12.如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖.常溫常壓下,B、E、F、H、I均為氣體,F(xiàn)為無色無味,且能使澄清石灰水變混濁;B、E、I均有刺激性氣味,E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,I為紅棕色.A是一種常見的肥料.C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色.(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)
請(qǐng)回答下列問題:
(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為NH4Cl;
(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式,并在方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

分析 E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),應(yīng)為NH3,I為紅棕色,應(yīng)為NO2,則H為NO,J為HNO3,F(xiàn)為無色無味,且能使澄清石灰水變混濁,則應(yīng)為CO2,C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色,則都含有Na元素,由反應(yīng)③可知G為Na2CO3,K為NaHCO3,C應(yīng)為NaOH,A是一種常見的肥料,應(yīng)為NH4HCO3,B、E在空氣中相遇會(huì)產(chǎn)生白煙,可知B應(yīng)為HCl,則D為NH4Cl,結(jié)合題目分析解答.

解答 解:(1)由以上分析可知D為NH4Cl,故答案為:NH4Cl;
(2)反應(yīng)③為Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的反應(yīng),反應(yīng)的方程式為Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,故答案為:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;
(3)反應(yīng)④為Cu和HNO3的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(4)反應(yīng)⑤為3NO2+H2O═2HNO3+NO,該反應(yīng)中,只有氮原子化合價(jià)變化,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷,題目難度不大,本題注意意把握常見物質(zhì)的顏色以及常見反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵,注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.無水氯化鋁是某些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑,它的熔點(diǎn)190℃但在180℃時(shí)已開始升華.它在常溫下是一種白色固體,遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng),甚至在空氣中遇到微量水氣也強(qiáng)烈地發(fā)煙.用下列裝置制取無水氯化鋁,回答以下問題:

(1)裝置D 中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+3Cl22AlCl3
(2)儀器X與儀器Y 直接相連的意圖是:①收集產(chǎn)物  ②防止堵塞,
(3)能否去掉E 裝置不能,原因是防止E中水氣與AlCl3作用,
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,其作用是用氯氣排盡裝置中的空氣以防產(chǎn)品不純
(5)寫出鋁粉與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑檢驗(yàn)上述反應(yīng)所得含氧酸根的方法(簡述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象)逐滴滴加鹽酸至過量先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.據(jù)統(tǒng)計(jì),機(jī)動(dòng)車保有量每年以15%至20%的速度增長,交通事故也頻發(fā);汽車在劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.則下列判斷正確的是( 。
A.還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:8
B.若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol
C.每生成1.6mol氮?dú),則有0.2molKNO3被氧化
D.NaN3屬于硝酸鹽

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法不正確的是( 。
A.鋼是鐵合金,鋼的含碳量低于生鐵,性能優(yōu)于生鐵
B.金屬具有的物理通性是延展性、導(dǎo)熱性、銀白色光澤、導(dǎo)電性
C.符號(hào)Al既能表示鋁元素,又能表示一個(gè)鋁原子,還能表示鋁單質(zhì)
D.焊錫是錫鉛合金,把鉛加入錫中制成合金的主要目的是降低熔點(diǎn)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.硫及其化合物有廣泛應(yīng)用.
(1)用熱的氫氧化鈉溶液清洗試管內(nèi)壁的硫黃,發(fā)生反應(yīng)3S8+48NaH=16Na2S+8Na2SO3+24H2O.在該反應(yīng)中,氧化劑為S8;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1.
(2)用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液測定碘的反應(yīng)原理為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.則1mol I2參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
(3)過二硫酸銨(NH42S2O8可以檢驗(yàn)廢水中的Mn2+,發(fā)生反應(yīng):5S2O82-+2Mn2++8H2O=2R+10SO42-+16H+.則R為B(填字母)
A.MnO2;  B.Mno4-;  C.MnO42-;  D.Mn(OH)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.120℃,將wg甲醛在足量空氣中燃燒,將生成產(chǎn)物用固體Na2O2(過量)吸收,固體增重wg
B.24gMg帶在足量CO2氣體中燃燒,生成固體質(zhì)量為40g
C.相同物質(zhì)的量的Al、Al2O3、Al(OH)3與足量NaOH溶液反應(yīng),溶液增重相等
D.在Fe3O4與足量濃硝酸的反應(yīng)中,參加反應(yīng)的Fe3O4與體現(xiàn)酸性的HNO3物質(zhì)的量之比為1:10

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

4.部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g,如如圖所示流程處理,下列說法中,正確的是( 。
A.濾液A中陽離子為Fe2+、H+B.樣品中金屬Fe的質(zhì)量為2.14g
C.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.V=448

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

1.用原子序數(shù)為1-18的元素符號(hào)填空.
與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na;與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是F2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.二氧化錳在生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛應(yīng)用.海底蘊(yùn)藏著豐富的錳結(jié)核礦,其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2,其制備過程如圖所示:

(1)步驟Ⅰ中,試劑甲必須具有的性質(zhì)是D(填序號(hào)).
A.堿性              B.穩(wěn)定性             C.氧化性            D.還原性
(2)用惰性材料作電極,電解硫酸錳溶液制二氧化錳,寫出陽極反應(yīng)式:Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+
步驟Ⅲ中,以KClO3為氧化劑,當(dāng)生成0.050mol MnO2時(shí),消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL,該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+
(3)用100mL 12.0mol•L-1的濃鹽酸與足量MnO2混合后,加熱,反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積范圍為V(Cl2)<6720mL.工業(yè)上可以用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的殘余物質(zhì)溶液吸收氯氣,獲得Mn2O3,Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域.請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:2Mn2++Cl2+3H2O═Mn2O3+6H++2Cl-
(4)二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的催化劑.下列是某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究雙氧水分解實(shí)驗(yàn)方案;
實(shí)驗(yàn)20.0mL雙氧水溶液濃度粉狀MnO2溫度待測數(shù)據(jù)
5%2.0g20℃
5%1.0g20℃
10%1.0g20℃
ω2.0g30℃
①實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ的結(jié)論是其他條件不同,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快.
②利用實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,w=5%.本實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)是收集等體積氧氣所需要的時(shí)間.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案