在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O�，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g。則下列判斷中正確的是（     ） 

  A．產(chǎn)生氮氣為5.6 L           B．有0.3 mol NO被氧化

  C．生成氧化產(chǎn)物2.8 g         D．原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3 : 2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法錯誤的是 

A．電解飽和食鹽水可制取燒堿、氯氣、氫氣

B．從海水中可提取鎂、溴、碘等物質(zhì)

C．粗銅（含少量Zn、Fe、Pt等）電解精煉后，溶液中金屬陽離子只有Fe2＋、Zn2＋

D．在鍍件上鍍銅，鍍件作陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①c(H2)＝c(I2)＝c(HI)

②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2

③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變

④單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成2n mol HI

⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2

⑥反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

⑦一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化

⑪條件一定，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

A．②③⑤⑧⑨⑩⑪　　　　   B．①③⑥⑦⑩

C．③④⑦⑨                 D．③⑥⑨⑪

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是(　　)

A．①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B．②是縮小容積體積后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

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化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5�；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)反應(yīng)AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

②  列式計算實驗a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：

b________________________________________________

c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為______________；實驗a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：αa為________，αc為________。

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將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0。4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法正確的是           (　　)。

A．4 s內(nèi)，v(B)＝0.075 mol·L－1·s－1

B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1

C．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低

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據(jù)報道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)。某科研小組將2 mol CO2與4 mol H2通入一體積不變的密閉容器甲進(jìn)行上述反應(yīng)，下列敘述正確的是 (　　)

A．當(dāng)v(CO2)正＝2v(CH3CH2OH)正時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B．當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動時，平衡常數(shù)一定增大

C．當(dāng)CO2和H2的物質(zhì)的量比不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

D．當(dāng)容器中混合氣體的密度不變時，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

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下列各項說法不是Fe(OH)3膠體特有的性質(zhì)的是（　　　　�。�

Ａ．Fe(OH)3膠體粒子所作的布朗運動　　　　　　

Ｂ　在電場作用下，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子在分散劑里作定向移動

Ｃ．當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”

Ｄ．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸時會觀察到先變渾濁再變澄清。

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