16．乙醛在518℃時(shí)經(jīng)途徑Ⅰ或途徑Ⅱ分解為甲烷和一氧化碳，如圖所示是兩途徑的能量變化曲線示意圖．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在其他條件不變時(shí)，途徑Ⅰ與途徑Ⅱ中乙醛的轉(zhuǎn)化率相同
B．途徑Ⅱ是加入催化劑時(shí)能量變化曲線，且催化劑是I2
C．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ的焓變（△H）相同
D．加入催化劑將增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

分析 途徑Ⅰ與途徑Ⅱ相比較，途徑Ⅱ能量較低，應(yīng)加入催化劑，催化劑降低反應(yīng)的活化能，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)的焓變不變，同等程度增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ反應(yīng)物和生成物相同，為加入催化劑的影響，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率相等，故A正確；
B．途徑Ⅱ加入催化劑，反應(yīng)中碘為催化劑，反應(yīng)前后的質(zhì)量、性質(zhì)不變，故B正確；
C途徑Ⅰ與途徑Ⅱ反應(yīng)物和生成物相同，則焓變相等，故C正確；
D．催化劑同等程度改變反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查反應(yīng)熱與焓變、催化劑對(duì)平衡移動(dòng)的影響等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握?qǐng)D象的分析以及平衡移動(dòng)的催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，水電離產(chǎn)生的c（H+）＜10-7mol/L
C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的 OH-D．a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等． 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：

已知：N2H4•H2O在100℃以上分解．
（1）已知，在合成過(guò)程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NalO3，則在合成過(guò)程中消耗了3mol I2，所生成 NalO3的物質(zhì)的量為1mol．
（2）寫(xiě)出還原過(guò)程中的離子方程式2IO3-+3N2H4•H2O═3N2+2I-+9H2O；在還原過(guò)程中，為了加快反應(yīng)，可采取可提高反應(yīng)溫度，但溫度不得超過(guò)100℃；請(qǐng)選擇下列試劑檢測(cè)所得碘化鈉固體中是否含有NalO3雜質(zhì)BD（選填字母）．
A．FeCl2溶液       B．冰醋酸
C．CKI溶液        D．淀粉溶液
（3）測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．稱取4.000g 樣品、溶解，在250mL 容量瓶中定容；
b．量取25.00ml 待測(cè)液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；
c．用 0.1000mol•L-1 的Na2S2O3，溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
2Na2S2O3+I2═Na2S4O2+2NaI），重復(fù)測(cè)定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
測(cè)定
序號(hào)		待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL
125.000.0624.04
225.000.0224.02
325.000.1224.14
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時(shí)所發(fā)生的離子方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
②加入A物質(zhì)為淀粉試液（填名稱）；滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為溶液由淺藍(lán)色褪色，且半分鐘內(nèi)不變色．
③計(jì)算該樣品中NaI的含量為90%．
（只寫(xiě)出有具體數(shù)值的表達(dá)式即可）
（4）碘化鈉固體的保存方法是密封保存．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．由于金屬鋅本身的價(jià)值不高，在我國(guó)工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低．某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用，其工藝流程圖（圖中加入的物質(zhì)均為足量）及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的主要成分是Fe（OH）3；加入固體B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+．
（2）粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）若溶液II中c（Cu2+）為0.05mol•L-1，則溶液II的pH≤5．
（4）若B是Zn，取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中，共收集到2240mL氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多，此時(shí)所得沉淀質(zhì)量（m）的取值范圍是13.42；若B是另一種物質(zhì)，取部分C于試管中，加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+．
（5）溶液III還可以與（NH4）2S溶液反應(yīng)制備ZnS，實(shí)際生產(chǎn)中選用（NH4）2S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物，是因?yàn)楹笳咧频玫腪nS中會(huì)含有較多的Zn（OH）2雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0
B．生成HX的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以△H1≠△H2+△H3
C．若X分別表示Cl，Br，I，則過(guò)程Ⅱ吸收的熱量依次增多
D．△H1代表H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖為反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-183kJ•mol-1
B．該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C．氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D．1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，其中含NaOH的質(zhì)量為0.4g．該100mL溶液可以跟c（H+）=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液，填空并回答下列問(wèn)題：
（1）配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液．
實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）若容量瓶中有少量蒸餾水無(wú)影響；若定容時(shí)俯視刻度線偏高．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．水煤氣的主要成分是CO、H2，還含有少量的CO2和H2O蒸氣．如圖所示裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以證明水煤氣中含有CO和H2．試回答：

（1）連接上述各裝置的正確順序是（將甲、乙、丙、丁、戊填入方框內(nèi)）：水煤氣→丙→戊→甲→乙→�。c(diǎn)燃尾氣）
（2）各裝置的作用是：
A．乙裝置通過(guò)檢驗(yàn)產(chǎn)生的水，來(lái)檢驗(yàn)氫氣．
B．丙裝置除去水煤氣中的二氧化碳，防止干擾一氧化碳的檢驗(yàn)．
C．丁裝置通過(guò)檢驗(yàn)產(chǎn)生的二氧化碳，來(lái)檢驗(yàn)一氧化碳．
D．戊裝置除去水煤氣中的水蒸氣，防止干擾氫氣的檢驗(yàn)．
（3）寫(xiě)出丙中的離子方程式CO2+2OH-=H2O+CO32-．寫(xiě)出丁中的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=H2O+CaCO3↓．

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