Question

在5L體積恒定的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+xD （g），反應(yīng)進(jìn)行到4s時(shí)用D的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?s），B的濃度減少了1/2，試計(jì)算：
（1）以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是多少？
（2）達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）x的值是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)速率=

△c

△t

計(jì)算出B的速率，再利用速率之比等于計(jì)量數(shù)之比求得C的速率；
（2）根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，利用平衡時(shí)B的物質(zhì)的量，求出參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，再利用轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算；
（3）根據(jù)D的反應(yīng)速率與B的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算x．

解答： 解：（1）B起始的濃度為

1mol

5L

=0.2mol/L，所以B的反應(yīng)速率為

0.2mol/L

4s

=0.05mol/L?s，結(jié)合化學(xué)方程式可知以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率等于B的反應(yīng)速率的2倍，所以C的反應(yīng)速率為0.1mol/L?s，
答：以C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是0.1mol/L?s；
（2）參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量n（A）=2n（B）=2×0.5mol=1mol，
所以A的轉(zhuǎn)化率為

1mol

2mol

×100%=50%；
答：達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是50%；
（3）因?yàn)镈的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.075mol/（L?s），由（1）知C的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是0.1mol/L?s，
根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，得2：x=0.1：0.075，解得x=1.5，
答：x的值是1.5

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解、積累．