據分析處理等，難度中等，注意控制變量法的運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．含氮化合物是化學與工業(yè)中運用廣泛的物質．

（1）該小組利用電解原理設計了如圖1裝置進行H2還原NO的實驗（高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，金屬鈀薄膜做電極）．鉑電極B是陽極，鈀電極A的電極反應式為2NO+4H++4e-=N2+2H2O．
（2）若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4 mol•L-1，取工業(yè)廢水5mL 于試管中，滴加2滴0.1mol•L-1的硝酸銀溶液，能否看到沉淀現象？試通過計算說明．（注：1mL溶液以20滴計；Ksp（AgNO2）=2×10-8）
（3）已知鍵能數據，H-H 436，S=S 255，H-S 339，單位kJ/mol．請計算熱化學方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）的△H=-229KJ/mol
（4）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
?根據表中數據，列式計算25.0℃時的分解平衡常數：K=c（CO2）•c2（NH3）=[4.8×10-3×$\frac{2}{3}$]2×[4.8×10-3×$\frac{1}{3}$]=1.64×10-8．
?已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖2所示．根據圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升
高而增大：25.00C時反應物的起始濃度較小，但0-6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15.00C的大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能和對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應的化合物是（　�。�
A．苯酚B．甲醛C．乙醇D．乙二醇

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑，在水溶液中可生成Cl02、HClO2、ClO2-、Cl-等，經測定，25℃時某濃度的NaClO2溶液中各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Na+、Cl-沒有畫出）．下列有關該溶液的說法不正確的是（　�。�
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．HClO2的電離平衡常數Ka=10-6
C．pH=3時，c（Cl-）＞c（ClO2-）
D．pH=4時，c（Cl-）+c（ClO2-）-c（Na+）=10-4-10-10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素．
（1）該反應的離子方程式為（提示：H2C2O4的一級電離常數為5.4×10-2）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； 每消耗1mol H2C2O4轉移2mol 電子．
（2）實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均為2mL．如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成4個實驗進行對比即可得出結論．
（3）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
KMnO4酸性溶液
的濃度/mol•L-1		溶液褪色所需時間 t/min
第1次第2次第3次
0.01141312
0.001677
①計算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率1×10-4mol•L-1•min-1．
②若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？若可行，說明理由；若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：否（或：不可行），取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．a、b、c、d、e、f、g、h為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：
微粒代碼abcdefgh
原子核數目單核單核雙核多核單核多核多核多核
帶電荷數
（單位電荷）		01+1-02+1+00
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是四原子分子，h是五原子分子；c與f作用可生成2個中性分子g．下列說法不正確的是（　�。�
A．b對應元素的最高價氧化物的水化物的堿性比e強
B．d的水溶液顯堿性
C．H具有可燃性
D．e相應的元素的單質與g微粒任何條件下都不能反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：①；②C物質苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．

根據上述轉化關系，回答問題：
（1）D物質的結構簡式，F的分子式C9H10．
（2）寫出反應②的類型取代反應；反應⑤的條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：．
（4）寫出E和D反應的化學方程式：．
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應的E的同分異構體有5種（不包含E）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“玉兔”號月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料．下列關于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外層電子數
C．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的中子數
D．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化學性質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．解釋下列事實的方程式正確的是（　�。�
A．淀粉碘化鉀在空氣中變藍：2I-+O2+4H+═2H2O+I2
B．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現白色沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
D．向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2=2CO2+2CaSO4

查看答案和解析>>

同步練習冊答案