13.實(shí)驗(yàn)室需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃H2SO427.2mL(保留一位小數(shù))

分析 依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)配制溶液體積及容量瓶規(guī)格選擇需要容量瓶,溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變,據(jù)此計(jì)算需要濃硫酸的體積.

解答 解:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃H2SO4,物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L;配制480m L 1mol/L H2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,設(shè)需要濃硫酸體積V,則依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變得:V×18.4mol/L=500mL×1mol/L,解得V=27.2mL,
故答案為:27.2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,側(cè)重考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算,明確物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式及溶液稀釋規(guī)律,熟悉容量瓶規(guī)格選擇方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol,相同溫度下,在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中,加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng).相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡過(guò)程體系
能量的變化
COH2OCO2H2
1400放出熱量:32.8kJ
下列說(shuō)法中,不正確的是(  )
A.容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為80%
B.平衡時(shí),兩容器中CO2的濃度相等
C.容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率
D.容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O(g)的反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

4.由于金屬鋅本身的價(jià)值不高,在我國(guó)工業(yè)鋅廢料的回收利用率比較低.某課題組研究利用含少量銅、鐵的粗鋅制備硫酸鋅及相關(guān)物質(zhì)的資源綜合利用,其工藝流程圖(圖中加入的物質(zhì)均為足量)及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnS
Ksp4.0×10-385.0×10-202.0×10-168.5×10-451.2×10-23
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體A的主要成分是Fe(OH)3;加入固體B的主要作用是除去溶液Ⅱ中的Cu2+
(2)粗鋅中的銅與稀混酸溶液反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)若溶液II中c(Cu2+)為0.05mol•L-1,則溶液II的pH≤5.
(4)若B是Zn,取8.320gC完全溶解于500mL 1mol•L-1稀硝酸中,共收集到2240mL氣體,再向所得溶液中加入NaOH溶液至剛好生成沉淀最多,此時(shí)所得沉淀質(zhì)量(m)的取值范圍是13.42;若B是另一種物質(zhì),取部分C于試管中,加入鹽酸后產(chǎn)生了有臭雞蛋味氣體,則該反應(yīng)的離子方程式為ZnS+2H+=H2S↑+Zn2+
(5)溶液III還可以與(NH42S溶液反應(yīng)制備ZnS,實(shí)際生產(chǎn)中選用(NH42S溶液而不是Na2S溶液作為反應(yīng)物,是因?yàn)楹笳咧频玫腪nS中會(huì)含有較多的Zn(OH)2雜質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.如圖為反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-183kJ•mol-1
B.該反應(yīng)生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少
C.氯氣分子中的化學(xué)鍵比氫氣分子中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D.1 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)吸收431kJ的能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.用20gNaOH配成250mL溶液,它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.取出5mL該溶液,它的物質(zhì)的量濃度為2mol/L,再加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L,其中含NaOH的質(zhì)量為0.4g.該100mL溶液可以跟c(H+)=0.1mol/L的硫酸溶液100mL完全中和生成Na2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.水煤氣是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得:
C (s)+H2O(g)?CO (g)+H2 (g)△H=+131.3kJ•mol-1
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大(填增大/減小/不變);
(2)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中,正確的是A;
A.△H>0,△S>0B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S>0D.△H<0,△S<0
(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的C (s)全部移走,平衡左移(向左移/向右移/不移動(dòng));
(4)一定溫度下,三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示.請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格.
容器
編號(hào)
c(H2O)/mol•L-1c(CO)/mol•L-1c(H2)/mol•L-1ν、ν比較
I0.060.600.10ν
0.120.20
0.60
ν
0.100.200.40ν>ν
(5)己知:
2C (s)+O2(g)=2CO (g)△H=-221.0kJ•mo1-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g)△H=-566.0kJ•mo1-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O (g)△H=-483.6kJ•mo1-1
若將24g炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再充分燃燒,整個(gè)過(guò)程的焓變?yōu)?787.0kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.實(shí)驗(yàn)室需配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,填空并回答下列問(wèn)題:
(1)配制480mL 0.1mol•L-1的Na2CO3溶液.
實(shí)際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次)BCAFED.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中,再加適量水溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1cm~2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水無(wú)影響;若定容時(shí)俯視刻度線偏高.
(4)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度重新配制.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在下列反應(yīng)中,既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.BaCl2溶液和K2SO4溶液反應(yīng)B.Al放入燒堿溶液中
C.NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)D.KSCN溶液和FeCl3溶液反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

11.某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示(部分夾持裝置已略去)實(shí)驗(yàn)裝置,以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì).

(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:4H++2Cl-+MnO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)寫出試劑Y的名稱:飽和食鹽水.
(3)已知:通入一定量的氯氣后,測(cè)得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體,其為含氯氧化物.可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種,且含有NaHCO3,現(xiàn)對(duì)C成分進(jìn)行猜想和探究.
①提出合理假設(shè):
假設(shè)一:存在兩種成分:NaHCO3和NaCl
假設(shè)二:存在三種成分:NaHCO3和NaCl、Na2CO3
②設(shè)計(jì)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿).
限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯.
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至固體溶解,然后將所得溶液分別置于A、B試管中.
步驟2:向A試管中滴BaCl2溶液①若無(wú)明顯現(xiàn)象,證明固體中不含碳酸鈉;②若溶液變渾濁,證明固體中含有碳酸鈉.
步驟3:向B試管中滴加AgNO3溶液和稀硝酸若溶液變渾濁,結(jié)合步驟2中的①,則假設(shè)一成立;結(jié)合步驟2中的②,則假設(shè)二成立.
(4)①若假設(shè)一成立:己知C中有0.1mol Cl2參加反應(yīng).可推知C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O.
②若假設(shè)二成立:請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定C中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{84({m}_{1}-{m}_{2})}{31{m}_{1}}$×100%.

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