Question

【題目】I．Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術。

（1）實驗室如何制取Fe(OH)3膠體，請簡述操作___，相應的化學方程式是____。

（2）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現紅褐色沉淀，出現該現象的原因是____。

（3）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是___，如何驗證膠體已凈化完全，請簡述方法___。

Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質的量濃度約為____mol·L-1（保留小數點后一位）。

（2）某同學取100 mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na＋）＝____mol·L-1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質量分數為25%的消毒液。下面操作造成所配溶液濃度偏高的是___（填序號）。

A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留

B．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

C．燒杯溶解固體后，用蒸餾水潤洗2-3次，將部分洗滌液轉入容量瓶中

D．定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】往沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現紅褐色，停止加熱即可 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl 硅酸膠粒帶負電，使Fe(OH)3膠體聚沉 滲析 取最后一次滲析液，加入AgNO3溶液，若出現白色渾濁，則膠體未凈化完全，反之，則凈化完全 4.0mol/L 0.04mol/L B

【解析】

I．（1）FeCl3的水溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸至出現紅褐色，停止加熱即可得到Fe(OH)3膠體；相應的化學方程式是：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

（2）根據膠體發(fā)生聚沉的性質進行分析；

（3）膠體的分離和提純一般采用滲析法；分離的是否完全，可以檢驗滲析液中是否含有氯離子，選用硝酸和硝酸銀試劑進行檢驗；

Ⅱ．（1）根據c=1000ρω/M進行計算；

（2）原溶液稀釋100倍，則稀釋后的溶液中c（Na＋）是原溶液濃度的1/100；

（3）根據c=n/V進行分析。

I．（1）FeCl3的水溶液滴入沸水中可得到Fe(OH)3膠體，具體操作如下：往沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現紅褐色，停止加熱即可；相應的化學方程式是：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

故答案是：往沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現紅褐色，停止加熱即可；FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl；

（2）兩種膠粒帶有相反電荷的膠體混合時，膠體能發(fā)生聚沉，硅酸膠粒帶負電，Fe(OH)3膠粒帶正電，二者混合后，使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，因此向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現紅褐色沉淀；

故答案是：硅酸膠粒帶負電，使Fe(OH)3膠體聚沉；

（3）溶液中的粒子能夠透過半透膜，而膠體粒子不能透過半透膜，因此可以采用滲析的方法進行分離；分離的是否完全，可以檢驗滲析液中是否含有氯離子，具體操作如下：取最后一次滲析液，加入AgNO3溶液，若出現白色渾濁，則膠體未凈化完全，反之，則凈化完全；

故答案是：滲析；取最后一次滲析液，加入AgNO3溶液，若出現白色渾濁，則膠體未凈化完全，反之，則凈化完全；

Ⅱ．（1）根據c=1000ρω/M可知，c=1000×1.19×25%/74.5=4.0mol/L；

故答案是：4.0mol/L；

（2）把原溶液稀釋100倍，則稀釋后的溶液中c（Na＋）＝4.0mol/L× 1/100=0.04 mol/L；

故答案是：0.04mol/L；

（3）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留，不影響溶質的量和溶液的體積，對所配溶液的濃度無影響；

B．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，造成溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高；

C．燒杯溶解固體后，用蒸餾水潤洗2-3次，將部分洗滌液轉入容量瓶中，造成溶質的量偏小，所配溶液的濃度偏低；

D．定容搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏��；

故答案選B。