【題目】為了探究Cl2SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應,某校化學興趣小組同學設計了如圖所示的實驗裝置。

(1)該化學興趣小組的同學為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO370%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應選擇以下三種裝置中的________(選填序號)。

(2)D裝置中主要反應的離子方程式為_______________________

(3)為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學準備了以下試劑:

①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液 ③硫氰化鉀溶液、芷芳t溶液、菟嵝愿咤i酸鉀溶液

Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內,再加入________(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是______________。若SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內,發(fā)生的現(xiàn)象是_________

【答案】防倒吸 Cl2SO22H2O===4HSO42-2Cl 溶液呈紅色 (或⑤) 紅色(或紫紅色)褪為無色

【解析】

依據(jù)實驗目的可知A、B氣體中,一種是二氧化硫,一種是氯氣,制備氯氣中含有雜質氯化氫,需要通過飽和食鹽水除去氯化氫,故裝置B氯氣,裝置A生成二氧化硫,二者在D中進行反應,裝置E可以除去未反應的氣體。

(1) A裝置為制取SO2的裝置,因SO2易溶于水,故F儀器的作用為防倒吸;制取Cl2所用試劑為MnO2和濃鹽酸,屬于固、液混合加熱制取氣體,故應選①裝置為發(fā)生裝置B;

(2)Cl2SO2同時通入水中時,Cl2SO2氧化生成H2SO4Cl2被還原為HCl,方程式為Cl2SO22H2O===4HSO42-2Cl。

(3)Cl2過量,則在D中溶液中除含H2SO4、HCl外,還含有剩余Cl2HClO,具有強氧化性,可將Fe2氧化為Fe3,滴加硫氰化鉀溶液會變紅,故可選擇②③進行檢驗;若SO2過量,則在D中溶液中會含有SO2H2SO3,SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色,同時也有還原性可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故可選用④或⑤進行檢驗。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)、鉛(Pb)、鈇(Fl)六種。

(1)已知Sn50號元素,其價電子排布式為 ______;價電子中成對電子數(shù)為______個。

(2)已知CON2的結構相似,則CO的電子式為______,C、O、N第一電離能由大到小的順序為______,三者最簡單氫化物的熔沸點高低順序為 ______(化學式表示)。

(3)甲硅烷(SiH4)可用來制取超純半導體硅,工業(yè)上采用Mg2SiNH4Cl在液氨介質中反應制得甲硅烷,該反應的化學方程式為___________

(4)碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉,是由于HCO3-能夠形成雙聚或多聚鏈狀離子的結果,HCO3-C原子的雜化方式為_______,HCO3-能夠雙聚或多聚的原因是__________。

(5) SiC作為CSi唯一穩(wěn)定的化合物,每個Si(C)原子與周邊包圍的C(Si)原子通過________雜化相互結合。已經(jīng)發(fā)現(xiàn)SiC具有250多種型體。某立方系晶體其晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶胞中原子的坐標參數(shù)為:

C部分原子:(0,00);(,0);(,0,);(0,)

Si全部原子:(,);(,)(,);()

該立方晶胞中Si原子構成的空間構型為_______,晶體的密度可表示為________g/cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,與現(xiàn)象對應的結論一定正確的是

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于電解質溶液的敘述正確的是(  )

A. 室溫下,pH7NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為:c(Cl)>c(NH)>c(H)c(OH)

B. pH4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低

C. 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質的量相同

D. 室溫下,同濃度的Na2SNaHS溶液相比,Na2S溶液的pH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分別將2mol SO2和1mol O2充入10L的容器中使之發(fā)生反應:2SO2+O22SO3,并達到平衡。在這個過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變。若甲容器中SO2的轉化率為p%,則乙容器中SO2的轉化率

A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 4.0gCO2SO2組成的混合物中含有的質子數(shù)為2NA

B. 2.24LCl2CH4在光照下反應生成的HCl分子數(shù)為0.1NA

C. 常溫下,0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有的共價鍵數(shù)為0.3NA

D. 4.2gCaH2與水完全反應,轉移的電子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4催化還原NOx,可以消除氮氧化物的污染。例如:

①CH4(g)4NO2(g)===4NO(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1

②CH4(g)4NO(g)===2N2(g)CO2(g)2H2O(g) ΔH=-1 160 kJ·mol1

下列說法不正確的是(  )

A. 若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣,放出的熱量為173.4 kJ

B. 由反應①可推知:CH4(g)4NO2(g)==4NO(g)CO2(g)2H2O(l) ΔH<574 kJ·mol1

C. 反應①②轉移的電子數(shù)相同

D. 反應②中當4.48 L CH4反應完全時轉移的電子總數(shù)為1.60 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示,其總反應式為PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。下列判斷不正確的是( )

A. 閉合K時,d電極的反應式為PbSO42H2O2e=PbO24HSO42—

B. 當電路中轉移0.2 mol電子時,中消耗的H2SO40.2 mol

C. 閉合K時,SO42—c電極遷移

D. 閉合K一段時間后,可單獨作為原電池,d電極為正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實中,不能用平衡移動原理解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫

B. H2、I2(g)、HI組成的平衡體系,加壓后顏色加深

C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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