常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 MOH溶液中逐滴加入0.02mo1?L-1 HA溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pOH變化情況（溶液體積變化忽略不計），溶液中pOH=-lg（OH-）．下列說法中，不正確的是（　�。�
A、HA為一元弱酸
B、MOH為一元強(qiáng)堿
C、N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度
D、K點(diǎn)對應(yīng)的溶液的pOH=10，則有c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01mol?L-1
考點(diǎn)：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：0.01mol?L-1 MOH溶液中pOH=2，則HA是強(qiáng)堿，N點(diǎn)時溶液呈中性，HA的物質(zhì)的量大于MOH的物質(zhì)的量，說明HA是弱酸，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，根據(jù)物料守恒計算K點(diǎn)c（HA）、c（H+）的和．
解答： 解：A．N點(diǎn)時溶液呈中性，HA的物質(zhì)的量大于MOH的物質(zhì)的量，說明HA是弱酸，故A正確；
B．0.01mol?L-1 MOH溶液中pOH=2，說明MOH是強(qiáng)堿，故B正確；
C．N點(diǎn)溶液呈中性，K點(diǎn)溶液呈酸性，酸性溶液抑制水電離，所以N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度，故C正確；
D．在K點(diǎn)時混合溶液體積是酸溶液的物質(zhì)的量是堿的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（HA）+c（A-）=
0.02
2
mol/L…①，根據(jù)電荷守恒可知，c（M+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）…②，由①+②得：c（HA）+c（M+）+c（H+）=c（OH-）+0.01，得c（HA）+c（H+）-c（OH-）=0.01-
0.01
2
=0.005mol?L-1，故D錯誤；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷，注意根據(jù)酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強(qiáng)弱，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、農(nóng)業(yè)廢棄物、城市生活廢棄物及動物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能
B、羊毛、過氧化氫酶、牛胰島素、血紅蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸
C、針對H7N9禽流感的擴(kuò)散情況，要加強(qiáng)環(huán)境、個人等的消毒預(yù)防，可選用含氯消毒劑、活性銀離子、酒精、雙氧水等作為消毒劑，這種處理方法符合綠色化學(xué)理念
D、多植樹造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤為燃?xì)�，外出時使用PM2.5口罩等都是治理“霧霾”等災(zāi)害性天氣的有效措施

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國福特（Ford）公司于1967年首先發(fā)明公布的鈉硫電池由于具有高能的誘人特點(diǎn)，受到很多國家極大的重視和發(fā)展．圖1為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，下列敘述正確的是（　�。�
A、M只是用來隔離Na和S
B、正極的電極反應(yīng)式為xS+2e?→Sx2?
C、與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4倍
D、Na+在電池工作過程中朝負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種電池由甲醇、氯氣以及強(qiáng)堿等電解質(zhì)溶液組成，其容量達(dá)氫電池或鋰電池的十幾倍．其電池反應(yīng)為：
2CH3OH+3O2+4OH-
 放電 
.
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法不正確的是（　�。�
A、放電時，CH3OH參與反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生了還原反應(yīng)
B、充電時，電解質(zhì)溶液的PH逐漸增大
C、放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)離子方程式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
D、用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生3.36L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，消耗甲醇為1.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用下列裝置圖進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，其中正確的是（　�。�
A、分離乙醇和乙酸乙酯的混合物
B、用圖2裝置收集一瓶純凈的NO
C、用圖3裝置中U型管兩端有液面差且保持不變時證明裝置不漏氣
D、用圖4裝置制取并收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11．向0.1mol/L NaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考慮溶液的體積變化），則下列說法正確的是（　�。�
A、2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
B、
c(C
O
2-
3
)
c(HCO3)
=0.47
C、該溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大
D、在溶液中加水，使體積擴(kuò)大到原來的10倍，則溶液pH明顯變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、PM2.5受到普遍的關(guān)注，因?yàn)镻M2.5在空氣中形成了氣溶膠，富含大量的有毒、有害物質(zhì)，對空氣質(zhì)量影響較大（PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物）
B、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、紙層析法、元素分析儀都是元素定性分析法
C、泡沫滅火器是最常見的滅火器之一，其內(nèi)筒為塑料桶，盛有碳酸氫鈉溶液；外筒為鐵桶，外筒和內(nèi)筒之間裝有硫酸鋁溶液
D、“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A、蒸餾水中逐漸加入NaOH（s）的過程中KW不變
B、CaCO3難溶于稀硫酸，更難溶于醋酸
C、在Na2CO3稀溶液中，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
D、NaCl溶液和BaCl2溶液中水的KW不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤的干餾實(shí)驗(yàn)如圖所示：
（一）水層中溶有銨鹽、氨，可以作為化工原料
（1）下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨的是
 

A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱
B．加熱試管中的氯化銨固體
C．將燒瓶中的濃氨水加熱
D．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
（二）可燃?xì)怏w被稱為焦?fàn)t氣，含有甲烷、乙烯、CO、氫氣．
（2）檢驗(yàn)焦?fàn)t氣中是否含有乙烯應(yīng)加入的化學(xué)試劑
 
；
（3）CO有毒，汽車尾氣中也含有CO，同時含有的NO也是一種污染物，汽車燃料中不含氮元素，那么NO是如何產(chǎn)生的？請用化學(xué)方程式說明
 
．治理汽車尾氣中CO、NO的一種方法是：在排氣管安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO、CO反應(yīng)生成無污染的氣體，化學(xué)方程式為
 
．
（三）煤焦油中有苯、甲苯、二甲苯、酚類
（4）酚類和醇類的官能團(tuán)都是羥基，常見的醇類物質(zhì)為乙醇，向盛有乙醇的燒杯里投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是
 

A．鈉塊沉在乙醇液面以下      B．鈉塊熔成小球
C．鈉塊在乙醇液面上游動      D．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生
（四）干餾剩余的固體物質(zhì)主要是焦炭，可以用于冶金、合成氨造氣、電石、燃料．
（5）例如：以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有：
①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣，得到TiCl4和一種可燃性氣體；
②在稀有氣體（如Ar）氛圍和加熱條件下，用Mg與TiCl4反應(yīng)可以得到的鈦．寫出兩步的方程式．
 
．
 
．
（五）煤的干餾需要隔絕空氣加強(qiáng)熱，而實(shí)驗(yàn)室中用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器是坩堝，其材質(zhì)種類很多，實(shí)驗(yàn)時應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇．熔融燒堿時，不能使用普通的玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，可以使用
 
（填材料名稱）坩堝．

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