16．已知反應(yīng)2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2，則下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)是置換反應(yīng)B．該反應(yīng)中FeCl3作還原劑
C．還原性：Fe＞CuD．氧化性：CuCl2＞FeCl3

分析 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．生成物中沒(méi)有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵作氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．Cu失去電子作還原劑，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性Cu＞FeCl2，結(jié)合金屬活動(dòng)性可知還原性為Fe＞Cu，故C正確；
D．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：CuCl2＜FeCl3，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念及還原性的比較等，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列變化中，與緩慢氧化無(wú)關(guān)的是（　　）
A．鋼鐵生銹B．食物腐爛C．呼吸作用D．蠟燭燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁的硫黃，發(fā)生反應(yīng)3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O．在該反應(yīng)中，氧化劑為S8；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液測(cè)定碘的反應(yīng)原理為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．則1mol I2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA．
（3）過(guò)二硫酸銨（NH4）2S2O8可以檢驗(yàn)廢水中的Mn2+，發(fā)生反應(yīng)：5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+．則R為B（填字母）
A．MnO2；  B．Mno4-；  C．MnO42-；  D．Mn（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，如如圖所示流程處理，下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．濾液A中陽(yáng)離子為Fe2+、H+B．樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14g
C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V=448

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．已知反應(yīng)：H2SO4（濃）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑．根據(jù)如圖所示推斷各物質(zhì)．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AHCl、BMnO2、CCl2、DKBr、ENaCl、FBr2、GKI、HI2、IAgBr．
（2）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．該反應(yīng)中的氧化劑是二氧化錳．
（3）C、F、H三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2、Br2、I2，在如圖中，能說(shuō)明該結(jié)論有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl、Br2+2KI=I2+2KBr．
（4）E和濃硫酸的反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？不是（填“是”或“不是”）．判斷理由是沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．用原子序數(shù)為1-18的元素符號(hào)填空．
與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是F2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：（提示：NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O）

如果此方案正確，那么：
（1）操作①可選擇坩堝儀器．
（2）操作③的目的是除去過(guò)量的Ba2+，化學(xué)方程式是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl操作②是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？不可以，改用Ba（NO3）2會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3-，以后操作中無(wú)法除去
（3）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2和HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸的反應(yīng)裝置圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性
甲苯92-94.9110.6難溶于水
苯甲酸122122.13249微溶于水
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
在三頸瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加熱至沸騰，加入12.8g高錳酸鉀，加熱到甲苯層消失．將三頸瓶在冰水浴中冷卻，分離出苯甲酸晶體．
（1）球形冷凝管的作用是冷凝回流，
（2）分離苯甲酸選用的玻璃儀器是BCD（填標(biāo)號(hào)）
A分液漏斗  B玻璃棒  C燒杯  D漏斗  E蒸餾燒瓶  F直形冷凝管
（3）分離出的苯甲酸晶體中可能含有的雜質(zhì)是KMnO4、K2SO4、MnSO4，為進(jìn)一步提純，應(yīng)采用的方法是重結(jié)晶．
實(shí)驗(yàn)二：實(shí)驗(yàn)室用裝置Ⅰ制氨氣和氧氣的混合氣體，A中裝有濃氨水，C中盛有堿石灰；用裝置Ⅱ驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)，D內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向①→②→③→④連接各儀器．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）①儀器B中應(yīng)加入的固體藥品Na2O2（填化學(xué)式）；
②D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
（2）若用裝置Ⅰ制取干燥的SO2氣體，則：
①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；
②此時(shí)儀器C中改為盛裝P2O5的作用是干燥SO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則有反應(yīng)HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol-1
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，則將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ
D．已知氧氣較臭氧穩(wěn)定，則3O2（g）═2O3（g）△H＞0

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