Question

17．某溫度時，在2L密閉容器中，某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（I）從反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為2mol/（L•min）
（II）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+2B?3C．

Answer 1

分析 （Ⅰ）反應(yīng)速率v=$\frac{△c}{△t}$計算，圖象中A的濃度變化到2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，計算2min時A的反應(yīng)速率和4minA的反應(yīng)速率相同；
（Ⅱ）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，據(jù)此書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（Ⅰ）圖象中A的濃度變化到2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，2min后A的濃度變化不隨時間變化，計算2min時A的反應(yīng)速率和4minA的反應(yīng)速率相同，v（A）=$\frac{8mol/L-2mol/L}{2min}$=2mol/（L•min），
故答案為：2mol/（L•min）；
（Ⅱ）圖象可知物質(zhì)的濃度變化為：c（A）=8mol/L-2mol/L=6mol/L，c（B）=8mol/L-4mol/L=4mol/L，c（C）=6mol/L，濃度之比等于前提物質(zhì)的量之比=6：4：6=3：2：3，得到化學(xué)方程式為：3A+2B?3C，
故答案為：3A+2B?3C．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算，圖象曲線的變化、化學(xué)方程式的確定等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．