1．常溫下，下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是（　�。�
A．pH=1的無(wú)色溶液中：SO42ˉ、Cu2+、Na+、Clˉ
B．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3ˉ、Clˉ
C．能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ
D．水電離出的c（H+）=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中：K+、Na+、Clˉ、HCO3ˉ

分析 A．銅離子為有色離子；
B．鋁離子、鐵離子只能存在于酸性溶液中；
C．該溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
D．水電離出的c（H+）=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．Cu2+為有色的離子，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、Al3+離子只能存在于酸性溶液中，在中性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、S2ˉ、CO32ˉ之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故C正確；
D．水電離出的c（H+）=1×10ˉ12mol•Lˉ1的溶液存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO3ˉ與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子不能共存的條件，如發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，還有明確題中暗含條件的要求，如無(wú)色溶液中不存在有色離子、酸性溶液中存在大量氫離子等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（　　）
                      純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸漂白粉蘇打水氨氣
B氫氧化鋇氫氧化鐵膠體硫酸鋇氨水乙醇
C明礬水煤氣硫酸醋酸干冰
D石灰石水玻璃氯化鈣氫氧化鋁碳酸鈣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關(guān)反應(yīng)如圖：

已知：
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B所含官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基．
（3）含兩個(gè)-COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個(gè)吸收峰的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）B→D，D→E的反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（6）寫(xiě)出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（7）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與等物質(zhì)的量的Br2進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL
B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
C．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為231.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有機(jī)物M的分子式為C6 H10O4，且1mol M與足量NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)生成2mol氣體，則M的結(jié)構(gòu)（不包括立體異構(gòu)）可能有（　　）
A．9種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合后所得溶液的pH如表：
請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol•L1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•Lˉ1）混合溶液的pH
甲0.20.2a
乙c10.27
丙0.10.17
丁0.10.19
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol•Lˉ1否
（選填“是”或“否”）；該混合溶液中離子濃度c（Aˉ）與c（Na+）的大小關(guān)系是C；
A．前者大    B．后者大    C．二者相等  D．無(wú)法判斷
（2）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）=c（A-）=c（OH-）=c（H+）；
（3）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中，寫(xiě)出下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）．c（Na+）-c（Aˉ）=10-5-10-9 mol•Lˉ1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)：2NO2（g）+4CO（g）?N2（g）+4CO2（g）△H＜0．將一定量的NO2與CO充入裝有催化劑的注射器中后封口．右圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。铝姓f(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)的操作是快速壓縮注射器
B．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c（NO2）、c（N2）都增大
C．e點(diǎn)：υ（正）＜υ（逆）
D．若考慮體系溫度變化，且沒(méi)有能量損失，則平衡常數(shù)K（c）＞K（f）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色．在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Na  M：Al2O3   H：Fe（OH）3
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
G→H：
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B+C：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
K→D：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合“綠色化學(xué)”理念．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)“銅與濃硝酸反應(yīng)”進(jìn)行了探究性實(shí)驗(yàn)．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是無(wú)氮的氧化物逸出，可避免環(huán)境污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾c，再打開(kāi)彈簧夾ab；當(dāng)氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是BD．
A．顏色  B．質(zhì)量  C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  D．密度  E．壓強(qiáng)
（4）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是關(guān)閉a和c，打開(kāi)b，對(duì)燒瓶進(jìn)行水浴加熱，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉b，停止加熱，打開(kāi)c．

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