Question

在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進(jìn)行2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高．下列敘述正確的是（　　）

物   質(zhì)	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

• A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大
• C、壓強(qiáng)升高時(shí)平衡常數(shù)也隨之增大
• D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響因素結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算公式解答，D為固態(tài)，2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）正反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒容絕熱的情況下，從正反應(yīng)開始，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系壓強(qiáng)升高，可推知?dú)怏w體積變大，說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，與壓強(qiáng)升高一致，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此推出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答： 解：D為固態(tài)，2A （ g ）+B （ g）?2C （ g ）+D （ s）正反應(yīng)是一個(gè)體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒容絕熱的情況下，從正反應(yīng)開始，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系壓強(qiáng)升高，可推知?dú)怏w體積變大，說明化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，與壓強(qiáng)升高一致，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此推出正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)生成物濃度越小，反應(yīng)物濃度越大，K值越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以該題化學(xué)平衡常數(shù)與溫度成反比，
A、溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，與壓強(qiáng)升高一致，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；
C、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變K不變，故C錯(cuò)誤；
D、溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題較為綜合，主要考查推斷和邏輯分析能力，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．