20．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的判斷，其中正確的是（　�。�
A．鈉原子失電子能力比鎂弱B．水比硫化氫穩(wěn)定
C．硅酸比磷酸酸性強D．氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性強

分析 A．同周期從左向右金屬性減弱；
B．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
D．金屬性越強，對應堿的堿性越強．

解答 解：A．同周期從左向右金屬性減弱，則鈉原子失電子能力比鎂強，故A錯誤；
B．非金屬性O大于S，則水比硫化氫穩(wěn)定，故B正確；
C．非金屬性P大于Si，硅酸比磷酸酸性弱，故C錯誤；
D．金屬性Ca＜Sr，氫氧化鈣比氫氧化鍶堿性弱，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查元素周期律和元素周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．N和Si是合成新型非金屬材料的兩種重要元素．請回答：
（1）基態(tài)Si原子的價層電子排布圖為；其2p能級的軌道有3個伸展方向，電子云的形狀為紡錘形．
（2）Si原子可形成多種氫化物，其中Si2H4中Si原子的價層電子對數(shù)目為3，Si原子的雜化軌道類型為sp2．
（3）N和Si形成的原子晶體中，N原子的配位數(shù)為3．
（4）NaN3常作為汽車安全氣囊的填充物，其焰色反應為黃色．大多數(shù)金屬元素有焰色反應的微觀原因為電子從較高能級的激發(fā)態(tài)躍遷到較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，以光的形式釋放能量；N3-中σ鍵和π鍵的數(shù)之比為1：1．B、F與N三種元素同周期，三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為F＞N＞B（用元素符號表示）．
（5）NaNO2是一種重要的工業(yè)原料，NO2-的空間構型為V形．
（6）SiO2的晶胞與金剛石（如圖所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在兩個成鍵的Si原子間插入1個O原子形成．則：
①晶胞中最小的環(huán)含有12個原子．
②若晶體密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞中兩個最近的Si原子核之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×$$\root{3}{\frac{480ρ}{{N}_{A}}}$×1010pm（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．可逆反應N2+3H2?2NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示．下列各關系中能說明反應已達到最大限度（即化學平衡）的是（　�。�
A．N2將完全轉化為NH3
B．N2、H2、和NH3的物質的量濃度相等
C．N2、H2、和NH3的物質的量濃度不在變化
D．正反應和逆反應的速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某溶液中除OH-一定存在外，還可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等陰離子，為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
（1）取少量溶液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色，KMnO4溶液紫紅色變淺，石灰水變渾濁．寫出上述實驗中使石灰水變渾濁的氣體的電子式，由上述實驗可知，該溶液中可以肯定存在的離子有SO32-、S2-、CO32-．
（2）另取少量溶液于試管中，酸化后再加入適量的淀粉-KI 溶液，溶液呈藍色．寫出一個可能發(fā)生的離子反應方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）另取少量溶液于試管中，加入KClO3、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生．該研究性小組認為，溶液中一定存在NO2-，該研究性小組判斷的依據(jù)是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓（用相應的離子方程式表示），請你對上述結論作出評價（是否正確，說明理由）SO32-、S2-也能把ClO3-還原成Cl-．
（4）確定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待測液于試管中，加入足量的氯化鋇溶液，過量并洗滌，再在濾渣中加入足量的稀鹽酸，若有殘留物，則有SO42-，反之不存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．與OH-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　�。�
A．F-B．Cl-C．Na+D．NH2-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．如圖為苯和溴的取代反應的改進實驗裝置圖，其中A為由具有支管的試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．填寫下列空白：（注：溴苯與NaOH溶液通常條件下不會發(fā)生水解反應）

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應．寫出A中所發(fā)生有機反應的化學方程式：；該反應的類型為取代．
（2）反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為
DD中石蕊變紅色；
EE管中出現(xiàn)淺黃色沉淀；
（3）試管C中苯的作用是吸收溴化氫中的溴和揮發(fā)的有機物蒸汽．
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）：DEF．
（5）反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是溶液中有紅褐色的絮狀物生成，底部有無色油狀物質生成，液面上有白霧．
（6）改進后的實驗除①步驟簡單，操作方便，成功率高；②各步現(xiàn)象明顯；③對產(chǎn)品便于觀察這3個優(yōu)點外，還有一個優(yōu)點是：對尾氣進行處理，防止對空氣造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列參數(shù)比較及解釋均正確的是（　　）
選項參數(shù)比較解釋
A沸點HF＜HCl＜HI組成結構相似的物質，相對分子質量越大沸點越高
B半徑Na+＞Al3+＞S2-同一周期粒子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小
C酸性H2SO3＞H2CO3元素的非金屬性越強，其含氧酸的酸性越強
D還原性P3-＞S2-＞Cl-元素的非金屬性越強，簡單陰離子的還原性越弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）圖1為元素X的前五級電離能的數(shù)值示意圖．已知X的原子序數(shù)＜20，請寫出X基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s2．
（2）A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期元素，其單質的沸點如圖2所示．

請回答下列問題：
①上述元素中，某些元素的常見單質所形成的晶體為分子晶體，這些單質分子中既含有σ鍵又含有π鍵的是N2、O2（填化學式）．
②已知D、F、G三種元素的離子具有跟E相同的電子層結構，則B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為（用相關元素符號表示）F＞N＞O．
③已知H的電負性為1.5，而氯元素的電負性為3.0，二者形成的化合物極易水解，且易升華．據(jù)此推測該化合物的化學鍵類型為極性共價鍵．
④原子序數(shù)比A小1的元素與D元素形成的化合物的空間構型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾含有大量的污染物SO2，NO．工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1：（Ce為鈰元素）

（1）上述流程中循環(huán)使用的物質有CO2、Ce4+．
（2）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱堿性，顯堿性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-，寫出乙醇胺吸收CO2的化學方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=（HOCH2CH2NH3）HCO3．
（3）寫出吸收池Ⅲ中，酸性條件下NO轉化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在電離平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移，c（H+）增大．
（5）電解池Ⅴ可使Ce4+再生，裝置如圖2所示：
生成Ce4+從a口（填字母）流出，寫出陰極的電極反應式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O；
（6）上述流程中每一步均恰好完全反應，若制得NH4NO3質量為xkg，電解池V制得cmol/L的S2O32-溶液ym3，則氧化池Ⅵ中消耗的O2在標準狀況下的體積為0.21x-22.4ycm3．

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