Question

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說法正確的是（　�。�

• A、由X與Y組成的化合物的沸點總低于由X與Z組成的化合物的沸點
• B、元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
• C、元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強
• D、只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，X 的原子半徑比Y 的小，Y的原子序數(shù)小于氧元素，X不可能與Y處于同一周期，則Y處于第二周期，X處于第一周期，故X為H元素，X與W同主族，W原子序數(shù)大于氧元素，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為N元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，X 的原子半徑比Y 的小，Y的原子序數(shù)小于氧元素，X不可能與Y處于同一周期，則Y處于第二周期，X處于第一周期，故X為H元素，X與W同主族，W原子序數(shù)大于氧元素，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為N元素，
A．H、O元素形成化合物為水、過氧化氫，H、N元素形成的化合物為氨氣、NH₂（NH）_nNH₂，分子之間也存在氫鍵，NH₂（NH）_nNH₂的相對分子質(zhì)量會很大，沸點可能高于水，故A錯誤；
B．元素O、Na的簡單離子分別為O^2-、Na⁺，核外電子數(shù)均為10，二者電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯誤；
C．同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H₂O＞NH₃，故C錯誤；
D．由H、N、O三元素組成的化合物中，硝酸為共價化合物，硝酸銨為離子化合物，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定X為氫元素，A選項為易錯點．