Question

以CO₂與H₂為原料還可合成液體燃料甲醇（CH₃OH），其反應(yīng)的化學方程為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol CO₂和3mol H₂充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

• A、若保持恒溫，當容器中n（CH₃OH）：n（H₂O）為1：1時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
• B、若保持恒溫，當容器內(nèi)氣體壓強恒定時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)
• C、若其他條件不變，實驗結(jié)果如圖所示，則平衡常數(shù)：K（T₁）＜K（T₂）
• D、保持溫度不變，當反應(yīng)已達平衡時，若向容器中再充入1 mol CO₂和3 mol H₂，當達到新平衡時，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，n（CH₃OH）：n（H₂O）為1：1；
B、當反應(yīng)前后改變的物理量不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；
C、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷；
D、保持溫度不變，當反應(yīng)已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，相當于增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答： 解：A、若保持恒溫，無論該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，容器中n（CH₃OH）：n（H₂O）始終為1：1，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
B、該反應(yīng)是反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，若保持恒溫，當容器內(nèi)氣體壓強恒定時，該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，故正確；
C、根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知T₁＜T₂，升高溫度，甲醇的物質(zhì)的量減小，則平衡向逆反應(yīng)發(fā)現(xiàn)移動，所以平衡常數(shù)：K（T₁）＞K （T₂），故錯誤；
D、保持溫度不變，當反應(yīng)已達平衡時，若向容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，相當于增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，且反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化為大于原來平衡轉(zhuǎn)化率，所以當達到新平衡時，n（CH₃OH）：n（H₂）將升高，故正確；
故選BD．

點評：本題主要考查了化學平衡以及平衡圖象的知識點，根據(jù)化學平衡的判斷方法等知識點來分析解答，本知識點是高考熱點，題目難度中等．