【題目】下列微粒中,只有還原性的是( )
A. Br﹣ B. S C. Mg2+ D. H2O
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【題目】下列電離方程式正確的是
A. KClO3═K++Cl﹣+3O2﹣ B. Ba(OH)2 = Ba2+ +(OH)2-
C. Na2SO4 =2Na+ + SO4-2 D. HNO3 =H+ + NO3-
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【題目】鋁和鐵是生活中常見的兩種金屬。
(1)加熱鋁箔,鋁融化但不滴落,原因是_________________________________________;用鋁箔包住金屬鈉,用針在鋁箔上刺些小孔,用鑷子夾住放入水中,可能發(fā)生的反應用化學方程式表示為: ___________________________和__________________________________鋁與鹽酸反應的離子方程式為:__________________________________。
(2)在高溫下,Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下圖裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。
①寫出該反應的反應方程式并用雙線橋標出電子轉轉移方向和數(shù)目:______________________
②燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是________________________。
③酒精燈和酒精噴燈首先點燃的是__________________________。
④現(xiàn)欲將5.6 gFe完全溶解在稀硫酸中,加水后得200 mL溶液:所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度______________反應中轉移的電子數(shù)是_________,生成的氣體在標準狀況下的體積是______________L。
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【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì),用還原法將其轉化為無污染的物質(zhì),對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
回答下列問題:
①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學方程式為_______。
②在一定溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反應過程中測得各容器中c(NO)(mol/L)隨時間(s)的變化如下表。
已知:三個容器的反應溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
時間 | 0 s | 10 s | 20 s | 30 s | 40 s |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
甲容器中,該反應的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應溫度a _______400℃(填“”、“<”或“=”),理由是_______。
(2)用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H<0。相同條件下,在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進行反應,產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。
①在催化劑A的作用下,0~4 min的v(NH3) = _______。
②該反應活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______,理由是_______。
③下列說法正確的是_______(填標號)。
a.使用催化劑A達平衡時,△H值更大
b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c.單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,說明反應已經(jīng)達到平衡
d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應,當平衡常數(shù)不變時,說明反應已經(jīng)達到平衡
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【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究。回答下列問題:
(1)用綠礬晶體配制硫酸亞鐵溶液時需加入少量鐵粉,其目的是____________________,若綠礬失去了部分結晶水,會導致配制的溶液濃度__________(偏大、偏小、無影響)。
(2)設計實驗檢驗綠礬晶體是否變質(zhì),寫出實驗方案:_______________________;
(3)若要檢驗硫酸鐵溶液中是否含有Fe2+, 最好選用________________。
A.KSCN溶液、氯水 B. 酸性KMnO4溶液 C. NaOH溶液 D. H2O2溶液
(4)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶端開關K1和K2)(裝置A)稱重,記為m 1 g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m 2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是____________________。
②用N2排凈裝置中的空氣,加熱裝置A,使其徹底失去結晶水直至A恒重,記為m3 g。
③根據(jù)實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________________(列式表示)。
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【題目】下圖是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關敘述正確的是
A. 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (a-b) kJ
B. 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高
C. 若有2mol SO3充分反應,吸收(a-b) kJ熱量
D. 該化學反應過程中的能量變化既有吸熱又有放熱
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【題目】資料顯示:久置于潮濕環(huán)境中的漂白粉受熱生成O2和少量Cl2;干燥的漂白粉加熱后發(fā)生反應Ca(ClO)2CaCl2 + O2↑。
學生甲利用下圖裝置進行實驗:加熱A中試管內(nèi)裝有的潮濕漂白粉樣品時,觀察到B中有大量氣泡產(chǎn)生。
(1)B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________。
(2)請寫出實驗室檢驗氯氣的方法:_____________________________________________。
學生乙設計實驗測定某干燥漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量。實驗步驟如下:
①稱量坩堝的質(zhì)量,為W1g。
②坩堝中加入樣品后再稱,質(zhì)量為W2g。
③重復進行加熱、冷卻、稱量,直到恒重,質(zhì)量為W3g。
(3)稱量所用儀器名稱為_____________________;實驗到達恒重的判斷依據(jù)是___________________________________________________。
(4)該漂白粉樣品中次氯酸鈣的百分含量為_________________(用W1、W2、W3表示);若所用坩堝內(nèi)壁沾有受熱易分解的物質(zhì),則該實驗測得的結果__________________。(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
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【題目】Cu2O是一種在涂料、玻璃等領域應用非常廣泛的紅色氧化物。它不溶于水和醇,溶于鹽酸、氯化銨、氨水,易被O2、 硝酸等氧化。一種以硫化銅礦石(含CuFeS2、Cu2S 等) 為原料制取Cu2O 的工藝流程如下:
(1) “硫酸化焙燒”時:CuS 與O2反應生成CuSO4等物質(zhì)的化學方程式為________________;在100℃時,發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
(2)加入Na2SO4的作用除減小物料間黏結外,另一主要作用是_____________________。
(3) “浸取”時為提高銅的浸取率,除需控制液固物質(zhì)的量之比外,還需控制________________ (至少列舉兩點)。
(4)得到產(chǎn)品Cu2O的一系列操作主要是___________________________________。
(5)下列有關說法正確的是______________
A.焙燒時得到的尾氣可用堿液加以處理
B.Cu2O露置至于空氣中會變黑
C.經(jīng)一系列操作得到產(chǎn)品Cu2O后的副產(chǎn)品,經(jīng)處理后可作凈水劑
D.“制備”時,溶液的pH越小,Cu2O 的產(chǎn)率越高
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