【題目】分別將2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡。在這個(gè)過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變。若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷
【答案】B
【解析】
在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),若甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,則隨著反應(yīng)的進(jìn)行,甲的壓強(qiáng)逐漸減小,達(dá)平衡時(shí),乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng),根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析。
2SO2+O22SO3反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),若甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,則隨著反應(yīng)的進(jìn)行,甲的壓強(qiáng)逐漸減小,乙容器壓強(qiáng)大于甲容器壓強(qiáng),增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),當(dāng)甲中的SO2的轉(zhuǎn)化率為p%時(shí),則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)是大于p%。故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、鈷、鎳等過渡元素在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要作用,回答下列問題。
(1)簡化的電子排布式為____________,第四電離能___(填”>”或”<”)。
(2)常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑,的空間構(gòu)型為________,其中硫原子采用______雜化,任意寫出一種的等電子體_______。
(3)常溫下呈液態(tài);熔點(diǎn)為,沸點(diǎn)為,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷晶體屬于______(填晶體類型),若配合物的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則_________。
(4)氮化鐵晶體的晶胞如圖所示,該氮化鐵晶體的化學(xué)式為______。
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρ,代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與O2-緊鄰且等距離的數(shù)目為________,與最短核間距為_________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0。下列敘述正確的是( )
A. 加入少量W,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動(dòng)
C. 當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡 D. 反應(yīng)平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醇在能源、生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)計(jì)算:
(1)將足量乙醇與9.2 g金屬鈉充分反應(yīng),則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是_______L
(2)若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收,濃硫酸增重10.8 g,堿石灰增重13.2 g。則氧氣的物質(zhì)的量是_______________mol,燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____________g/mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH>0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X時(shí),Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A. 當(dāng)X表示溫度時(shí),Y表示O2的物質(zhì)的量
B. 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí),Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí),Y表示混合氣體的密度
D. 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí),Y表示O2的物質(zhì)的量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某;瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L-1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(選填序號(hào))。
(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________
(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:
①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液 ③硫氰化鉀溶液、芷芳t溶液、菟嵝愿咤i酸鉀溶液
若Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B.1.7 g OH-中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C.常溫常壓下,16 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中,含有Cl-數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣作用,發(fā)生如圖所示的變化。
氣體A
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:丙__,B___,C___,D___。
(2)寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(3)單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示,下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
A. 此過程中鐵被腐蝕
B. 此過程中電子從Fe移向Cu
C. 正極電極反應(yīng)式為:2H++2e-===H2↑
D. 此過程中還涉及反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
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