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1．下列對應的圖象符合描述的是（　�。�
A．
對于達到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應，在t1時縮小容器體積，并在t2時又達到平衡
B．
將pH=2的鹽酸和醋酸分別加水稀釋
C．
表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol•L-1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系
D．
在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

分析 A、反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強正逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動，并再次達到平衡狀態(tài)；
B、弱電解質溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進弱電解質電離；
C、先發(fā)生NaOH與HCl反應，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成氣體；
D、向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，根據物質的溶解性分析解答．

解答 解：A、反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，縮小容器體積，容器內氣體的壓強增大，導致正逆反應速率都增大，但正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，當正逆反應速率相等時，再次達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B、pH=2的鹽酸和醋酸中，醋酸是弱電解質氯化氫是強電解質，所以醋酸的濃度大于鹽酸，稀釋相同的倍數，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，所以醋酸的pH變化小于鹽酸的變化，故B正確；
C、先發(fā)生NaOH與HCl反應，再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，最后發(fā)生碳酸氫鈉與鹽酸的反應生成氣體，且等物質的量NaOH、Na2CO3，不產生氣體和產生氣體消耗的酸應為2：1，與圖象不符，故C錯誤；
D、向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發(fā)生的反應方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，氫氧化鋁是難溶性白色物質，偏鋁酸鈉是可溶性物質，所以現(xiàn)象是：先產生白色沉淀，最后沉淀溶解，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及化學反應的先后順序與圖象、影響反應速率的因素，注重高考考點的考查，題目難度中等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示有關說法正確的是（　　）
A．線段BC代表Cl-數目的變化情況
B．原混合溶液中c（FeBr2）=6mol/L
C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4 Cl-
D．原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．Pb為第IVA 元素，常見的化合價為+2和+4，其單質和化合物都有著廣泛的用途，如制鉛蓄電池，化工耐酸設備及防X射線材料等，請回答下列問題．
（1）PbO2具有強氧化性，在加熱時可與濃鹽酸反應制Cl2，發(fā)生的化學方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）Fe3O4屬于混合氧化物，其組成可表示為FeO•Fe2O3，Pb3O4和Fe3O4一樣，也屬于混合氧化物，其組成也可表示為2PbO•PbO2；
PbO也是一種重要的物質．工業(yè)上生產鋅鋇白（ZnS•BaSO4）的過程中，會產生含CaSO4、PbSO4的廢渣，實驗室利用該廢渣生產PbO的流程如下．

過程中發(fā)生的部分反應如下：
浸泡：PbSO4（s）+2Cl-（aq）═PbCl2（s）+SO42-（aq）
溶解：PbC12+2Cl-=PbCl42-；PbCl42-+OH-=PbOHCl↓+3Cl-
有關數據：不同溫度和濃度的食鹽溶液中PbC12的溶解度（g/L）

NaCl濃度（g/L）溫度（℃）		020406080100180260300
137310003913
501184345102135
100211711121315306595
（3）浸泡溶解時采用95℃的高溫，其主要目的有增大PbCl2在NaCl溶液中的溶解度，便于鉛、鈣元素的分離，加快浸泡速率（答兩條）；
（4）溶液C中的溶質主要成份是NaCl，在實驗室里，將溶質分離出來需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒；
（5）實驗時，取用廢渣50.0g，實驗過程中PbSO4的轉化率為100%，CaSO4的損耗率為5%，最后得到干燥的CaSO4固體39.6g，則廢渣中PbSO4的質量分數為30.2%（用百分數表示，精確到小數點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．同分異構體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構體的是（　�。�
①CH2=CHCH3
②  
③CH3CH2CH3  
④HC≡CCH3  
⑤  
 ⑥H3CH=CHCH2CH3 ．
A．⑤和⑥B．①和③C．①和④D．①和②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入飽和食鹽水，下層析出硬脂酸鈉
B．天然高分子化合物淀粉或纖維素最終的水解產物都是葡萄糖
C．雞蛋清的溶液中加入福爾馬林溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質變性
D．不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合，形成更復雜的多肽化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種正鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是D．
A．Na+ B．Mg2+C．Cu2+ D．Ag+
（2）三種正鹽的化學式分別是：AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
（3）若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種正鹽的物質的量之比為1：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中應用廣泛，請解決下列問題．
（1）化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無機材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產生標準狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，產生白色沉淀質量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．例如：
4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標準燃燒熱△H=$\frac{3△{H}_{3}+2△{H}_{1}-30△{H}_{2}}{20}$．
以FeSO4作催化劑在不同溫度下，經過相同的時間測試氨還原氮氧化物效果如圖1，當反應在400～450℃，NOx的轉化率隨溫度升高而降低．當體系溫度升至500℃以上時．NOx的轉化率迅速下降，其可能原因是催化劑活性降低（FeSO4受熱分解）．圖2反映的是在400℃N2的體積分數與反應物中$\frac{c（N{H}_{3}）}{c（N{O}_{x}）}$的關系，請在下面的圖2上畫出450℃的變化趨勢曲線．

（3）N2O5是綠色硝化試劑，溶于水可得硝酸．圖3是以N2O4為原料電解制備N2O5的裝置示意圖．寫出陽極區(qū)生成N2O5的電極反應式是N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的pH=9．（25℃時．NH3•H2O的電離平衡常數Kb=1.8×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針孔扎出一些小孔，將其放入水中充分反應，下列有關敘述正確的是（　　）
A．反應生成了1.12L（標準狀況）H2
B．向反應后的溶液中加入足量小蘇打，最終有白色沉淀生成
C．在反應后的溶液中一定能大量共存的粒子有：K+、Mg2+、I-、NO3-
D．向反應后的溶液中加入足量稀硫酸，最終有白色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．Na2CO3和H2SO4B．AlC13和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．NaHCO3和Ba（OH）2

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