W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．下列表述中不正確的是（　�。�
A、X位于元素周期表中第三周期第IA 族
B、W的基態(tài)原子核外有2個未成對電子
C、X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是X
D、Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系
專題：
分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，以此解答該題．
解答： 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質(zhì)子數(shù)為8，則W是氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑比W大，可知X為11號元素，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，所以Y是Si元素；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，
A．X為Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA 族，故A正確；
B．W的質(zhì)子數(shù)為8，是氧元素，基態(tài)原子排布式為1s22s22p4，原子核外有2個未成對電子，故B正確；
C．X為Na元素，Y是Si元素，硅為原子晶體，熔點(diǎn)較高，故C錯誤；
D．SiCl4可水解生成鹽酸和硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，其中硅酸為弱酸，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，關(guān)鍵是根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)確定元素，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2S兩級電離常數(shù)分別為K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15；CH3COOH的電離常數(shù)K=1.75×10-5，試根據(jù)上述數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、Na2S+2CH3COOH（足量）=2CH3COONa+H2S↑
B、Na2S+2CH3COOH（少量）=2CH3COONa+H2S↑
C、Na2S（少量）+CH3COOH=CH3COONa+NaHS
D、CH3COOH+NaHS=CH3COONa+H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，該微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />Ⅰ．測定過氧化氫的含量
（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性
驗(yàn)證不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A、常壓下，W的常見單質(zhì)有金剛石和石墨
B、Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D、W元素的金屬性比Z元素的金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色農(nóng)藥--信息素的推廣使用，對環(huán)保有重要意義．有一種信息素的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO．下列關(guān)于檢驗(yàn)該信息素中官能團(tuán)的試劑和順序正確的是（　�。�
A、先加入酸性高錳酸鉀溶液，后加銀氨溶液，微熱
B、先加入溴水，后加酸性高錳酸鉀溶液
C、先加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，調(diào)PH至酸性再加入溴水
D、先加入銀氨溶液，再另取該物質(zhì)加入溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）
A、KClO3和SO3溶于水能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B、在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw增大
C、常溫下將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中導(dǎo)電離子的數(shù)目減少
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均呈中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、用NaOH溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液
B、用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別碳酸溶液和硅酸溶膠
C、用焰色反應(yīng)鑒別KCl和KNO3
D、用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.030%，當(dāng)空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)超過0.050%時，會引  起明顯的溫室效應(yīng)．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
已知：CO2、碳酸鹽、碳酸氫鹽的部分性質(zhì)如下：
CO2（過量）+OH-=HCO3-   HCO3-+OH-=CO32-+H2O
CO32-+H+反應(yīng)生成CO2分兩步：
第一步：CO32-+H+=HCO3-    第二步：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（1）目前，用超臨界CO2（ 其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對保護(hù)環(huán)境的作用是
 
．
（2）最近有科學(xué)家提出“綠色自由’’構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，在一定條件下與H2反應(yīng)，使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹淞鞒倘鐖D1：

①寫出CO2與H2反應(yīng)制得甲醇的化學(xué)方程式：
 
．
②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示的裝置和藥品制取K2CO3溶液，他所制得的溶液中可能含有的雜質(zhì)是
 
．
③某同學(xué)在數(shù)字化實(shí)驗(yàn)室中用傳感器對碳酸鉀和碳酸氫鉀的混合物樣品進(jìn)行成分測定，他分別稱取三份不同質(zhì)量的混合物樣品，配成溶液，然后逐滴加人相同濃度的稀硫酸，測得如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號123
混合物的質(zhì)量g3.385.076.76
硫酸溶液的體積ml50.0050.0050.00
生成二氧化碳的物質(zhì)的量mol0.030.0350.03
則該混合固體中K2CO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比是
 
；所用硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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