電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③該反應(yīng)的總反應(yīng)是
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解飽和食鹽水時，由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，以此解答該題．
解答： 解：①和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；
②和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣可用淀粉碘化鉀試紙檢驗，可使試紙變藍(lán)色，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑； 淀粉碘化鉀試紙；
③電極上氫離子放電，同時該電極附近生成氫氧根離子，Y電極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑．
點評：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識，明確圖中電源的正負(fù)極確定電解池的陰陽極是解答的關(guān)鍵，并熟悉電極反應(yīng)及離子的放電順序來解答，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四種離子．某學(xué)生利用實驗室可以提供的藥品和儀器，綜合考慮有關(guān)因素（如反應(yīng)速率、經(jīng)濟效益、環(huán)境保護(hù)等），設(shè)計從該污水中回收金屬銀的

實驗室可以提供的藥品：鋅粉、銅粉、鐵粉、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液；可以提供的儀器：試管、燒杯、導(dǎo)管、鐵架臺（包括鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)等）、酒精燈、U形管、啟普發(fā)生器等．試填寫下列空白：
（1）第①、②步操作中需要的藥品為：①
 
；②
 
．
（2）第③步操作的儀器必須連接
 
裝置，理由是
 
．
（3）第④步操作必須的玻璃儀器為
 
，實驗過程中發(fā)生的主要現(xiàn)象是
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）第④步操作開始時應(yīng)該
 
，結(jié)束時應(yīng)該
 
．實驗過程中對多余氫氣的處理方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋇、碳酸鈉四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號為A、B、C、D．每次取少量溶液兩兩混合，所觀察到現(xiàn)象記錄在表中（“-”表示無明顯現(xiàn)象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有氣體生成）
（1）據(jù)此推斷這四瓶溶液中的溶質(zhì)分別為：
A
 
；B
 
；  C
 
；D
 
；
（2）寫出上述實驗過程中有關(guān)物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：
 ABCD
A ↑↓-
B↑ ↓↑
C↓↓ -
D-↑- 
A+B
 
；C+D
 
；A+C
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后
B、NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）＞c（HRO3-）+c（RO32-）
C、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
D、常溫下，將0.1mol?L-1NH4Cl溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合：c（C1-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種含氨和氯化銨物質(zhì)的量相等的混合溶液，其pH為9.3，下列說法中錯誤的是（　　）
A、氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用
B、氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用
C、氨水的存在抑制了氯化銨的水解
D、氯化銨的存在抑制了氨水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H＜0．現(xiàn)將1mol CO2和3mol H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）
A、若保持恒溫，當(dāng)容器中n（CH3OH）：n（H2O）為1：1時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
B、若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強恒定時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
C、若其他條件不變，實驗結(jié)果如圖所示，則平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
D、保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，n（CH3OH）：n（H2）將升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（　�。�
A、空氣、天然氣、苛性鉀、石灰石
B、液態(tài)氯化氫、稀硫酸、硫酸鈉晶體、二氧化硫
C、鹽酸、水煤氣、醋酸、干冰
D、純堿、鋁合金、冰水混合物、乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源．   
（1）氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）實驗測得1mol H2 與1mol Cl2完全反應(yīng)放出184.6kJ的熱量，又知1mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kJ的能量．則1mol HCl分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收
 
kJ的能量．
（3）已知2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2；△H=+67.8kJ/mol
3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）；△H=-92.0kJ/mol
則1mol NH3（g） 燃燒生成NO2（g）和H2O（g）的反應(yīng)熱△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于NaHCO3性質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、只能與酸反應(yīng)
B、醫(yī)療上可用于治療胃酸過多
C、與足量的酸反應(yīng)時放出的CO2比與等質(zhì)量的Na2CO3要少
D、同溫度時，NaHCO3的溶解度＞Na2CO3溶解度

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