8．短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為C B為OC為Na
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程．

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素，故答案為：C；O；Na；
（2）O原子和C原子通過共用電子對形成二氧化碳，所以其形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，側(cè)重對化學用語的考查，比較基礎，注意對基礎知識的積累掌握．

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16．堿金屬元素具有相似的化學性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（　�。�
A．原子半徑B．電子層數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)

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17．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑，在水溶液中可生成Cl02、HClO2、ClO2-、Cl-等，經(jīng)測定，25℃時某濃度的NaClO2溶液中各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Na+、Cl-沒有畫出）．下列有關該溶液的說法不正確的是（　�。�
A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B．HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=10-6
C．pH=3時，c（Cl-）＞c（ClO2-）
D．pH=4時，c（Cl-）+c（ClO2-）-c（Na+）=10-4-10-10

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g、h為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：
微粒代碼abcdefgh
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核多核
帶電荷數(shù)
（單位電荷）		01+1-02+1+00
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是四原子分子，h是五原子分子；c與f作用可生成2個中性分子g．下列說法不正確的是（　�。�
A．b對應元素的最高價氧化物的水化物的堿性比e強
B．d的水溶液顯堿性
C．H具有可燃性
D．e相應的元素的單質(zhì)與g微粒任何條件下都不能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：①；②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種．

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關系，回答問題：
（1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)的分子式C9H10．
（2）寫出反應②的類型取代反應；反應⑤的條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）寫出E和D反應的化學方程式：．
（5）分子中具有苯環(huán)，苯環(huán)上含有兩個取代基，且能與NaHCO3溶液反應的E的同分異構(gòu)體有5種（不包含E）

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13．X、Y、Z為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知X為負二價雙原子陰離子；Y為雙原子分子；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性．
（1）X與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應產(chǎn)生一種可助燃的氣體，該反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）若Y為遇水就能劇烈反應的單質(zhì)，則Y的電子式為；
若Y為化合物，用石墨電極電解Y的水溶液，其電解反應為：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
（3）若在稀硫酸中加入銅粉后再加Z，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，該反應的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．

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20．“玉兔”號月球車用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料．下列關于${\;}_{94}^{238}$Pu的說法正確的是（　　）
A．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外層電子數(shù)
C．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的中子數(shù)
D．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化學性質(zhì)

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17．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成化合物BA3
B．C、D、E形成的化合物與A、B、C形成的化合物可能發(fā)生氧化還原反應
C．A2C2和D2C2具有完全相同類型的化學鍵
D．E的最高價氧化物對應的水化物一定具有強的氧化性

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18．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

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