2．某元素M的最高價(jià)氧化物為MO2，在其簡(jiǎn)單氫化物中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.75．
（1）M的摩爾質(zhì)量12g/mol．
（2）已知M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則元素M的最高價(jià)氧化物為酸性（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，寫(xiě)出MO2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O．

分析 某元素M的最高價(jià)氧化物為MO2，故M的最高價(jià)為+4價(jià)，則最低負(fù)價(jià)為-4價(jià)．即其簡(jiǎn)單氫化物為MH4．
（1）中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.75．

解答 解：某元素M的最高價(jià)氧化物為MO2，故M的最高價(jià)為+4價(jià)，則最低負(fù)價(jià)為-4價(jià)．即其簡(jiǎn)單氫化物為MH4．
（1）M的簡(jiǎn)單氫化物為MH4，其中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.75，設(shè)M的摩爾質(zhì)量為xg/mol，則有：$\frac{x}{x+4}$=0.74，解得x=12，故M的摩爾質(zhì)量為12g/mol，故答案為：12g/mol；
（2）由于M的摩爾質(zhì)量為12g/mol，即M原子的質(zhì)量數(shù)為12，而已知M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，故M的質(zhì)子數(shù)為6，即為C原子，其最高價(jià)氧化物為CO2，為酸性氧化物；CO2與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，離子方程式為：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案為：酸性；CO2+2OH-=CO32-+H2O；

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、離子方程式有關(guān)書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度不大，注意掌握化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
Ⅰ、配制待測(cè)液：用托盤(pán)天平稱(chēng)量5.00g燒堿樣品（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），配成1000mL溶液；
Ⅱ、滴定：取20.00mL所配待測(cè)液，用0.1mol．L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，重復(fù)此操作兩次；
Ⅲ、記錄數(shù)據(jù)如下表：
測(cè)定序號(hào)待測(cè)溶液體積
（mL）		所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前滴定后
120.000.5020.78
220.001.221.32
320.001.321.50
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答以下問(wèn)題：
（1）配制待測(cè)液時(shí)，除燒杯、玻璃杯、膠頭滴管外，還需要的主要玻璃儀器有1000mL容量瓶
（2）盛裝0.1mol．L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該使用酸式滴定管，滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意觀(guān)察：錐形瓶中溶液顏色的變
（3）滴定時(shí)如果用甲基橙做指示劑，達(dá)到滴定的標(biāo)志是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變�?br />（4）下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是B（填字母序號(hào)）
A．用蒸餾水沖洗錐形瓶；
B．在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
C．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視．
（5）計(jì)算燒堿樣品的純度是80.8%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mo1•L-1的 Ca（ClO）2溶液中含ClO-數(shù)目小于2NA
B．1 mo1 N2和3 mol H2在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中含有 N-H鍵數(shù)為6NA
C．1 mol乙烯和乙醇?xì)怏w的混合物完全燃燒，消耗的氧分子數(shù)為3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L35Cl2中含有的中子數(shù)為3.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．離子晶體熔點(diǎn)的高低決定于陰、陽(yáng)離子之間距離、晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是（　�。�
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞KCl＞NaClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）乙烷的結(jié)構(gòu)式為分子式為CmH20的烷烴中m為9，分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴的分子式：C7H16，與CO2的密度（同溫同壓）相同的烷烴分子式為的C3H8．若上述四種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是（填分子式）C9H20．
（2）若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成羥基醛，如：

現(xiàn)在用甲醛和乙醛來(lái)制備季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛與乙醛的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物又稱(chēng)SCR技術(shù)，該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3的濃度或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或降低反應(yīng)體系的溫度等（寫(xiě)出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO267.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4，第一電離能最大的是③
C．①Na、K、Rb ②O、S、Se ③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X3+

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