NH3可消除NO的污染,反應方程式為:6NO+4NH3 → 5N2+6H2O,F(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol充分反應,若還原產物比氧化產物多1.4 g。則下列判斷中正確的是( )
A.產生氮氣為5.6 L B.有0.3 mol NO被氧化
C.生成氧化產物2.8 g D.原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3 : 2
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有下列六種基團:①苯基 ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子(-Cl)這六種基團兩兩結合,可形成新的化合物,寫出符合下列條件的化合物的結構簡式。
(1)分子內氧原子數(shù)不超過2個,具有酸性,但不能和碳酸氫鈉反應 。
(2)分子內氧原子數(shù)不超過2個,能發(fā)生銀鏡反應的物質,除苯甲醛和甲酰氯(Cl-CHO)外還有 、 。
(3)不穩(wěn)定的兩元弱酸 。
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四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。
(1)Z與X形成只含一個中心原子的共價化合物,則它的分子式是 ,其分子的立體結構是 。
(2)Y的最高價氧化物晶體類型是 晶體。X的氧化物與Y的最高氧化物中,分子極性較小的是(填分子式) 。
(3)右圖是W的某種氧化物的晶胞結構示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。(圖中實心球表示W元素)
(4)銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū),膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O,其結構示意圖如右,有關它的說法正確的是 ________(填字母)。
A.該膽礬晶體中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
B.該結構中還存在金屬鍵,極性共價鍵
C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵
D.膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,單NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是 。
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.T1℃時,向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體,發(fā)生如下反應:
A(g)+2B(g)C(g)
反應過程中測定的部分數(shù)據見下表:
反應時間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說法正確的是
A.前10 min內反應的平均速率為v(C)=0.050 mol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體,到達平衡時,n(C)<0.25 mol
C.若密閉容器體積可變,其他條件不變,在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積,則平衡一直會正向移動
D.溫度為T2℃時(T1>T2),上述反應平衡常數(shù)為20,則正反應為放熱反應
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化學與生活密切相關,下列說法正確的是( )
A.福爾馬林可用于保存海鮮產品[ B.雞蛋清中加入CuSO4溶液會發(fā)生變性
C.合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料
D.絲綢和棉花的組成元素相同,分子結構不同,因而性質不同
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硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料,甲的摩爾質量為140 g·mol-1,其中硅元素的質量分數(shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下:
請回答下列問題:
(1)乙的電子式是 ;比較熱穩(wěn)定性:乙_______NH3(填>,<或=)。
(2)NH3與足量的化合物乙反應制甲的化學方程式是 。
(3)合成爐內物質需在保護氣氛下高溫合成,下列氣體可作保護氣的有 (填字母編號)。
A.O2 B.H2 C.N2 D.CO2 E.Ar
(4)上述生產乙的過程中液氨的作用是______________________________________。
(5)甲與少量H2SO4溶液反應只得到H2SiO3和鹽M兩種產物,寫出該反應的離子方程式 。請設計驗證產物鹽M的實驗方案 。
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下列各表述與示意圖圖中一致的是
A.圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時,沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為:n(Mg2+)∶n(Al3+):n( NH4+)=2∶3∶2
B.圖①中使用的NaOH的濃度為10 mol/L
C.圖②表示25℃時,用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
D.圖③中曲線表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反應過程的能量變化,若使用催化劑,B點會升高
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某無色溶液能與鋁反應放出氫氣,則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是
A.NH4+、Na+、Ba2+、Cl- B.Na+、I-、HCO3-、SO42-
C.K+、Cl-、SO32-、AlO2- D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
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在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時,體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60 s時段,反應速率v(N2O4)為________mol·L-1·s-1;反應的平衡常數(shù)K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后,改變反應溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經10 s又達到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是____________________________。
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2:_______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)溫度T時反應達平衡后,將反應容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動,判斷理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
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