【題目】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是( 。

A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值

B.反應(yīng) ,增大壓強(qiáng)該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.對(duì)于給定可逆反應(yīng),溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D.改變條件,若反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大

【答案】C

【解析】

A、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),其表達(dá)式一定,其數(shù)值受到溫度的影響,溫度發(fā)生變化,平衡常數(shù)會(huì)隨著發(fā)生變化,故A錯(cuò)誤;

B、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),改變壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)不發(fā)生改變,故B錯(cuò)誤;

C、對(duì)于給定可逆反應(yīng),其正反應(yīng)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式互為倒數(shù),因此當(dāng)溫度一定時(shí),其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù),故C正確;

D、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),改變外界條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,若溫度未改變,其化學(xué)平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高,廢氣的處理已成為研究的熱點(diǎn),圖1是以為主要原料的化工產(chǎn)品的生產(chǎn)過(guò)程。

(1)關(guān)于侯氏制堿法,回答下列問(wèn)題:

①寫出的電子式______

②實(shí)驗(yàn)室制取的化學(xué)方程式______。

③由侯氏制堿法獲得分為兩步:

I.

II______。

(2)尿素是重要的氮肥,請(qǐng)寫出由生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式______

(3)催化加氫制取汽油過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng):

已知:在一定溫度下,10L的密閉容器中,通入,反應(yīng)過(guò)程如圖2所示,回答下列問(wèn)題:

①計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)______

②下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

單位時(shí)間內(nèi),的減少量等于CO的生成量

反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

混合氣體中的濃度不再發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)閱讀下列材料,回答下列小題

將一定比例的三氧化硫和水混合可制得硫酸。硫酸是一種重要的化工原料,用途十分廣泛,除用于化學(xué)工業(yè)外,還非常廣泛應(yīng)用于肥料、非堿性清潔劑、護(hù)膚品、油漆添加劑與炸藥的制造等方面。

1關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是

A.易揮發(fā)

B.見光分解

C.密度比水的小

D.常溫下能使鋁片鈍化,濃硫酸作氧化劑

2稀硫酸可以用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣,反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,該反應(yīng)的反應(yīng)類型說(shuō)法正確的是

A.化合反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.分解反應(yīng)

3在其他條件不變的情況下,欲提高硫酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率,可以采用的措施有

A.選用顆粒更大的鋅粒

B.升高反應(yīng)溫度

C.98%濃硫酸來(lái)代替稀硫酸反應(yīng)

D.加入硫酸鉀溶液

4下列反應(yīng)中,生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

A.S+O2SO2

B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.C+CO22CO

D.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】R、X、Y、Z是周期表前四周期元素原子序數(shù)依次增大。R是宇宙中含量最多的元素,X、Y、Z三種元素的基態(tài)原子內(nèi)層所有能級(jí)均已填滿電子。X元素的基態(tài)原子的核外電子分布在三個(gè)能級(jí)上,且每個(gè)能級(jí)上排布了相同的電子數(shù)。YX同周期,YX的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)相同。Z的周期數(shù)比X的周期數(shù)多2,Z的基態(tài)原子最外層只有1個(gè)電子。回答下列問(wèn)題:

(1)Z元素的價(jià)電子排布式為____________。

(2)R2Y可與Z的正二價(jià)離子形成一種復(fù)雜離子[Z(R2Y)4]2+,[Z(R2Y)4]2+的幾何構(gòu)型是______;[Z(R2Y)4]2+與硫酸根形成的鹽溶液裝入試管中,逐滴加入氨水直至過(guò)量,出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________

(3)XR可形成一種化學(xué)式為X3R4的不穩(wěn)定化合物,是一種話性中間體,X3R4分子中3個(gè)X原子成直線排列,中間的X原子的雜化軌道類型為_____雜化。當(dāng)X3R4分子中的4個(gè)R原子被其他4個(gè)不同種類元素的原子取代時(shí),形成的新分子___(具有不具有”)手性。

(4)下列排列方式中,通常條件下Z的晶體的堆積方式是______(填序號(hào))。Z的晶體中,Z原子的配位數(shù)為________。

A.ABCABCABC B.ABABABABAB C.ABBAABBA D.ABCCBCABCCBA

(5)ZF()形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示若晶體密度為ag.cm-3,ZF()最近距離為______pm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,列出計(jì)算表達(dá)式,不用化簡(jiǎn),1pm=1.0×10-12m)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中,不正確的是 (   )

A. 氯化銫晶體中,每個(gè)Cs+周圍緊鄰8個(gè)Cl-

B. 金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中,最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

C. 干冰晶體中,每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子

D. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu),金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。下圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵

D.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】時(shí),含硫各微粒、圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液顯酸性

B.的溶液中不含

C.在含、的溶液中,加入少量NaOH固體,不一定增大

D.時(shí),

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】清華大學(xué)王曉琳教授首創(chuàng)三室電解法制備LiOH,其工作原理如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( 。

A.X電極連接電源正極

B.M為陰離子交換膜

C.Y電極反應(yīng)式為

D.制備2.4gLiOH產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1.12L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如圖所示的電化學(xué)裝置電解硫酸銅溶液,有一個(gè)電極為Al,其它三個(gè)電極均為Cu,則下列說(shuō)法正確的是( 。

A.電子方向:電極Ⅳ→→電極ⅠB.電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極Ⅱ逐漸溶解D.電極Ⅲ的電極反應(yīng):Cu-2e-Cu2+

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