【題目】在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中,起始時(shí)按表中相應(yīng)的量加入物質(zhì),在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)(不發(fā)生其他反應(yīng)),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右下圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該反應(yīng)的ΔH>0,圖中壓強(qiáng)P1>P2
B. 起始時(shí),容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆
C. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足:n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ
D. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強(qiáng)之比:pⅡ∶pⅢ=4∶5
【答案】AD
【解析】
由圖可知,升高溫度,CH4的平衡轉(zhuǎn)化率,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng);該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
A項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),由圖可知壓強(qiáng)P2> P1,故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、由容器Ⅰ中數(shù)據(jù)可知,平衡時(shí)CH4、H2O、CO、H2的濃度依次為mol/L、mol/L、mol/L、mol/L,則平衡常數(shù)K===,溫度不變,平衡常數(shù)不變,容器Ⅱ中濃度熵Qc===>K,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則v(CH4)正<v(CH4)逆,故B正確;
C項(xiàng)、由等效平衡可知,容器Ⅱ中CH4、H2O、CO、H2的起始物質(zhì)的量依次為0.2mol、0.2mol、0、0,則恒容條件下,容器Ⅱ相對(duì)于容器Ⅰ相當(dāng)于增大壓強(qiáng),若平衡不移動(dòng),達(dá)到平衡時(shí)n(CO)Ⅱ=2n(CO)Ⅰ,因該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則n(CO)Ⅱ<2n(CO)Ⅰ,故B正確;
D項(xiàng)、由等效平衡可知,容器Ⅱ中CH4、H2O、CO、H2的起始物質(zhì)的量依次為0.2mol、0.2mol、0、0,容器Ⅲ中CH4、H2O、CO、H2的起始物質(zhì)的量依次為0.2mol、0.3mol、0、0,起始時(shí)兩容器總壓強(qiáng)之比pⅡ∶pⅢ=4∶5,容器Ⅲ相對(duì)于容器Ⅱ的條件變化為增大H2O的濃度,平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng),容器壓強(qiáng)增大,則平衡時(shí)兩容器總壓強(qiáng)之比pⅡ∶pⅢ<4∶5,故D錯(cuò)誤;
故選AD。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的四種烴分子,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 1 mol甲分子內(nèi)含有10 mol共價(jià)鍵
B. 由乙分子構(gòu)成的物質(zhì)不能發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 丙分子的二氯取代產(chǎn)物只有三種
D. 分子丁是不可能合成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具體如下:
(1)需__________________________g NaOH。
(2)配制過程中,下列儀器不會(huì)用到的是________________,(填序號(hào))尚缺少的主要玻璃儀器是_________。
A.托盤天平 B.250mL容量瓶 C.玻璃棒 D.膠頭滴管
II、乙同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通過計(jì)算,用量筒量取_________ml 濃硫酸,選用的量筒________。(選填15mL,25mL, 50mL, 100mL)
III、下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。
A、配制氫氧化鈉溶液時(shí),稱取已吸潮的氫氧化鈉固體
B、配制氫氧化鈉溶液時(shí),容量瓶中有少量水
C、發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度線
D、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)蘇打?qū)儆?/span>________晶體,與鹽酸反應(yīng)時(shí)需要破壞的化學(xué)鍵有_________。
(2)可與H2反應(yīng),請(qǐng)用系統(tǒng)命名法對(duì)其產(chǎn)物命名_________。
(3)在蔗糖與濃硫酸的黑面包實(shí)驗(yàn)中,蔗糖會(huì)變黑并膨脹,請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋膨脹的主要原因:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H>0
B. 25 ℃,向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加水,會(huì)增大
C. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多
D. 合成氨生產(chǎn)中將氨氣液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高H2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲用98%的濃硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)選用的主要儀器有:
①__________,②__________,③__________,④____________,⑤____________。
(2)請(qǐng)將下列各操作,按正確的序號(hào)填在橫線上。
A.用量筒量取濃H2SO4 |
B.反復(fù)顛倒搖勻 |
C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線 |
D.洗凈所用儀器 |
E.稀釋濃H2SO4
F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為______________________。
(3)簡(jiǎn)要回答下列問題:
①所需濃硫酸的體積為____________mL。
②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用____________mL的量筒最好,量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛?/span>__________(“偏高”、“偏低”、“無影響”)
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌的目的是____________,若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________。
④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)____________,否則會(huì)使?jié)舛绕?/span>____________;并洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶,否則會(huì)使?jié)舛?/span>____________。
⑤定容時(shí)必須使溶液凹液面與刻度線相切,若俯視會(huì)使?jié)舛?/span>____________;仰視則使?jié)舛?/span>___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)2CO(g)=2C(s)+O2(g),該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的原因是_____________________
(2)臭氧是一種殺菌消毒劑,還是理想的煙氣脫硝劑。一種脫硝反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。
(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當(dāng)廢氣在塔內(nèi)停留時(shí)間均為90s的情況下,測(cè)得不同條件下NO的脫氮率如圖I、Ⅱ所示。
① 由圖I知,當(dāng)廢氣中的NO含量增加時(shí),宜選用________法提高脫氮的效率。
② 圖Ⅱ中,循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+,提高了脫氮的效率,其可能原因?yàn)?/span>________。
③研究表明:NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時(shí)有效脫硫、脫硝。圖Ⅲ所示為復(fù)合吸收劑組成一定時(shí),溫度對(duì)脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后,NO去除率下降的原因?yàn)?/span>________。
(4)氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬,涉及的相關(guān)反應(yīng)如下:
反應(yīng)①:NH3+HClO=NH2Cl+H2O
反應(yīng)②:NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O
反應(yīng)③:2NHCl2+H2O=N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮?dú)。在其他條件一定的情況下,改變 (即NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉對(duì)氨氮去除率及余氯量 (溶液中+1價(jià)氯元素的含量) 的影響如圖4所示。
①反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的值約為_______。
②a點(diǎn)之前氨氮去除率較低的原因?yàn)?/span>______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 水 | 單質(zhì) | 純凈物 |
B | 非金屬氧化物 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
C | 電解質(zhì) | 化合物 | 純凈物 |
D | 化合反應(yīng) | 氧化還原反應(yīng) | 化學(xué)反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了抵御海水的侵蝕,往往會(huì)在船體上安裝大型的鋅塊,利用原電池反應(yīng):2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2,下列說法正確的是
A. 鋅塊作為原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕
B. 海水中的電解質(zhì)如NaCl起到了導(dǎo)電的作用
C. 正極的電極反應(yīng)式為:Zn - 2e-=Zn2+
D. 實(shí)際應(yīng)用中,需用鋅塊覆滿船體,完全隔絕海水以防止鋼鐵被腐蝕
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