【題目】以硅孔雀石[主要成分為 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知:SOCl2+H2O SO2↑+2HCl↑
(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施有:①適當(dāng)提高鹽酸濃度;②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度;③_________;
(2)濾渣2的主要成分為___________(填化學(xué)式);
(3)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________;
(4)試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,試劑X可以是_____;“調(diào)pH”時(shí),pH不能過(guò)高,其原因是_______________;
A.CuSO4 B.Cu2(OH)2CO3 C.NaOH D.CuO
(5)“加熱脫水”時(shí),加入SOCl2的目的是____________________________________。
【答案】CuCO3Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O 適當(dāng)加快攪拌速率或適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間或?qū)⒐杩兹甘鬯?/span> Fe(OH)3 Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ BD 防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀 生成的HCl抑制CuCl2的水解
【解析】
硅孔雀石的主要成分為 CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含 SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì),加入足量的鹽酸酸浸后,濾渣1為SiO2和H2SiO3; 加入氯氣將Fe2+氧化為Fe3+,調(diào)整pH將Fe3+變?yōu)?/span>Fe(OH)3而除去。
(1). “酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CuCO3Cu(OH)2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O;為提高“酸浸”時(shí)銅元素的浸出率,可以采取的措施除了適當(dāng)提高鹽酸濃度、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度外,還可以適當(dāng)加快攪拌速率或適當(dāng)延長(zhǎng)酸浸時(shí)間或?qū)⒐杩兹甘鬯榈龋?/span>
(2).濾渣2是 Fe(OH)3;
(3).氧化時(shí),是利用Cl2將Fe2+氧化為Fe3+:Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣;
(4).試劑X的作用時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH,選擇B、D項(xiàng),是因?yàn)?/span>A項(xiàng)不能達(dá)到調(diào)整pH的目的,C項(xiàng)引入了Na+雜質(zhì),B、D項(xiàng)具有的共同特點(diǎn)是:能消耗H+,本身難溶而便于添加及后續(xù)除去,不引入新的雜質(zhì)離子;
(5). 加熱脫水時(shí),加入SOCl2,是利用SOCl2水解提供HCl氛圍,防止Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入的試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是( )
A.如圖A:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩
B.如圖B:向NaAlO2溶液中滴加鹽酸且邊滴邊振蕩
C.如圖C:向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量
D.如圖D:向等物質(zhì)的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用
B. 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu
C. 加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽
D. 用過(guò)量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色),如圖所示。
(1)曲線________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。
(2)3 min內(nèi),以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____________。
(3)下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是________(用序號(hào)回答)。
①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2O4 ④通入Ar使壓強(qiáng)增大 ⑤通入HCl氣體
(4)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.混合氣體的密度不變
C.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E.v(NO2)=2v(N2O4)
F.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),打開(kāi)A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是________,寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是________________。
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_______,現(xiàn)象是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組用實(shí)驗(yàn)1驗(yàn)證FeCl3與Cu的反應(yīng),觀察到有白色沉淀產(chǎn)生,決定對(duì)其進(jìn)行深入探究。
實(shí)驗(yàn)1:
資料:
i. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體;均能與硝酸反應(yīng),分別生成Cu2+與SO42-、Cu2+與Cl-。
ii. SCN-被稱(chēng)為擬鹵素離子,性質(zhì)與鹵素離子相似;(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,其水溶液呈黃色。
(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(2)下列由實(shí)驗(yàn)1得到的推論中,合理的是_______________(填字母序號(hào))。
a. Cu能還原Fe3+
b. Fe3+與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)
c. 白色沉淀中的Cu(I)(I表示+1價(jià)銅元素)可能是由Fe3+氧化Cu得到的
(3)為探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分,小組同學(xué)實(shí)施了實(shí)驗(yàn)2:
由實(shí)驗(yàn)2可知,實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀的成分是____。
(4)該小組欲進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)1中白色沉淀產(chǎn)生的原因,實(shí)施了實(shí)驗(yàn)3:
步驟 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I | 溶液變?yōu)樗{(lán)色,澄清透明,底部只有少量紅色固體剩余 | |
II | 取I中上層清液于試管中,滴加1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 立刻出現(xiàn)紅色,同時(shí)有白色沉淀生成 |
III | 振蕩II中試管,靜置 | 白色沉淀變多,紅色逐漸褪去 |
①步驟I的實(shí)驗(yàn)操作是_____________________。
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)3的現(xiàn)象,小組同學(xué)認(rèn)為Fe3+與Cu反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不含Cu(I),他們的判斷依據(jù)是______。
③步驟II中加入KSCN溶液后出現(xiàn)紅色的可能原因是________________。
④解釋步驟III中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的可能原因:_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl—+H2O 2OH—+Cl2↑+H2↑
B. SO2通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O=SO42-+2I-+4H+
C. 氯氣通入冷水中:Cl2 +H2O Cl- +ClO- +2H+
D. Na2S溶液中的水解:S2—+2H2O==H2S+2OH—
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí),LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 該電池放電時(shí),溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)
B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時(shí),外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①鹽鹵(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液無(wú)水MgCl2
②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3
③NH3NONO2HNO3
④NaCl溶液Cl2無(wú)水FeCl2
⑤SSO3H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥
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