【題目】(1)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
H2O | CO | H2 | CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=____(取小數(shù)點(diǎn)后兩位,下同)。
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=___。
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,達(dá)到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是____。
a.升高溫度 b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
c.將H2O(g)從體系中分離出來 d.再充入1 mol CO2和3 mol H2
【答案】0.13mol·L-1·min-1 放 0.17 cd
【解析】
(1)①根據(jù)v(CO2)=計(jì)算二氧化碳平均反應(yīng)速率;②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系分析判斷其反應(yīng)熱;根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=計(jì)算;
(2)根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化圖像知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),能使c(CH3OH)增大,說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),據(jù)此分析判斷。
(1)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),反應(yīng)的CO為1.6mol,則生成的CO2為1.6mol,v(CO2)===0.13mol/(L·min),故答案為:0.13mol/(L·min);
②實(shí)驗(yàn)1中CO的轉(zhuǎn)化率為:×100%=40%,實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率為:×100%=20%,溫度升高,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低,平衡逆向移動(dòng),則逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),所以正向?yàn)榉艧岱磻?yīng);實(shí)驗(yàn)2條件下,平衡時(shí)c(CO)==0.8mol/L,c(H2)==0.2mol/L,c(H2O)==0.6mol/L,c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L,化學(xué)平衡常數(shù)K===0.17,故答案為:放;0.17;
(2)根據(jù)反應(yīng)過程中能量變化圖像可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。a.升高溫度,平衡逆向移動(dòng),c(CH3OH)減小,故a錯(cuò)誤;b.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大,由于容器為恒容容器,各組分濃度不變,平衡不移動(dòng),c(CH3OH)不變,故b錯(cuò)誤;c.將H2O(g)從體系中分離出來,平衡正向移動(dòng),c(CH3OH)增大,故c正確;d.再充入1mol CO2和3molH2,平衡正向移動(dòng),c(CH3OH)增大,故d正確;故答案為:cd。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)基態(tài) Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的價(jià)電子排布式為________。
(2)新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比值為_____。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____,配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_____。
(3)Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有____個(gè)銅原子;金屬銅采取如圖甲所示堆積方式,可稱為_____堆積。。
(4)CaCl2熔點(diǎn)高于AlCl3的原因________。
(5)CaF2晶胞如圖乙所示,已知:氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3 , NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為________cm(只要求列出計(jì)算式即可)。
(甲) (乙)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )
溶液① | 固體② | 溶液③ | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 | ||
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:S>C>Si | |
B | 濃鹽酸 | KMnO4 | Na2S | 氧化性:KMnO4>Cl2>S | |
C | 濃H2SO4 | Cu | 氫硫酸 | 溶液變渾濁 | |
D | 濃氨水 | CaO | AlCl3 | 可以制備Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a點(diǎn)時(shí),υ(A) =υ(B)
B.反應(yīng)開始到5min,B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol
C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3A2B+C
D.反應(yīng)開始到5min,υ(C) =0.04 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ú糠謯A持裝置已略去)
A證明醋酸酸性比 硼酸強(qiáng) | B實(shí)驗(yàn)室制 氫氧化亞鐵 | C實(shí)驗(yàn)室制氨氣 | D證明碳酸氫鈉熱穩(wěn)定 性比碳酸鈉弱 |
A.AB.B…C.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如下。試回答下列問題:
(1)從能量轉(zhuǎn)換的角度,該過程將______轉(zhuǎn)化成為__________;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________;
(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法,正確的是_______
A.催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,從而提高產(chǎn)氨效率
B.該反應(yīng)過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C.可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?/span>
D.基于合成的過程屬于人工固氮
(4)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。加入原料的順序是:在氯化鈉溶液,通入_________至飽和,再通入足量的_________可制得。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】R、W、X、Y、M是原子序數(shù)依次增大的五種主族元素。R最常見同位素的原子核中不含中子。W與X可形成兩種穩(wěn)定的化合物:WX和WX2。工業(yè)革命以來,人類使用的化石燃料在燃燒過程中將大量WX2排入大氣,在一定程度導(dǎo)致地球表面平均溫度升高。Y與X是同一主族的元素,且在元素周期表中與X相鄰。
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。
(2)WX2的電子式是_______________________。
(3)R2X、R2Y中,穩(wěn)定性較高的是____(填化學(xué)式),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_____。
(4)Se與Y是同一主族的元素,且在元素周期表中與Y相鄰。
①根據(jù)元素周期律,下列推斷正確的是________(填字母序號(hào))。
a.Se的最高正化合價(jià)為+7價(jià)
b.H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)
c.H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)
d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)
②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3,可得到兩種單質(zhì)和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物,化學(xué)式可表示為M2O3。為確定M元素的種類,進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
①M的相對(duì)原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間;
②0.01 mol M2O3在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到M的簡單氫化物,反應(yīng)完全時(shí),被M2O3氧化的Zn為0.06 mol;
綜合以上信息推斷,M可能位于元素周期表第_________________族。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,下列敘述錯(cuò)誤的是
A. T的氧化物能與堿反應(yīng)
B. 元素的非金屬性:Q強(qiáng)于W
C. W的單質(zhì)共熱時(shí),能與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)
D. 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 碳酸的電離:H2CO3H+ +HCO3-
B. 將金屬鈉放入水中:Na+2H2O = Na+ +2OH-+H2↑
C. 碳酸鈉水解:CO32-+2H2O = H2CO3+2OH-
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液:Al3+ +3OH-= Al(OH)3↓
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