7．下列說法正確的是（　�。�
A．用KSCN溶于檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4
B．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
C．將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕
D．濁液、膠體、溶液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同

分析 A．硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)；
B．同位素由同種元素構(gòu)成，同位素混合為混合物；
C．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．濁液、膠體、溶液三種分散系的分散質(zhì)的粒子直徑大小不同．

解答 解：A．硫酸亞鐵與KSCN不反應(yīng)，應(yīng)用溴水、高錳酸鉀等檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；
B．同位素由同種元素構(gòu)成，同位素混合為混合物，如氧氣和臭氧，故B錯(cuò)誤；
C．連接電源正極，為電解池的陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，不能防止腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、金屬的腐蝕以及分散系等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的可行性的評價(jià)，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A．甲烷和乙烷B．丙烯和環(huán)丙烷C．金剛石和石墨D．35Cl 和37Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動小組準(zhǔn)備使用如圖裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑接a，b接f，g接d，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（不必寫出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O=LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．
（6）乙同學(xué)對甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補(bǔ)充完整．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，熔點(diǎn)：59-61°C．在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中則放出氨而變成碳酸氫銨．59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳，在密封管中加熱至120～140℃時(shí)，則失去水變?yōu)槟蛩兀芙舛龋涸?00g水中為66.6g．能溶于乙醇．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．
某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

（1）如用圖（a）裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰（或氫氧化鈉固體等），制備氨基甲酸銨的裝置如圖（c）所示，把氨氣和二氧化碳通入液體X中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在X中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．下列液體中，最合適做液體X的是B．
A、水        B、四氯化碳       C、無水乙醇
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解），
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱）；為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是C（填寫選項(xiàng)序號）．
A．常壓加熱烘干 　 B．高壓加熱烘干　  C．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖（b）所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（6）稱取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%（精確到2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．人類目前所利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的
B．煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料
C．我國目前最主要的能源是石油
D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列圖①～④分別與相應(yīng)的操作過程相對應(yīng)，其中正確的是（　�。�
A．①在恒溫的條件下，將足量的氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)適量的水分
B．②向露置在空氣中部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸
C．③向氫氧化鈉溶液中不斷加水稀釋
D．④相同質(zhì)量的且過量的鎂粉和鐵粉，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．過濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁
B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點(diǎn)在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH
C．中和滴定時(shí)．滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3 次．
D．分液操作中，下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在日常生活中，為了達(dá)到更好的清潔效果，經(jīng)常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO-+H2O?HClO+OH-．常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為10-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
a．水    b．NH4Cl、異丙醇    c．Fe（NO3）3、異丙醇 d．CH3COONa、異丙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．9.03×1023個(gè)CH4中，含有1.5mol碳原子，6mol氫原子．

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同步練習(xí)冊答案