【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)。完成下列填空:
(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加.若溫度從300℃升至400℃,重新達(dá)到平衡,判斷下列表格中各物理量的變化。(選填“增大”、“減小”或“不變”)
v正 | v逆 | 平衡常數(shù)K | 轉(zhuǎn)化率α |
________ | ________ | ________ | ________ |
(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/molL﹣1 | [H2]/molL﹣1 | [CH4]/molL﹣1 | [H2O]/molL﹣1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為________.
(3)碳酸:H2CO3 , K1=4.3×10﹣7 , K2=5.6×10﹣11 草酸:H2C2O4 , K1=5.9×10﹣2 , K2=6.4×10﹣5 ,0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH,(選填“大于”“小于”或“等于”),等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中,氫離子濃度較大的是___.
(4)在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系中(X代表鹵素)。ΔH2_____0(填“>”、“=”或“<”);△H1、△H2和△H3三者存在的關(guān)系為_______。
(5)現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④醋酸鈉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①醋酸鈉中各離子濃度由大到小的順序是_______。
②醋酸和醋酸鈉等體積混合所得溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=______mol·L-1。
【答案】增大 增大 減小 減小 cd2/ab4=xy3/mn4 大于 草酸 > △H1 =△H2+△H3 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 0.1
【解析】
(1)溫度從300℃升至400℃,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,即正逆反應(yīng)速率都增大,v正增大,v逆增大,根據(jù)題意,已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加,說(shuō)明升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,即升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)減小,轉(zhuǎn)化率降低;
(2)同一反應(yīng),溫度相同,化學(xué)平衡常數(shù)不變,平衡I中化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=,同理平衡Ⅱ中K=,即cd2/ab4=xy3/mn4;
(3)碳酸的二級(jí)電離常數(shù)為Ka2=5.6×10-11,草酸的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=6.4×10-5,依據(jù)越弱越水解,推出CO32-水解程度大于C2O42-,即相同濃度時(shí),Na2CO3水溶液的pH大于Na2C2O4水溶液的pH,電離平衡常數(shù)越大,說(shuō)明電離程度越強(qiáng),對(duì)酸來(lái)說(shuō),電離平衡常數(shù)越大,酸性越強(qiáng),即草酸電離出c(H+)大;
(4)H2和X2轉(zhuǎn)化成2H和2X,發(fā)生斷鍵,斷鍵吸收能量,即△H2>0,反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)過(guò)程無(wú)關(guān),即△H1=△H2+△H3;
(5)①醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,CH3COO-發(fā)生水解,但CH3COO-水解微弱,離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+);
②根據(jù)物料守恒,令CH3COOH和醋酸鈉的體積各為1L,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=(1L×0.1mol·L-1+1L×0.1mol·L-1)/(1L+1L)=0.1mol·L-1。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是
A. 甲烷的電子式:
B. 碳原子的L層電子軌道表示式:
C. 硫離子的核外電子排布式:1s22s22p63s23p6
D. 碳-12原子:
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在試管A中先加入46 g CH3CH2OH,邊搖動(dòng)邊緩緩加入2 mL濃硫酸并充分搖勻,冷卻后再加入30 g CH3COOH,充分混合后將試管固定在鐵架臺(tái)上,在試管B中加入7mL C溶液。連接好裝置用酒精燈對(duì)試管A加熱,當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止加熱。
(1)濃硫酸的作用是__________
(2)B裝置中觀察到的現(xiàn)象是______
(3)溶液C為_________, B中導(dǎo)管未插入液面以下,其原因是__________
A 飽和NaOH溶液 b 水 c 飽和Na2CO3溶液d CCl4
(4)最后通過(guò)分離提純得到乙酸乙酯 30.8 g ,則乙酸乙酯的實(shí)際產(chǎn)率是____(實(shí)際產(chǎn)率 = ×100%)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表(律)在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分,回答下列問(wèn)題。
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 |
(1)元素①~⑧中,金屬性最強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào),下同)、非金屬性最強(qiáng)的是______,用電子式表示上述兩種元素形成化合物的過(guò)程___________。
(2)中國(guó)青年化學(xué)家姜雪峰被國(guó)際組織推選為“元素⑦代言人”,元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________,其氫化物的電子式是___________________________。
(3)元素①和③可以形成多種化合物。下圖模型表示的分子中,可能由①和③形成的是_____________________________________________________(請(qǐng)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式作答)。
(4)元素③、⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式),說(shuō)明你判斷的理由:____________________________________________________。
(5)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。
①砷(As)在周期表中的位置是________________。
②下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。
a.砷元素的最高化合價(jià)為+4
b.推測(cè)砷有多種氧化物
c.⑥的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成,回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài) Fe原子有________個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的價(jià)電子排布式為________。
(2)新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比值為_____。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____,配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學(xué)鍵類型有_____。
(3)Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有____個(gè)銅原子;金屬銅采取如圖甲所示堆積方式,可稱為_____堆積。。
(4)CaCl2熔點(diǎn)高于AlCl3的原因________。
(5)CaF2晶胞如圖乙所示,已知:氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3 , NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為________cm(只要求列出計(jì)算式即可)。
(甲) (乙)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說(shuō)法正確的是( )
A.使用催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,使合成氨反應(yīng)放出的熱量減少
B.該過(guò)程中,N2、H2吸收能量后斷鍵形成N原子和H原子
C.該過(guò)程中,N原子和H原子形成含有非極性鍵的NH3分子
D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),如果氣體密度保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g),其他條件不變,縮小容器體積,正速率減小,逆速率增大
C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1,往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達(dá)到平衡時(shí),可以放出37.2 kJ的熱量
D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g),在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①,②,則前者比后者快
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持及加熱儀器已略).
(1)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放______
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 無(wú)水氯化鈣 | 濃硫酸 | 無(wú)水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤(rùn)的有色布條 | 濕潤(rùn)的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(2)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是下層溶液呈紫色,則證明了溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),但是有同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出異議,可能理由是___________。
(3)燒杯F中的 亞硫酸鈉溶液用來(lái)吸收尾氣,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證尾氣吸收后溶液中含有 SO42-_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見(jiàn)光下,基于(一種固體催化劑)合成的原理示意圖如下。試回答下列問(wèn)題:
(1)從能量轉(zhuǎn)換的角度,該過(guò)程將______轉(zhuǎn)化成為__________;
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________;
(3)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法,正確的是_______
A.催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率,縮短反應(yīng)時(shí)間,從而提高產(chǎn)氨效率
B.該反應(yīng)過(guò)程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
C.可以通過(guò)分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?/span>
D.基于合成的過(guò)程屬于人工固氮
(4)現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。加入原料的順序是:在氯化鈉溶液,通入_________至飽和,再通入足量的_________可制得。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com