【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應(yīng)會生成Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）===CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_____（填寫字母）。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）產(chǎn)生0.3 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

（3）用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________。

【答案】B 0.3mol

【解析】

(1)該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性；

(2)該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol；

(3)該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；

(1)該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變，作酸，所以濃鹽酸的性質(zhì)是還原性和酸性，

答案選B；

(2)該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以生成2mol氯氣時其轉(zhuǎn)移電子是2mol，故產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.3mol，

故答案為：0.3mol；

(3)該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，生成1mol氯氣，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑，生成1mol氯氣，所以其轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，用雙線橋法表示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，

故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子的空間構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是( )

①BF3�、�CH2=CH2　③　④CH≡CH ⑤NH3　⑥CH4

A. ①②③B. ①②④C. ③④⑤D. ①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設(shè)計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗1：探究Na2CS3的性質(zhì)

步驟

操作及現(xiàn)象

①

取少量Na2CS3 固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份

②

向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色

③

向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去

（1）H2CS3是________酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）已知步驟③的氧化產(chǎn)物是SO42－，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________。

實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___________________。

（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進(jìn)行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質(zhì)的量濃度為____________________。

（6）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質(zhì)量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設(shè)計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學(xué)過的知識回答下列問題：

（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加適量的水溶解。將配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇①Na2CO3溶液②KOH溶液③AgNO3溶液④NaOH溶液⑤NaHCO3溶液⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為：__________（填選項）

A．①②③ B．②⑥⑤ C．④⑥① D．①④⑥ E．⑥①④ F．⑥②⑤

（2）將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用：_______________________________________________________

（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量____g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_________

和_______________

（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯誤操作會導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L是偏小的是__________

A．在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液；

B．在上述（3）步中沒有對燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌；

C．定容時俯視凹液面；

D．上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。

（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是__________________，通入過量二氧化碳的離子方程式是_________________。

Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢?/span>B、C中的反應(yīng)物外，還有：_____。

（4）C中反應(yīng)生成沉淀的離子方程式是________。

（5）下列各項措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是___（填標(biāo)號）。

a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b．滴加鹽酸不宜過快

c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

（6）實驗中準(zhǔn)確稱取8.0g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（7）有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.氯氣溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

B.Fe跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C.將濃鹽酸與MnO2混合加熱：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

D.過氧化鈉投入水中：Na2O2＋2H2O=O2↑＋2OH－＋2Na＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為__________，該元素的符號是__________。X與同周期鹵族元素的第一電離能比較，較大的是____________________(填元素符號)。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是__________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型為____________________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(5)XY43-的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的一種分子__________。

(6)X的某氧化物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為___________，X原子采取___________雜化。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命。它的分子式為C15H22O5，關(guān)于青蒿素的說法正確的是（ ）

A.2.82g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol青蒿素的體積為22.4 L

C.青蒿素含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%

D.青蒿素的摩爾質(zhì)量為282

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實驗的裝置如下圖所示：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度／(g·cm-3)

沸點／℃

溶解性

環(huán)已醇

100

0.9618

161

微溶于水

環(huán)已烯

82

0.8102

83

難溶于水

按下列實驗步驟回答問題：

Ⅰ．產(chǎn)物合成

在a中加入10.0g環(huán)己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。

（l）碎瓷片的作用是________；b的名稱是________；

（2）a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；本實驗最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________。

Ⅱ．分離提純

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加人無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環(huán)己烯，稱量，其質(zhì)量為4.1g。

（3）用碳酸鈉溶液洗滌的作用是________，操作X的名稱為________。

Ⅲ．產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計算

（4）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

② 本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是_______。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案