精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

NH3可消除NO的污染，反應方程式為：6NO＋4NH3 → 5N2＋6H2O�，F(xiàn)有NO與NH3的混合物1 mol充分反應，若還原產物比氧化產物多1.4 g。則下列判斷中正確的是（     ） 

  A．產生氮氣為5.6 L           B．有0.3 mol NO被氧化

  C．生成氧化產物2.8 g         D．原混合物中NO與NH3的物質的量之比可能為3 : 2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有下列六種基團：①苯基  ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團兩兩結合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結構簡式。

（1）分子內氧原子數(shù)不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應                。

（2）分子內氧原子數(shù)不超過2個，能發(fā)生銀鏡反應的物質，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有                        、                          。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸                                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1。

（1）Z與X形成只含一個中心原子的共價化合物，則它的分子式是      ，其分子的立體結構是      。

（2）Y的最高價氧化物晶體類型是       晶體。X的氧化物與Y的最高氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）       。

（3）右圖是W的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為        。(圖中實心球表示W元素)

（4）銅元素和W元素都位于周期表的ds區(qū)，膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4 ·H2O，其結構示意圖如右，有關它的說法正確的是         ________（填字母）。

A．該膽礬晶體中存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

B．該結構中還存在金屬鍵，極性共價鍵

C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵

D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

（5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，單NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


.T1℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：

A(g)＋2B(g)C(g)

反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：

反應時間/min

n(A)/mol

n(B)/ mol

0

1.00

1.20

10

0.50

30

0.20

下列說法正確的是

A.前10 min內反應的平均速率為v(C)＝0.050 mol·L－1·min－1

B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25  mol

C.若密閉容器體積可變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動

D．溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活密切相關，下列說法正確的是（     ）  

    A．福爾馬林可用于保存海鮮產品[                                     B．雞蛋清中加入CuSO4溶液會發(fā)生變性

C．合成橡膠與光導纖維都屬于有機高分子材料

D．絲綢和棉花的組成元素相同，分子結構不同，因而性質不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


硅基太陽電池需用化合物甲作鈍化材料，甲的摩爾質量為140 g·mol－1，其中硅元素的質量分數(shù)為60%。已知1 molNH3與足量的化合物乙充分反應后可得到35 g 甲與6 g H2。工業(yè)上制乙的流程如下：

請回答下列問題：

（1）乙的電子式是        ；比較熱穩(wěn)定性：乙_______NH3（填＞，＜或＝）。

（2）NH3與足量的化合物乙反應制甲的化學方程式是                         。

（3）合成爐內物質需在保護氣氛下高溫合成，下列氣體可作保護氣的有    （填字母編號）。

     A．O2       B．H2       C．N2      D．CO2        E．Ar 

（4）上述生產乙的過程中液氨的作用是______________________________________。

（5）甲與少量H2SO4溶液反應只得到H2SiO3和鹽M兩種產物，寫出該反應的離子方程式                                                       。請設計驗證產物鹽M的實驗方案                                                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各表述與示意圖圖中一致的是  

A．圖①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2＋)∶n(Al3＋):n( NH4＋)＝2∶3∶2

B．圖①中使用的NaOH的濃度為10 mol/L 

C．圖②表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 

D．圖③中曲線表示3N2(g)+N2(g)2NH3(g)反應過程的能量變化，若使用催化劑，B點會升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液能與鋁反應放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－                 B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-

C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2-               D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案