分析 (1)反應(yīng)3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O中S的化合價從0價升高到+4價,降低到-2價,H元素的化合價從-1價升高到+1價,據(jù)此分析;
(2)反應(yīng)2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6中I的化合價從0價降低到-1價,據(jù)此計算;
(3)發(fā)生反應(yīng):5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+,根據(jù)元素守恒可知,R中含有Mn和O元素.
解答 解:(1)反應(yīng)3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O中S的化合價從0價升高到+4價,降低到-2價,所以H元素的化合價從-1價升高到+1價,氧化劑為S8;
氧化產(chǎn)物為Na2SO3和H2O,還原產(chǎn)物為Na2S,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為(8+24):16=2:1;
故答案為:S8;2:1;
(2)反應(yīng)2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6中I的化合價從0價降低到-1價,則1mol I2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA個;
故答案為:2NA;
(3)發(fā)生反應(yīng):5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+,元素守恒可知,R中含有Mn和O元素,由電荷守恒可知,R含有一個負(fù)電荷,則R為MnO4-;
故答案為:B.
點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的計算,題目難度中等,涉及氧化還原反應(yīng)的配平、計算,明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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A. | 2NO2(g)?N2O4(g) | B. | 2HI(g)?H2(g)+I2(g) | ||
C. | PCl5?PCl3(g)+Cl2(g) | D. | CaCO3(s)?CaO(g)+CO2 (g) |
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A. | ①② | B. | ①②③ | C. | ①④⑤ | D. | ①③④ |
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A. | 1:3 | B. | 2:3 | C. | 1:4 | D. | 2:1 |
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A. | 該反應(yīng)是置換反應(yīng) | B. | 該反應(yīng)中FeCl3作還原劑 | ||
C. | 還原性:Fe>Cu | D. | 氧化性:CuCl2>FeCl3 |
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