16．室溫下，將濃度均為0.1mol/L的一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH=9，下列說法正確的是（　　）
A．室溫下，0.1mol/LHA溶液的pH=1B．0.1mol/LHA溶液中：c（HA）＞c（A-）
C．①溶液中：c（HA）+c（A-）=0.1mol/LD．①溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

分析 常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液的pH=9，說明生成了強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，根據(jù)物料守恒可得：c（HA）+c（A-）=0.05mol/L；結(jié)合電荷守恒守恒判斷溶液中各離子濃度大��；HA為弱酸，在溶液中只能部分電離出氫離子，則溶液的pH＞1，其溶液中c（HA）＞c（A-），據(jù)此進行解答．

解答 解：常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液的pH=9，說明生成了強堿弱酸鹽，則HA為弱酸，
A．HA為弱酸，常溫下，0.1mol/LHA溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L，則該溶液的pH＞1，故A錯誤；
B．HA為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，則HA溶液中c（HA）＞c（A-），故B正確；
C．反應生成強堿弱酸鹽NaA，根據(jù)溶液中的物料守恒可得：c（HA）+c（A-）=0.05mol/L，故C錯誤；
D．反應生成強堿弱酸鹽NaA，由于A-部分水解，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、離子濃度定性比較等知識，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生靈活應用基礎知識的能力，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大�。�

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．“APEC藍”是形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天，如何留住“APEC藍”，倡導低碳社會也是一個重要的方面，研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，
（1）已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ/mol
②CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
請寫出甲醇的燃燒熱的熱化學方程式，CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-765kJ/mol該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）{c}^{\frac{3}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）向1L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是ad．
a、混合氣體的平均式量保持不變       b、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
c、CO2和H2的體積分數(shù)保持不變       d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有1mol C-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（3）改變條件，使反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．反應過程中部分數(shù)據(jù)如表：
反應條件反應時間CO2
（mol）		H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
恒溫恒容
（T1℃、2L）		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
①達到平衡時，該反應逆反應平衡常數(shù)K=6.75平衡時H2的 轉(zhuǎn)化率是50%
②在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極的反應式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學反應過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是DE；表示物質(zhì)中和熱的是FH（填序號）．
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（2）已知下列反應的焓變
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
試計算反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓變△H=-202.5KJ/molkJ/mol．
（3）實驗測得1mol氫氣在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時釋放出285.8kJ的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等：
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是③（填序號）、
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似．羰基硫（COS）的電子式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．要使溶液中存在K+、Na+、H+、NO3-、SO42-、Cl-六種離子，則蒸餾水中至少溶解幾種物質(zhì)（　�。�
A．兩種B．三種C．四種D．五種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．碘單質(zhì)受熱易升華，用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物
B．分液時，分液漏斗內(nèi)的上下層液體應分別都從下口放出
C．向溴水中加入苯，充分振蕩后靜置，上層無色，下層橙紅色
D．配制100 g10%的CuSO4溶液，稱取10 g硫酸銅固體溶于90 g水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關物質(zhì)的分類中，說法錯誤的是（　　）
A．KNO3屬于硝酸鹽B．CaO屬于氧化物C．NaHCO3屬于酸D．NaOH屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X（g）?Y（g）+Z（s），以下不能作為反應達到平衡標志的是（　�。�
A．X的分解速率是Y的消耗速率的2倍
B．混合氣體的壓強不再變化
C．單位時間內(nèi)生成l mol Y的同時分解2 mol X
D．混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法正確的是（　�。�
A．第一電離能：Y小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強于HnX
C．最高價含氧酸的酸性X弱于Y
D．X和Y形成化合物時，X顯負價Y顯正價

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