Question

海水是一種豐富的資源，工業(yè)上從海水中可提取許多種物質，廣泛應用于生活、生產(chǎn)、科技等方面．如圖是某工廠對海水資源進行綜合利用的示意圖．

回答下列問題：
（1）流程圖中操作a的名稱為

 

．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿．
①已知氣體A、B是CO₂或NH₃，則氣體A應是

 

（填化學式）．
②灼燒晶體C的反應方程式為

 

．
③濾液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物質，工業(yè)上是向濾液D中通入NH₃，并加入細小食鹽顆粒，冷卻后，可析出不含有NaHCO₃的副產(chǎn)品NH₄Cl晶體，則通入NH₃的作用是

 

．
（3）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提�。�
①若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是

 

．
②通過操作b獲得無水MgCl₂是在

 

氛圍中進行，若直接在空氣中加熱，則會生成Mg（OH）Cl，寫出有關反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：海水資源及其綜合利用,物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用,物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用

專題：實驗設計題,元素及其化合物

分析：（1）從溶液中分離出固體溶質用蒸發(fā)結晶的方法；
（2）①根據(jù)制取純堿的原理：向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿；
②碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水；
③根據(jù)氨水電離成銨根和氫氧根離子，增大銨根的濃度有利于氯化銨的析出來分析，溶液堿性增強，使碳酸氫鈉轉換為溶解度較大的碳酸鈉，可以提高氯化銨的純度；
（3）①根據(jù)焰色反應檢驗是否含有NaCl；
②如果直接在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O則Mg²⁺會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解．

解答： 解：（1）由流程圖可知，操作a是從海水中分離出粗鹽，即從溶液中分離出固體溶質，應用蒸發(fā)結晶的方法，
故答案為：蒸發(fā)結晶；
（2）①向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿，故答案為：NH₃；
②灼燒晶體C（碳酸氫鈉）分解生成碳酸鈉、二氧化碳與水，反應方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
③氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成銨根和氫氧根離子，增加NH₄⁺的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向進行，溶液堿性增強，并將NaHCO₃轉化為Na₂CO₃而不析出，可以提高氯化銨的純度，
故答案為：增加NH₄⁺的濃度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向進行，溶液堿性增強，并將NaHCO₃轉化為Na₂CO₃而不析出；
（3）①用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉，
故答案為：用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無水氯化鎂晶體中不含氯化鈉；
②如果直接在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O則Mg²⁺會水解的生成Mg（OH）Cl和HCl，通入HCl可以抑制其水解；其反應方程式為：MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O，
故答案為：HCl；MgCl₂?6H₂O

△   .

Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O．

點評：本題以海水資源開發(fā)利用為載體，考查了粗鹽的提純、候氏制堿、海水中提取Mg的原理、物質的檢驗等，是對知識的綜合應用，難度中等．